安徽省宣城市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

安徽省宣城市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 fe 56第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是a. 蒸发b. 蒸馏c. 升华d. 干馏【答案】b【解析】【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选b。2.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是a. 核外电子数是118b. 中子数是295c. 质量数是177d. 第六周期0族元素【答案】a【解析】【详解】a核外电子数=质子数=118，故a正确；b中子数=质量数-质子数=295-118=177，故b错误；c由可知，质量数为295，故c错误；d根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故d错误；答案选a。【点睛】本题的易错点为d，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。3. 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是a. 使用催化剂可以加快反应速率b. 增大压强可以加快反应速率c. 达到平衡时，v(正)v(逆)d. 增大o2的浓度可以使nh3全部转变为no【答案】d【解析】【详解】a项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故a正确；b项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故b正确；c项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故c正确；d项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故d错误；故选d。【点睛】可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是a. 两者互为同分异构体b. 沸点都比ch4的沸点高c. 两者之间能发生反应d. 两者均是某些调味品的主要成分【答案】a【解析】【详解】a项、二者分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比ch4的沸点高，故b正确；c项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故c正确；d项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故d正确；故选a。5.下列各项中表示正确的是a. f结构示意图：b. ch4的球棍模型示意图：c. nacl的电子式：d. n2的结构式：【答案】a【解析】【详解】a项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故a正确；b项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故b错误；c项、nacl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故c错误；d项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为nn，故d错误；故选a。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。6.下列过程只需破坏离子键的是a. 晶体硅熔化b. 碘升华c. 熔融nacld. hcl(g)溶于水【答案】c【解析】【详解】a项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故a错误；b项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故b错误；c项、nacl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故c正确；d项、hcl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故d错误；故选c。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是a. 元素周期表共有16列b. 第a元素的非金属性自上而下逐渐减弱c. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价d. 第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】b【解析】【详解】a项、元素周期表共有18列,16个族，故a错误；b项、第a元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故b正确；c项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故c错误；d项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故d错误；故选b。8.下表是元素周期表的一部分，、x、y、为短周期主族元素，与x的最高化合价之和为8。下列说法错误的是a. 原子半径：xb. y在自然界中只以化合态形式存在c. 气态氢化物热稳定性：d. 和的氧化物对应的水化物酸性：【答案】d【解析】【分析】由与x最高化合价之和为8可知，w为n元素，x为al元素；由周期表的相对位置可知，y为si元素，z为p元素。【详解】a项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径nal，故a正确；b项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故b正确；c项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性pn，则氢化物的热稳定性ph3nh3，故c正确；d项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故d错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。9.下列过程中能量的转化与图示吻合的是a. ba(oh)28h2o与nh4cl反应b. c与co2(g)反应c. 酸碱中和反应d. 断开h2中的hh键【答案】c【解析】【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】a项、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，故a错误；b项、c与co2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故b错误；c项、酸碱中和反应是放热反应，故c正确；d项、断开h2中的hh键是一个吸热过程，故d错误；故选c。10.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是a. 甲烷与丙烷b. ch2ch2与ch3ch3c. 蔗糖与麦芽糖d. 纤维素与淀粉【答案】c【解析】【详解】a项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故a错误；b项、ch2ch2与ch3ch3的分子式不同，不互为同分异构体，故b错误；c项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；d项、纤维素与淀粉的分子式均为（c6h10o5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故d错误；故选c。11.如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为a. 加成反应b. 取代反应c. 加聚反应d. 酯化反应【答案】a【解析】【详解】由图可知，第一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合，生成新的物质的反应，属于加成反应。故选a。12.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是a. 易溶于水b. 一定条件下可以与氧气反应c. 其密度大于水的密度d. 与己烷互为同系物【答案】b【解析】【详解】a项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故a错误；b项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧生成物是co2和水，故b正确；c项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故c错误；d项、自行车烃与己烷结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故d错误；故选b。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。13.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应a油脂遇浓硝酸变黄b蛋白质碱性条件下发生水解反应c淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝d葡萄糖加热条件下，与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，a错误；b.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，b错误；c.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，c错误；d.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀，d正确；答案选d。