化学反应速率和限度（第1课时）唐

新课标人教版化学必修,第三节化学反应速率（第1课时）,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）,准确的反应化学反应的快慢,需要统一的定量标准,化学反应速率,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率,1、概念2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,练习1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_,练习2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,(B)=c(B)/t=,2.0mol/L-0.5mol/L,5s,=0.3mol/(Ls),C=n/V=,=c/t,=0.24mol/L,(8.0mol-6.8mol)/5L,=0.24molL-1/5min,=0.048mol/(Lmin),练习3,3.反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，30S后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率分别用H2O、NH3、O2、NO表示各为多少？小结：1.同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值同，意义同。2.各物质的反应速率之比等于之比。（即：对于反应aAbB=cCdD，有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,不,相,化学方程式的计量数之比,同一化学反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量来表示时，其数值不同，其数值的比=方程式的计量数之比速率规律,小结：,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,2.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,思考与交流,规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,1.请预测相同大小镁、锌分别与0.1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,物质本身的性质,镁比锌活泼，镁与盐酸反应快,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,4.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池,形成原电池可以加快反应速率。,2、催化剂：催化剂一般加快,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度加快，降低温度减小。,影响化学反应速率的决定因素（内因）是:物质本身性质(即物质结构),实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,3、浓度：增加反应物的浓度，加快，减小反应物的浓度，减小。(固体和纯液体的浓度为常数，改变它们的用量对速率无影响）,4、固体的表面积：反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,6、其他：光、射线和原电池等,5、压强：对于气体反应来说，增大P（即缩小体积）（相当于增加了反应物的浓度），加快；减小P（即增大体积）（相当于减小了反应物的浓度），减小。,练习3：对于反应N2+3H22NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是()A、(N2)=0.4molL-1min-1B、(H2)=0.8molL-1min-1C、(NH3)=0.6molL-1min-1