2021高考化学一轮复习 课时达标作业22 化学平衡状态 化学平衡移动（含解析）新人教版

课时达成作业22化学平衡状态化学平衡移动基础问题1 .在一定温度下的定容密闭容器中，当以下的物理量不变化时，反应a (s )3b (g )-2 c (g )-d (g )变为平衡状态的情况为()混合气体的压力混合气体的密度b的物质的量浓度气体全部物质的量混合气体的平均相对分子质量a. b.c. d.在2.1l定容的密闭容器中，可逆反应n2 3h22nh3成为了平衡状态()a.c (n2 ) : c (h2 ) : c (nh3 )=1:2b .一个nn断开的同时，生成3个hhc .其他条件不变时，混合气体密度不变d.v正(n2)=2v逆(nh3 )3 .恒温、恒容下，有反应2a(g) 2b(g)c(g) 3d(g )，现在从两条途径分别取得平衡。 路径i:a、b开始浓度均为2摩尔- 1的路径ii:c、d的开始浓度分别为2摩尔- 1和6摩尔- 1。 以下记述正确()a .当达到平衡时，路径i的反应速度等于路径ii的反应速度b .达到平衡时，路径i得到的混合气体的压力与路径ii得到的混合气体的压力相等c .两条途径最终达到平衡时，体系内各成分含量相同d .两条途径最终达到平衡时，体系内各成分的含有率不同4 .在密闭容器中填充co1mol和h2o1mol(g )，在一定条件下产生反应co(g) h2o(g)co2(g) h2o(g )，达到平衡时生成2/3mol的co2，将填充的h2o(g )变更为4 mol时，在上述条件下生成的co2为()a.0.60摩尔b.0.93摩尔c.1.0摩尔d.2.50摩尔5 .在体积不变的密闭容器中填充4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，在一定条件下与pc l3 (g )、cl2 (g )、pc l5 (g )反应。 达到平衡时，pcl5为0.80 mol，此时去除pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再次达到平衡时，pcl5的物质量为()a.0.8摩尔b.0.4摩尔小于0.4 mol大于0.4 mol，小于0.8 mol已知反应co(g) h2o(g)co2(g) h2(g) h0. 在一定的温度和压力下密闭容器中，反应达到平衡。 以下说明是正确的()a .提高温度，k就会变大b .降低压力，增加n(co2 )c .交换高效催化剂，(co )增大d .充入一定量的氮气，n(h2)不变7 .恒温恒容的密闭容器，某储氢反应： mhx(s) yh2(g)mhx 2y(s)h0达到化学平衡。 以下说明是正确的()a .容器内气压增大吸收y mol h2只需要1 mol mhxc .降低温度会增大该反应的平衡常数d .向容器内加入少量氢气后，v (放出氢) v (吸收氢)8 .密闭容器内发生以下反应aa (g )-cc (g )-dd (g )，反应达到平衡后，将气体体积压缩至原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原来平衡的1.5倍，现正确描述如下()a.a的转化率变大b .平衡向正反应方向移动c.d体积分数变大见d.a 或=。(3)改变条件再次平衡时，为了减小比率，要采取_ (填写字母)的措施。增大n2o4开始浓度b .提高温度c .使no2流入混合气体d .高效催化剂的使用丁烯是重要的化工原料，可由丁烷催化剂脱氢制备。 回答以下问题(1)正丁烷(c4h10 )脱氢制丁烯(c4h8)热化学方程式如下c4h10(g)=c4h8(g) h2(g) h1已知c4h 10 (g ) o2(g )=c4h8(g ) h2o (g )h2=-119 kj mol-1h2 (g ) o2 (g )=h2o (g )h3=-242 kj mol-1反应h1为_kjmol-1。 图(a )是反应平衡转化率与反应温度和压力的关系图，为了提高x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1(填写“大”或“小”)即丁烯的平衡生产率a .提高温度b .降低温度c .增大压力d .降低压力(2)丁烷和氢的混合气体以一定的流速通过填充了催化剂的反应器(氢的作用使催化剂活化)，出口气体包括丁烯、丁烷、氢等。 图(b )是丁烯的收率与原料气体中的n (氢)/n (丁烷)的关系。 图中的曲线表示先上升后下降的变化趋势，其下降的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图(c )是反应收率与反应温度的关系曲线，副产物主要是在高温下分解生成的短碳链烃类化合物。 丁烯收率在590 之前温度上升的主要原因是，丁烯收率在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 590以后急剧下降_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课时达成作业22化学平衡状态化学平衡移动1 .解析： a为固体，反应前后的气体分子数没有变化，无论是否平衡，混合气体的压力、气体的总物质量都没有变化，即不能作为判断反应是否达到平衡的指标各量没有变化时，可以判断反应达到了平衡状态。答案： b2 .解析： c(n2):c(h2):c(nh3)=1:3:2等于化学方程的计量数之比，但各物质的浓度没有变化，未必是平衡状态，因此a在错误的一个nn断裂的同时，也有3个hh生成，说明正反应速度相等，达到平衡b是正确的混合气体的密度=，质量在反应前后保存，体积不变，密度始终不变，因此密度不变的状态不一定是平衡状态，所以c错误的v正(n2)=2v反(nh3)时，正反应速度不相等，没有达到平衡，因此d错误。答案： b3 .分析：反应2a(g) 2b(g)c(g) 3d(g )发现反应前后气体的化学计量数相等，压力不影响平衡转移。 满足ii的物质完全转化为a、b时，与i物质的量比相等。 ii途径达到平衡时浓度大，压力强，反应速度大，a和b错误的i、ii两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气组成相同，c为正确的d错误。答案： c4 .分析：假定反应顺向前进，由于co仍为1 mol，所以生成的co2最大为1 mol，但由于反应的可逆性，是不可能的。 同时，为了增大c(h2o )来提高co转化率，molc2、a项错误，如果x=4，则反应前后的气体分子数相等，开始时向甲容器的a、b的投入量之比与化学方程式中对应的化学计量数之比不相等，因此w3为不等于w1、b项错误的开始时的乙容器中的a， 由于b的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，因此总是21=2，c项正确开始时乙容器中的a、b的浓度是甲容器中的2倍，因此乙容器达到平衡的时间比甲容器达到平衡的时间短，d项错误。答案： c11 .解析：温度越高，平衡常数越小，表示正反是发热反应，温度越高，h2s的脱离率越低，有a、c两个错误的上述3个反应都是气体体积不变的反应，压力越大，平衡不动，b项错误。答案： d12 .解析：温度上升，h2的浓度增大，平衡向左移动，因此反方向吸热，向正方向发热，在h0时，曲线a是co2的浓度变化，根据方程式的比例关系，曲线b是h2o的浓度变化，曲线c是c2h4的浓度变化，因此，a、b是正确的c项，n点和m点都相同某状态的c(h2 )相同的d项，其他条件不变，t1、0.2 mpa相对为0.1 mpa，压力增大，体积减小，c(h2 )增大，反应达到平衡时，c(h2 )大于m点，d项正确。答