14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )选项事实推测amg与水反应缓慢，ca与水反应较快ba(第a族)与水反应会更快bsi是半导体材料，同族的ge也是半导体材料第a族的元素的单质都可作半导体材料chcl在1 500 时分解，hi在230 时分解hbr的分解温度介于二者之间dsi与h2高温时缓慢反应，s与h2加热能反应p与h2在高温时反应a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性bacamg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度bacamg，所以ba与水反应会更快，选项a正确；b在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以pb不能作半导体材料，选项b错误；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性clbri，所以氢化物的稳定性hclhbrhi，则hbr的分解温度介于二者之间，选项c正确；d元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性spsi，所以p与h2在高温时能反应，选项d正确；答案选b。15.某课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光，装置如下。下列说法错误的是a. 铜片表面有气泡生成b. 装置中存在“化学能电能光能”的转换c. 电子由锌片稀硫酸铜片d. 电解质溶液中，阳离子移向铜片【答案】c【解析】【分析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。【详解】a项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故a正确；b项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使led灯发光，将电能转化为光能，故b正确；c项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故c错误；d项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故d正确；故选c。16.一定温度和压强下，在2l的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是a. 010min内，以nh3表示的平均反应速率为b. 1020min内，c. 该反应在20min时达到化学平衡状态d. n2的平衡转化率与h2平衡转化率相等【答案】d【解析】【详解】a项、由图可知，10min时反应生成nh3的物质的量为0.1mol，则010min内，以nh3表示的平均反应速率为=0.005mol/(lmin)，故a正确；b项、1020min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（n2）：v（h2）：v（nh3）=1:3:2，故b正确；c项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故c正确；d项、由图可知n2的起始量与h2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则n2的平衡转化率与h2平衡转化率一定不相等，故d错误；故选d。第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括4小题，共52分。)17.下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是_，对应简单离子结构示意图为_，简单离子半径比较_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的单质与naoh溶液反应的离子方程式_。(4)用电子式表示和形成化合物的过程_。【答案】 (1). 碳 (2). (3). 大于 (4). 三 (5). a (6). 2al2oh2h2o2alo23h2 (7). 【解析】分析】由题给周期表可知为c元素、为o元素、为mg元素、为al元素、为氯元素。【详解】(1) 为c元素，名称为碳；为o元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；大于；（2）为mg元素，位于元素周期表第三周期a族，故答案为：三；a；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2al2oh2h2o2alo23h2，故答案为：2al2oh2h2o2alo23h2；（4）和形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接，用“”表示电子的转移。18.从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是_ (填字母代号)。a 水解 b 裂解 c 分馏(2)乙烯的结构简式是_，b分子中官能团的名称是_。(3)a与b反应的化学方程式是_，反应类型是_，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量a和b，试管中应先加入_，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是_ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是_。【答案】 (1). b (2). ch2=ch2 (3). 羧基 (4). ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5+h2o (5). 酯化反应 (6). 83.02% (7). 饱和碳酸钠溶液 (8). na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+co2+ h2o (9). 分液漏斗【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则a为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则b为乙酸，据此解答。【详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：b；（2）乙烯的结构简式为ch2=ch2；b为乙酸，乙酸的结构简式为ch3cooh，官能团为羧基，故答案为：ch2=ch2；羧基；（3）a与b的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5+h2o；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为100%83.02%，故答案为：ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5+h2o；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+co2+ h2o；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+co2+ h2o；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。19.某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(moll1)铁的状态温度/c12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500ml(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。a 18.4moll1硫酸 b 5.0moll1硝酸 c 3.0moll1盐酸 d 2.0moll1硫酸【答案】 (1). 收集500 ml氢气所需的时间 (2). 1 (3). 2 (4). 1 (5). 4 (6). 1 (7). 3 (8). d【解析】【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500ml氢气所需的时间，故答案为：收集500 ml氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4moll1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0moll1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0moll1盐酸和2.0moll1硫酸反应生成氢气，3.0moll1盐酸中氢离子浓度为3.0moll1，2.0moll1硫酸中氢离子浓度为4.0moll1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0moll1硫酸，故答案为：d。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。20.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含al2o3、fe2o3、feo及sio2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是_，步骤酸溶时，fe2o3被溶解的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分为_ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有fe3，可选用的化学试剂是_。(3)步骤加入h2o2溶液的目的是_，发生反应的离子方程式为_。(4)步骤调节ph3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液ph过大，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有过滤、_、干燥得到产品。(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为feaalb(oh)xclyn中n(fe)/n(al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量naoh溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(fe)/n(al)的比值。(写出计算过程)_【答案】 (1). al2o3 (2). fe2o3+ 6hcl2fecl3+3h2o (3). sio2 (4). kscn溶液 (5). 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 (6). 2fe2+ h2o2+2h+= 2fe3+2h2o (7). 得到的是fe(oh)3和al(oh)3 (8). 洗涤 (9). 5:1【解析】【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，al2o3、fe2o3和feo与盐酸反应生成氯化铝、氯