吉林省长春市九台区师范高中、实验高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

九台区师范高中实验高中2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）a. 电子层数b. 核电荷数c. 核外电子数d. 最外层电子数【答案】a【解析】【详解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核电荷数不同，核外电子数不同，最外层电子数不同，电子层数相同，故选a。2. 下列物质中含有非极性键的化合物是a. naohb. na2o2c. cl2d. co2【答案】b【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以a中含有离子键和极性键，b中含有离子键和非极性键，c中含有非极性键，但氯气是单质，d中含有极性键。答案选b。3.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是a. hi hcl h2s ph3b. ph3 h2s hcl hbrc. hf hcl h2s sih4d. nh3 ph3 h2s hcl【答案】c【解析】a 错误，hi不如hcl稳定b 错误，hcl最稳定c 正确，半径越小，其氢化物越稳定d 错误，p元素的半径最大，所以ph3最不稳定4.x+和y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是a. x的原子序数比y的小b. x原子的最外层电子数比y的大c. x和y原子的电子层数相等d. x的原子半径比y的大【答案】d【解析】【分析】x+和y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则x为k、y为s，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】ak的原子序数为19，s的原子序数为16，x的原子序数比y的大，故a错误；bk原子最外层电子数为1，s原子最外层电子数为6，x原子的最外层电子数比y的小，故b错误；ck处于第四周期，电子层数为4，而s处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故c错误；d同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径ks，故d正确；答案选d。5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）a. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液b. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液c. 锌片、铜片，稀盐酸d. 铜片、银片，硝酸银溶液【答案】a【解析】【详解】a蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故a不能组成原电池；b锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故b能组成原电池；c锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故c能组成原电池；d铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故d能组成原电池；答案选a。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。6.造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：zn2oh- 2e-= znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，据此判断氧化银是a. 负极，并被氧化b. 正极，并被还原c. 负极，并被还原d. 正极，并被氧化【答案】b【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选b。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。7.10 ml 1mol/l的盐酸与一小块大理石的化学反应caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。a. 加入一定量的cacl2b. 加入5 ml 1.5 mol/l的盐酸c. 加入15 ml 0.5 mol/l的盐酸d. 加入5 ml h2o【答案】b【解析】试题分析：a加入一定量的cacl2对化学反应速率无影响，a错误；b加入5 ml 1.5 mol/l的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，b正确；c加入15 ml 0.5 mol/l的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，c错误；d加入5 ml h2o，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，d错误。故答案b。考点：考查影响化学反应速率的因素。8.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）a. abcdb. acdbc. cabdd. bdca【答案】b【解析】【分析】在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱。据此分析解答。【详解】a、b相连时，a为负极，则金属活动性强弱ab；c、d相连电流由d到c，即d为正极，c为负极，则金属活动性强弱cd；a、c相连c为正极，则金属活动性强弱ac；b、d相连b上有大量气泡产生，正极上氢离子得电子生成氢气，则金属活动性顺序db，则金属活动性强弱顺序是acdb，故选b。【点睛】根据原电池中正负极的判断来确定金属活动性强弱的排序是解题的关键。本题的易错点为c、d的排序，要注意电流和电子的移动方向的区别。9. 下列说法中，正确的是 （ ）a. 离子化合物中一定不含共价键b. 共价化合物中一定不含离子键c. 两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健d. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定【答案】b【解析】考查化学键和和化合物的关系。由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是b。10.下列电子式书写错误的是（ ）a. b. c. d. 2-【答案】c【解析】【详解】ahf为共价化合物，h与f形成1对共用电子对，故a正确；b氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，故b正确；c碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，co2的电子式为，故c错误；d氧原子最外层有6个电子，要达到稳定结构，需要得到两个电子，形成-2价的阴离子，故d正确；答案选c。11.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）a. 原子半径：namgalb. 热稳定性：hclhbrhic. 酸性强弱：h2sio3h2co3h2so4d. 熔点：sio2naclco2【答案】a【解析】【详解】a同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：namgal，故a错误；b非金属性clbri，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：hclhbrhi，故b正确；c非金属性scsi，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性强弱：h2sio4h2co3h2so4，故c正确；dsio2属于原子晶体，nacl属于离子晶体，co2属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：sio2naclco2，故d正确；答案选a。