高一化学离子反应8.ppt

,许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。它们在溶液中的反应实质上是离子间的反应。,第二节离子反应,（第二课时）,思考与交流,下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OSO2Fe属于电解质的是_属于非电解质的是_溶液中能全部电离成离子的_,讨论:与、在溶液中能否反应，如能反应你知道是为什么吗？,二.离子反应及其发生的条件,无现象溶液仍为蓝色,生成白色沉淀，溶液为蓝色,1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液不能，试分析原因,Ba2+SO42=BaSO4,2、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl，能否设计简单实验来证明?,3、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？,讨论：,2、离子方程式,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,1、离子反应：,离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,电解质在溶液里所起的反应实质是离子间的反应,这样的反应称离子反应,离子反应的特点：,“写”,写化学方程式,CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2,(2)离子方程式的书写步骤：,“拆”,把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式：,关键,Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3-.=2AgCl+Cu2+2NO3-,“删”-删去两边没反应的离子,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,“查”-将系数化成最简整数比，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒,1:CuCl2+H2S=CuS+2HCl,2:Cu2+2Cl-+H2S=CuS+2H+2Cl-,3:Cu2+2Cl-+H2S=CuS+2H+2Cl-,Cu2+H2S=CuS+2H+,例:完成CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式,()书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,易溶于水且易电离的物质应该改写成离子形式：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。,仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：水、弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,练习:写出下列反应离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向碳酸钙中加入盐酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2O,书写化学反应要遵循客观事实,下列离子方程式中正确的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+CO2=CaCO3+2H+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,C,练习：用离子方程式表示下列反应：,1、Cu(0H)2溶于HCl,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,2、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2+2OH-=SO32-+H2O,3、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,4、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,1、掌握离子反应和离子方程式的含义。2