2021高考化学一轮复习 课时达标作业24 弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版

课时达标作业24弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是()a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解2稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体ab c d325 时不断将水滴入0.1 moll1的氨水中，下列图像变化合理的是()4已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)5已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍6h2co3和h2s在25 时的电离常数如下：电离常数ka1ka2h2co34.21075.61011h2s5.71081.21015则下列反应可能发生的是()anahco3nahs=na2co3h2sbh2sna2co3=nahsnahco3cna2sh2oco2=h2sna2co3dh2snahco3=nahsh2co37室温下向10 ml 0.1 mol/l的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电离子的数目减少b溶液中不变cnh3h2o的电离程度增大，c(oh)亦增大dnh3h2o的电离常数随氨水浓度减小而减小8常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a.两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01 moll1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的、两溶液分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：9.某温度下，将相同ph的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为稀释盐酸时的ph变化曲线bb点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10分析下表，下列选项中错误的是()弱酸ch3coohhcnh2co3电离常数(25 )1.81054.91010ka14.3107ka25.61011a.ch3coo、hco、cn在溶液中可以大量共存b向食醋中加入水可使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动c相同物质的量浓度的na2co3和nacn溶液，后者ph较大dpha的上述3种酸溶液，加水后溶液的ph仍相同，则醋酸中加入水的体积最小11在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是()能力题12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()13化合物hb在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 )：hb初始浓度/moll11.000.100平衡浓度/moll1c(hb)0.9960.098 7c(b)或c(h)4.211031.34103ka1.781051.82105100%0.421%1.34%分析表中至的数据，下列说法不正确的是()a与的数据都说明化合物hb只有部分电离b与的数据近似相等，说明hb的电离平衡常数与初始浓度无关c与的数据说明加水稀释后hb的电离平衡正向移动d与的数据说明hb起始浓度越大，电离的程度越大14()已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010ka143107ka2561011若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(ch3coo)bc(h)ckwd醋酸电离平衡常数()(1)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。(2)已知h2co3的第二级电离常数k25.61011，hclo的电离常数k3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量cl2通入到过量的na2co3溶液中：_。cl2与na2co3按物质的量之比1:1恰好反应：_。少量co2通入到过量的naclo溶液中：_。15磷能形成次磷酸(h3po2)、亚磷酸(h3po3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，已知10 ml、1 moll1h3po2与20 ml 1 moll1的naoh溶液充分反应后生成组成为nah2po2的盐，回答下列问题：nah2po2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25 时，k(h3po2)1102，则0.02 moll1的h3po2溶液的ph_。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸_、_。(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(h3po3)的电离常数为k11102、k22.6107。试从电离平衡移动的角度解释k1为什么比k2大_。写出亚磷酸与naoh反应时可能生成的盐的化学式_。亚磷酸的结构式为(式中po表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“oh”键。课时达标作业24弱电解质的电离平衡1解析：强电解质不一定是离子化合物，如hcl是强电解质但却是共价化合物，a错；baso4难溶溶于水，baso4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故c、d错。答案：b2解析：若在氨水中加入nh4cl固体，c(nh)增大，平衡向逆反应方向移动，c(oh)减小，不合题意；硫酸中的h与oh反应，使c(oh)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入naoh固体后，c(oh)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(oh)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(oh)增大，不合题意；加入少量mgso4固体发生反应mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，不合题意。答案：c3解析：a项，氨水的ph不可能小于7；b项，nh3h2o的电离程度在稀释过程中始终增大；d项，温度不变，kb不变。答案：c4解析：ch3cooh溶液中水的电离被抑制，当ch3cooh与nh3h2o恰好反应时生成ch3coonh4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，a项错误；k(nh3h2o)，温度不变，nh3h2o的电离平衡常数及kw均不变，随着nh3h2o的滴加，c(h)的减小，故减小，b项错误；未滴加氨水时，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1，滴加10 ml氨水时，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.05 moll1，c项错误；由于ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，故当加入nh3h2o的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)，d项正确。答案：d5解析：根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1 moll10.1%104 moll1，所以ph4；因ha在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(h)增大，ph会减小；c选项可由平衡常数表达式算出k1107，所以c正确；c(h)104 moll1，所以c(h，水电离)1010 moll1，前者是后者的106倍。答案：b6解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：h2co3h2shcohs，只有b项可以发生。答案：b7解析：氨水加水稀释，促进nh3h2o的电离，溶液中导电离子数目增加，a错误；由于温度不变，电离平衡常数kb不变，b正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(oh)减小，c错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，d错误。答案：b8解析：常温下，ph相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(oh)相等，a项正确，由于nh3h2o是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 moll1，b项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的ph变为11，而氨水的ph大于11且小于12，c项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，d项正确。答案：b9解析：两种酸起始ph相同，即c(h)相同，说明起始时，c(弱酸)远大于c(强酸)；没有稀释前弱酸的c(h)已等于强酸的c(h)，而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(h)都大于强酸的c(h)，即ph：弱酸hco，根据“越弱越易水解”可知c错；ph相同的ch3cooh、hcn、h2co33种酸溶液，加入相同体积的水，ch3cooh溶液ph变化最大，则ph变化相同的情况下，ch3cooh溶液中加入水的体积最小，d正确。答案：c11解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中c(hcl)0.01 moll1而c(ch3cooh)0.01 moll1,1 l溶液中n(hcl)0.01 mol，n(ch3cooh)0.01 mol。a项，相同时间内ph变化较大的应为hcl，错误；b项，产生h2的速率大的应为ch3cooh，错误；d项，相同时间内c(h)变化较大的为hcl，错误。答案：c12解析：hcl为强电解质，ch3cooh为弱电解质，滴加nh3h2o，先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当hcl被中和完后，继续与ch3cooh弱电解质反应，生成ch3coonh4，为强电解质，所以电导率增大。hcl与ch3cooh均反应完后，继续滴加弱电解质nh3h2o，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：d13解析：根据与的数据可知，hb只有部分电离，a项不符合题意；与的数据近似相等，而hb的初始浓度相差10倍，说明hb的电离平衡常数与初始浓度无关，b项不符合题意；与的数据说明加水稀释后，电离程度增大，hb的电离平衡正向移动，c项不符合题意；与的数据说明hb的起始浓度越大，电离的程度越小，d项符合题意。答案：d14解析：()通入氨气，促进醋酸的电离，则c(ch3coo)增大，故a错误；加入氨气，c(oh)增大，c(h)减小，故b正确；由于温度不变，则kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。()(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，故有c(h)c(oh)，溶液显中性。kb。(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因k2(h2co3)k(hclo)k1(h2co3)，故hclo与na2co3反应只能生成nahco3。答案：()b()(1)中(2)cl22coh2o=2hcoclclocl2coh2o=hcoclhclocloco2h2o=hcohclo15解析：(1)由次磷酸与过量的naoh溶液反应时只能得到nah2po2，说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与oh反应，由此可知它是一元酸，nah2po2是正盐。设达到电离平衡时，c(h)x moll1，由h3po2hh2po得，x2/(0.02x)1102，解得x0.01，故ph2。可通过测nah2po2溶液的ph来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸与等量石蕊试液混合后