12.下列说法不正确的是（）a. 温度升高，正逆反应速率都增大b. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变c. 可逆反应只是代表少数反应d. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】c【解析】【详解】a温度升高，活化分子百分数增多，反应速率加快，正逆反应速率都加快，故a正确；b外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，故b正确；c可逆反应不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故c错误；d可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故d正确；答案选c。13. 下列变化的比较, 不正确的是a. 酸性强弱: hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4b. 原子半径大小: na s oc. 碱性强弱: koh naoh liohd. 还原性强弱: f cl i【答案】d【解析】a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clspsi，所以酸性hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4 ，故a正确；b、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径nas，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径so，所以原子半径大小：naso，故b正确；c、金属性：knali，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：kohnaohlioh，故c正确；d、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：f-cl-br-i-，故d错误；故选d。14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）a. hxb. h2xc. xh3d. xh4【答案】b【解析】【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价。ahx中x的化合价为-1价，故a不选；bh2x中x的化合价为-2价，故b选；cxh3中x的化合价为-3价，故c不选；dxh4中x的化合价为-4价，故d不选；答案选b15.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使上述反应发生n23h22nh3。下列说法正确的是a. 达到化学平衡时，n2完全转化为nh3b. 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c. 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零【答案】c【解析】分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：a、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为nh3，故a错误；b、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，n2、h2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，n2、h2的物质的量浓度一定为1：3，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定不相等，故b错误；c、随反应进行，n2、h2和nh3的物质的量浓度发生变化，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故c正确；d、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故d错误。故选：c。16. 下列说法不正确的是()。a. 原电池负极被氧化b. 任何化学反应都能设计成原电池c. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变d. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【答案】b【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。17.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）a. oh-和nh4+b. h2o和nh3c. f和oh-d. o2-和nh4+【答案】b【解析】【详解】aoh-的质子数为8+1=9，oh-的电子数为9+1=10，nh4+的质子数为7+4=11，nh4+的电子数为11-1=10，故a错误；bh2o的质子数等于电子数等于12+8=10，nh3的质子数等于电子数等于7+13=10，故b正确；cf的质子数等于电子数等于9，oh-的质子数为8+1=9，oh-的电子数为9+1=10，故c错误；do2-的质子数为8，电子数为8+2=10，nh4+的质子数为7+4=11，nh4+的电子数为11-1=10，故d错误；答案选b。【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。18. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）a. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化b. 元素原子的电子层数呈周期性变化c. 元素的化合价呈周期性变化d. 元素原子半径呈周期性变化【答案】a【解析】试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选a。考点：考查元素周期律变化原因的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力。19.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584lco2（标况）,和3.6克h2o,则混合气体中（ ）a. 一定有甲烷b. 一定有乙烷c. 一定无甲烷d. 一定有丙烷【答案】a【解析】生成n（co2）0.16mol，生成n（h2o）0.2mol，因此两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据混合物的平均组成可知，碳原子组成小于1.6的烃只有甲烷，而另一种烃是氢原子数必为4，碳原子数大于或等于2的气态烃。因此只有选项a正确。20. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）a. 澄清石灰水、浓h2so4b. 酸性kmno4溶液、浓h2so4c. 溴水、浓h2so4d. 浓h2so4、naoh溶液【答案】c【解析】乙烯能被酸性kmno4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与h2so4、naoh等酸或碱发生反应，因此首先排除掉a、d两项；b项酸性kmno4溶液虽能氧化c2h4，但氧化产物是co2和h2o，co2成为新杂质，b项错误。第卷(非选择题，共40分)二、非选择题21.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh) 2 8h 2 o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应化学方程式： _。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3