2021高考化学一轮复习 课时达标作业1 物质的量 气体摩尔体积（含解析）新人教版

课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列说法中正确的是()a摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位b阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数c1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子d一个no分子的质量是a g，一个no2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol12雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()a臭氧的摩尔质量是48 gb同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3c16 g臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210233在标准状况下有：6.72 l ch4；3.011023个hcl分子；13.6 g h2s；0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数aabcbbcdcabd dabcd4如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()a若中的h2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个b和中气体的质量之比为1:8ch2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应d两容器的温度和压强均相同5室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值)()a气体反应物的总体积为0.448 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na个nh6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()a11.2 l cl2与4.25 g nh3所含有的原子数b等物质的量的al分别与足量的盐酸、naoh溶液反应转移的电子数c标准状况下36 g h2o与1.2041024个o2分子所占的体积d18.0 g重水(d2o)与20 g ne所含有的电子数7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()a同密度、同压强的n2和c2h4b同温度、同体积的o2和n2c同体积、同密度的c2h4和cod同压强、同体积的o2和n28室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体(同温同压)，取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2a bc d能力题9.设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a1 mol甲苯含有6na个ch键b18 g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子10设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4na11设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na12肼(n2h4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：n2h42h2o2=n24h2o。用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l n2中含电子总数为5nab标准状况下，22.4 l n2h4中所含原子总数为6nac标准状况下，3.2 g n2h4中含有共价键的总数为0.6nad若生成3.6 g h2o，则上述反应转移电子的数目为0.2na13阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是()a1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh的数目为0.1nab2.4 g mg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1nac标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nad0.1 mol h2和0.1mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2na14设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的c2hoh在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成na个ch3co18oc2h5分子b常温常压下，7.8 g na2o2含离子数为0.4nac标准状况下，11.2 l ccl4中含分子数为0.5nad6.4 g o2和o3的混合气体，含氧原子数为0.4na15na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()a常温下，78 g苯中含有6na个ch键b通入1 mol cl2的新制氯水中，hclo、cl、clo粒子数之和为2nac1 mol甲基(14cd3)所含的中子数和电子数分别为11na、9nad在2cuh2hcl=cucl2cu2h2反应中，每生成22.4 l(标况)h2，反应转移的电子为1.5na16用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的so2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na17na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a2.4 g mg在足量的o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6 l co2气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的单键数为0.4nad0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的h数为0.05na课时达标作业1物质的量气体摩尔体积1解析：摩尔是物质的量的单位，a不正确；na是0.012 kg 12c中含有的碳原子数，b不正确；(ba)g是一个氧原子的质量，d不正确。答案：c2解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，a错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，b错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，d错误。答案：c3解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol,3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：d4解析：根据图示可知，和中h2与o2的分子个数之比为2：1，若h2为1 mol，则o2为0.5 mol，故o原子数目为6.021023个，a项错误；和中h2与o2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，b项正确；h2能发生置换反应，如h2与cuo反应，o2也能发生置换反应，如o2与h2s反应，c项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，d项错误。答案：b5解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，a项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，c项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，nh个数小于0.01na，d项错误。答案：b6解析：cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 lmol1，不能确定其物质的量，故不能确定cl2中原子数目，故a错误；等物质的量的al分别与足量盐酸和naoh完全反应，反应中al均由0价变为3价，转移电子数目相等，故b正确；36 g h2o与1.2041024个o2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 l，故c错误；18.0 g重水(d2o)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g ne为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故d错误。答案：b7解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以a、b、d错误；c项，密度乘以体积等于质量，c2h4和co的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：c8解析：设气体m、n的物质的量均为a mol。2h2sso2=3s2h2o a mol a moln(气)n(so2)a molh2和cl2混合不反应，n(气)2a molnh3hcl=nh4cl气体的物质的量变为02noo2=2no22no2n2o4 a mol a mol a mola moln(气)a mol答案：a9解析：a项，1 mol甲苯的苯环上含5na个ch键，甲基上含3na个ch键，共含有8na个ch键，错误；b项，每个h2o中含有10个质子，18 g h2o即1 mol h2o中含有10na个质子，正确；c项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且nh3在水溶液中主要以nh3h2o形成存在，错误；d项，n(fe)1 mol，常温下fe在浓h2so4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol so2即生成1.5na个so2分子，错误。答案：b10解析：a项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有o原子的物质的量为n(o)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1na，正确；b项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2na，错误；c项，标准状况下，苯为液态，错误；d项，过氧化钠与水发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，生成1 mol o2时，转移电子数为2na，故每生成0.1 mol 氧气，转移电子数目为0.2na，错误。答案：a11解析：a项，根据fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol fe完全反应生成h2的分子数为na，错误；b项，溶液中c(oh)0.1 moll1，由水电离出的n(oh)1013 moll11 lnamol11013na，错误；c项，正极消耗1 mol o2时，电路中转移4na个电子，错误；d项5 mol nh4no3参加反应时生成4 mol n2，转移15 mol电子，则生成28 g n2(1 mol)时转移3.75na个电子，正确。答案：d12解析：1个n2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 l n2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7na，a项错误；标准状况下肼为液体，22.4 l n2h4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6na，b项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g n2h4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5na，c项错误；反应n2h42h2o2=n24h2o中，生成4 mol h2o时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)h2o时，转移电子的数目为0.2na，d项正确。答案：d13解析：a项，因铵根离子水解，其数量小于0.1na，错误；b项， 2.4 g mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2na，错误；c项，标准状况下，2.24 l任何气体所含有的分子数都为0.1na，错误；d项，h2(g)i2(g)2hi(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案：d14解析：乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量c2hoh在浓硫酸作用下反应生成的ch3co18oc2h5分子少于na个，a项错误。1 mol na2o2含2 mol na和1 mol o，所以7.8 g na2o2(0.1 mol)中共含0.3na个离子，b项错误。标准状况下ccl4为液体，c项错误。o2和o3都由氧原子组成，故6.4 g o2和o3的混合气体共含0.4 mol氧原子，d项正确。答案：d15解析：1 mol苯中含有6 mol ch键，a项正确；新制氯水中含有cl2分子，hclo、cl、clo粒子数之和小于2na，b不正确；1个甲基(14cd3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，c项正确；在2cuh2hcl=cucl2cu2h2反应中，反应消耗2 mol cuh共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，d项正确。答案：b16解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 lmol1的条件是在标准状况下。a项中1个so2和1个co2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为na的混合气体中含有的氧原子数为2na；b项中乙烯(c2h4)和环丁烷(c4h8)的最简式均为ch2,28 g混合气体中含ch2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2na；c项中no2和n2o4的最简式均为no2,92 g混合气体中含no2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23na6na；d项中提到气体的