课题2 原子的结构.pptx

第三单元物质构成的神秘，课题2原子的构造，(1)原子是什么？ (3)原子在化学变化中不能再分割？ (2)原子具有什么特点？复习古老的知识：1，1，原子结构的发现史，原子的内部运动，一，原子的构成，古希腊哲学家示范，古希腊的德克里特和中国春秋时代的墨子们，提出朴素的原子论。 监测器认为，无数的看不见的原子存在，原子不能分割，原子之间在大小、形状、运动方面只有量的差异。 物质性质的变化是由原子组合的变化引起的。 原子本身的性质不变。 (1)古代原子论，1808年，英国科学家多顿提出了近代原子论。 物质被认为是由原子构成的，这些原子是微小而不能分割的实心球体。 道尔顿John.Dalton(17661844 )，(2)近代原子论，1897年，英国科学家汤姆森发现原子上存在带负电的电子。 电子的发现使我们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1904年汤姆提出了一种名为“西瓜式”的结构原子结构模型，电子像“西瓜子”一样嵌入带正电的“西瓜果实”。 tomson John.Thomson (1856-1940 )，(3)现代原子论，1911年英国科学家卢瑟福用带正电的高速运动粒子击倒金箔，质量大于电子，结果许多粒子穿过金箔不改变原来的行进方向，但是稍微改变原来的方向因此他提出了具有核的原子结构模型。 原子由原子核和核外电子组成。 卢瑟福E.Rutherford(18711937 )，可以提出关于原子内部结构的一些假设。 a、原子核体积大的b、原子内部有大空间的c、原子具有一个实心球体d、原子核具有与粒子相同的电荷。 (1)请说明发生实验现象的原因。 原子的内部有很大的空间，带正电的粒子通过金原子核附近，受到排斥力改变运动路径。 原子内部有体积小质量大的中心，称为BD，1，原子中心有小核的原子核. 2，原子的所有正电荷和大部分质量集中在原子核中. 3，负电子在核外高速运动.受太阳系结构模型的启示卢瑟福原子结构模型，原子核的构成，1919年，卢瑟福用粒子撞击氮核，得到质子，预计原子核内还会有不带电的中子存在，这一点在他的学生查德威克实验中得到了公认。 质子、中子、原子核、原子核、质子：质子带正电荷、中子：不带电、电子：电子带负电荷2、原子结构、构成原子的粒子的电性和质量，原子质量大部分集中在原子核上，忽略核外电子的质量，观察表面，考虑以下问题。 2、所有原子都由质子、中子、电子构成吗？3、不同原子之间有什么区别？ 1、质子数与中子数相同吗？(1)、质子数=核外电子数=原子能电荷数(将原子核所具有的电荷数简称为原子能电荷数)、(2)、质子数为中子数(3)、原子中未必含有中子、(4)、质子数因原子的种类而异，原子的结构(位置、电性、数量、 从占有体积等不同角度进行描述)，原子位于原子的中心，由带正电的原子核和带负电的核高速运动的电子构成的原子核在原子中只占有较小的体积，但原子的大部分质量集中的原子中的质子数等于核外电子的数量， 由于它们的数量相同，因此原子不带电，原子、原子核、电子(带负电)(核外)、质子(带正电)、中子(不带正电)、不带电，原子能的电荷数=核内质子数=核外电子数，总结了：原子的结构的表(1)中，因为原子质量的数值过小，笔记不方便，采用相对原子质量，二、相对原子质量，一、定义：国际一致，以一个碳原子质量的1/12为基准，与其他原子质量比较得到的值为该原子的相对原子质量。 2、相对原子质量的计算公式：碳12 :含有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12为1.6610-27kg，相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量的单位为1，通常不写。 注意事项：原子质量的近似值与其原子的质子数、中子数的关系，规则：相对原子质量=质子数中子数，考虑到质子与中子的相对质量大约为1，质子与中子的相对质量大约为1，相对原子质量，定义，计算公式，近似值的计算，相对原子质量质子数中子数，请进行练习。 下表中，原子、氦、氮、锌、钾、质子数、中子数、电子数、相对原子质量、2、4、7、20、19、65、30、22、7、14、19、39、30、35，完成教室练习以下是a原子核全部由质子和中子组成的b在原子中，核内的质子数和核外的电子在该空间中具有高速运动d的不同种类的原子，核内的质子数可以不同，核外电子数可以不同，构成c、授课练习、2铁原子的相对原子质量为() A56克B56C9.288*10-26KgD1/56的所有3个原子所需的粒子为() a质子b质子c质子d质子中子、b、b、教室练习、4铝原子的相对原子质量为27，原子能电荷数为13，铝原子由()个质子和()个中子构成原子核，核以外()个电子进行高速运动而构成。 整个原子不电的原因是：13、14、13，质子和电子的带电量相等，不电，5.1个水分子与几个原子核共有几个质子？ 三个原子核十个质子，三个原子核外电子排列。 你认为：的原子核外电子是如何运转的？1、高速运动2、不规则运动3、有能量4、能量完全不同。 电子并不像行星那样在太阳周围有一定的轨道，但也有经常出现的地区，科学家把这样的地区称为电子层。1、分层配置、电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ配置在距核的距离：逐渐增大电子能量：逐渐上升、2、核外电子的配置规则：电子始终配置在能量最低的电子层上，然后从内侧向外侧依次能量上升的电子层上，能量最低各层容纳最多的电子数为2n2个。 最外层的电子数在8个以下。 原子的结构可以用原子结构的示意图简洁地表示。 3、原子结构示意图、画法：画圆，标记核电，圆弧呈扇面，数字为一条线。 【思考】分析下列原子核外电子配置的特点是什么？金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个以上，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(He2)，且有以下规则： (1)相同(横向排列)电子数相同，最外层电子数增加1-8 (第一横行为1-2)(2)相同(纵向排列)最外层电子数树上的苹果掉下来)。 氦(He )、氖(Ne )、氩(Ar )、【稳定结构】稀有气体元素原子这样的结构称为8电子稳定结构。 另外，只有一个电子层的话，2个电子也是稳定的结构(例如He )。 原子也不例外，也有成为稳定构造的倾向的特征。 那么，什么样的结构是原子的稳定的结构呢？4、原子结构与元素的性质的关系一般比4小，容易失去电子，一般比4大(氢为1 )，容易得到电子，容易发生化学反应，等于8 (氦等于2 )，难以得到电子(稳定的结构)， 不易发生化学反应，元素的化学性质与原子的最外层电子