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课题1金刚石石墨C60,涟源市芙蓉中学蒋发强,第二课时单质碳的化学性质,2.碳的可燃性,1.常温下，碳的化学性质稳定,3.碳的还原性,下一页,在常温下，碳的化学性质很_,稳定,在常温下，碳的化学性质_(活泼，不活泼）,在常温下，碳受阳光照射或与空气、水分接触，都_(容易，不容易）起变化,不活泼,不容易,碳与氧气的反应,1.碳能否与氧气（空气）反应，反应的条件是什么？生成物是什么？,2.碳与氧气反应，可能还会生成哪些物质？反应的条件是怎样的？,3.碳与氧气反应，不管生成什么，共同的现象是什么？,4.写出反应的化学方程式。展示并交流书写的情况。,5.上述这两个反应中，都有氧气参与，都生成了氧化物，参考这些信息，我们认为这两个反应都属于什么反应？,能，点燃，碳的氧化物,燃烧充分时，生成二氧化碳，不充分时，生成一氧化碳,放热,C+O2CO2,点燃,2C+O22CO,点燃,氧化反应,碳与某些氧化物的反应（例如：木炭+氧化铜）,碳与某些氧化物的反应（例如：木炭+氧化铜）,1.看到哪些精彩现象？光学的，声音的，热学的，等等？,2.如何判断试管里有没有新的物质生成？你认为是什么物质？,3.尝试写出反应的化学方程式。,4.你认为在这里，通过与上面碳与氧气反应的对比，碳发生了怎样的反应？,看到发出明亮的红光，并蔓延，几秒钟后慢慢变暗。与此同时，急骤地放出大量无色气体，使石灰水变成白色浑浊。平静后看到试管底部有红色光泽的物质出现。,反应混和物变成了红色物质，并生成了使石灰水变浑浊的气体。我判断有金属铜和二氧化碳生成。,2CuO+C2Cu+CO2,高温,氧化反应,碳与某些氧化物的反应（例如：木炭+氧化铜）,5.氧化铜发生了怎样的变化？（氧化铜在变成铜后成分里少了什么？），在这个显著的变化中，碳起到了怎样的作用？我们如何评价碳在这里的作用？,6.怎样理解“还原”一词？,7.由于碳的还原性，碳在工业上有什么用途？能否举一个例子加以说明？,8.碳能否还原二氧化碳？生成什么物质？写出反应的化学方程式。,由于木炭的存在与作用，夺取氧变成二氧化碳，,氧化铜脱去氧，还原变成铜，,我们说木炭有还原性,例如：铜变成氧化铜是氧化，如果脱去氧则“回到”铜，因此称为“还原”，也就是与氧化相反的一个过程,用于冶金。例如，炼铁。用焦炭把铁从含铁氧化物中还原出来。,可以，生成一氧化碳,2Fe2O3+3C4Fe+3CO2,高温,C+CO22CO,本课小结与巩固练习,1.在常温下，单质碳的化学性质很_。例如_。,2.在高温下，碳能够与许多物质反应。例如，碳具有_性和_性。碳因此具有下列用途：_。,3.把一块加热到发红的木炭，伸入到盛有氧气的瓶中，可以看到木炭在氧气中_，发出明亮的_光，稍后向瓶中注入少量的石灰水，可以看到石灰水变_，这一现象表明，这一实验过程中可能生成了一些_。,4.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80克氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？与大家交流与讨论人你的做法，并进行展示。
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