人教版2020年（春秋版）中考化学试题A卷（练习）

人教版2020年（春秋版）中考化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是A分子可再分，原子不可再分B原子得电子后形成阳离子C保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子D分子的质量一定比原子的质量大2 . 下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化B酒精挥发C铁钉生锈D干冰升华3 . 人体中含量最高的元素是（ ）A碳B氢C氧D氮4 . 下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（ ）A氢氧化钠固体溶于水B硝酸铵固体溶于水C把水加入生石灰中D金属镁与稀盐酸反应5 . 为了区分O2和CO2两种气体，下列说法中不可行的是（ ）A将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中B观察两种气体的颜色C将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中D用软质塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入体积的水，盖紧瓶盖，振荡6 . CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（ ）A反应是太阳能转化为化学能B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应可用来制取氮肥D反应获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCO37 . 下列说法中，不正确的是（ ）A化石燃料主要是指煤、石油、天然气B实验室用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2CSO2是形成酸雨的主要原因D选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑8 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物C化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D原子得失电子后转变成离子，则离子得失电子后也能转变成原子9 . 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C氨分子和氯化氢分子在不断运动D所有分子的运动速率都相等10 . 下列物质属于混合物的是（ ）A酒精B冰水C氧气D空气11 . 下列实验操作正确的是A倾倒液体B检查气密性C引燃酒精灯D滴加液体12 . 甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A甲中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量13 . 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，你认为下列推理正确的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品一定比铁制品更容易锈蚀B中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应C碱性溶液能使无色的酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液D碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐14 . 小明同学为了探究氯化氢（HCl）的性质，做了如图所示的实验：请根据小明的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）A氯化氢的密度比空气大B氯化氢溶于水使试管内气体压强减小C该实验证明氯化氢能与水反应，且生成了酸性物质D试管内液体呈酸性二、实验题15 . 某实验小组，通过如图实验，探究氧气的某些性质。（1）图一带火星的木条复燃，能说明氧气有_的性质。（2）图二、图三：瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃；通过对比可说明氧气具有_的性质。三、科学探究题16 . 为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：查阅资料甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质；氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。提出猜想实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。设计实验20时，甲酸的状态为_：从图（一）装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。实验预测若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。进行实验实验中观察到C处瓶内出现的现象为_，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_。交流拓展资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。17 . 甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2性质的实验。（1）制取二氧化碳反应的化学方程式是_。（2）乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。（乙同学的猜想）甲同学用的盐酸浓度大或者产生气体流速大导致氯化氢逸出。甲、乙两同学经过认真设计、反复思考，设计如下实验来解决乙同学的疑问：（进行实验）实验装置如下（两个实验中所用盐酸及紫色石蕊溶液与上图中所用的盐酸和石蕊溶液一样，且酸的体积和石蕊的体积都相同，夹持装置已略去）。实验1实验2紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液无变化（实验解释）乙同学进行猜想与假设的依据是_。老师提示如果用实验1制取二氧化碳并验证二氧化碳与水反应，需要在两个试管之间增加装置。该装置的作用是_，该装置中盛放的药品应具有的性质是_。实验2的结论是_。（3）上图的C装置是想验证二氧化碳与氢氧化钠反应，实验过程中看到瓶内不断有气泡产出，但溶液始终没有明显变化，所以得不到正确的结论。实验结束后，老师把A试管中的液体全部倒入C瓶，发现开始有气泡产生，后来产生白色沉淀。产生沉淀反应的化学方程式是_。由此间接证明了二氧化碳能与氢氧化钠能反应（实验结论）二氧化碳能与水、氢氧化钠反应。（反思）实验室制取二氧化碳只能用稀盐酸，用浓盐酸的后果是_。四、科普阅读题18 . 阅读下面科普短文。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000，具有优良的导电、导热性能。2004年，科学家从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的石墨薄片，这就是石墨烯。目前常用的制备方法是氧化石墨还原法，石墨片与浓硝酸、浓硫酸、高锰酸钾等反应，再经超声处理得到氧化石墨烯，最后通过还原得到石墨烯。我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层结构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2，表面叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下也没有被腐蚀。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）性能石墨烯比例为0石墨烯比例为1%石墨烯比例为2%耐酸性240h无异常240h无异常300h无异常耐碱性168h无异常168h无异常240h无异常耐老化60h变色100h变色1500h变色与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。依据文章内容回答下列问题。（1）石墨烯具有的物理性质是_（写一点即可）。（2）石墨烯属于_（填“单质”、或“化合物”）。（3）石墨烯可以防腐的原因是_。（4）依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为_时基本性能最好。（5）下列关于石墨烯的说法正确的是_。A 氧化石墨还原法只发生了物理变化B 石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2C 在高温条件下，石墨烯仍具有防腐功能D 加入石墨烯的复合涂料防腐性能更好五、综合题19 . 硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_。在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_。A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。_20 . 请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：A干冰 B盐酸 C明矾A生石灰B葡萄糖能被人体直接吸收的营养物质是_； 可用于人工降雨的物质是_；可用于