高二化学教案系列722化学平衡

第二节化学平衡,（第一课时）,阅读课本37-38页后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？2、什么样的反应是可逆反应？3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？,一、化学平衡的建立,1、类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立,以可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小，v（逆）越来越大，反应进行到某一时刻，v正=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：,思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？,2、概括什么是化学平衡状态呢？,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,化学平衡的前提：实质：标志：,一定条件、可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。,在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。,练习：,在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。,总结一下化学平衡的特征：,1、是动态平衡，即V不等于零。,2、等，V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。,3、不变，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。,4、同，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。,下列各项中，可以说明2HIH2+I2g已经达到平衡状态的是（）,（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。,（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。,（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。,（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。,（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。,（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。,总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？,（1）V正=V逆,（2）各组分的浓度（或质量分数，体积分数）不变。,二、化学平衡常数,1、化学平衡常数的表示方法,对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：,K=,c(C)Pc(D)q,c(A)mc(B)n,在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数,2、化学平衡常数的意义,（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，K=f（T）。,平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。,K的意义,K很大，反应进行的程度很大，转化率大,K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。,K很小，反应进行的程度小，转化率小,3、转化率,若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：M的转化率=100%那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。,反应中已消耗的M的量,反应开始时加入M的量,练习4：已知在450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C100D无法确定。,练习5：在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进