广州市2019-2020年度九年级下学期第一次月考化学试题D卷

广州市2019-2020年度九年级下学期第一次月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ABCD2 . 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等C将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是不饱和溶液D将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：ba=c3 . 下列有关金属的说法不正确的是（ ）A常温下金属均为固态B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D生铁和钢是常见的铁合金，钢的含碳量低于生铁4 . 下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ）A氨气通入稀硫酸中B二氧化碳通入过量石灰水中C铁粉加入到稀硫酸中D锌粒加入到硫酸铜溶液中5 . 高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质量分数的高氯酸加热到92以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO42Cl2+7O2+2H2O，该反应的类型属于（ ）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应6 . 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（ ）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生滤渣中一定含有Ag，可能有Fe 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3ABCD7 . 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）A生石灰B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠8 . 列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而用于制作电线C铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值9 . 向含有一定量氯化钠的水溶液中逐渐加水，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）ABCD10 . 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）At1时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)Bt1，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等Ct3时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是CD从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法二、填空题11 . 如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：(1)t2时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是_；(2)t3时，溶解度最大的是_；(3)t4时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t5，观察到的现象是_；(4) 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是_填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。12 . 图1表示向20时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。0时溶解度较大的物质是_，20时硝酸钾的溶解度是_g/100g水，是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_(列式即可)。50时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_(写一种即可)。50时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_w2(选填“”“=”或“”)。已知的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是_(填序号)。a.、均为不饱和溶液 b.的过程中溶质质量分数变大 c.的过程中析出KNO3晶体53.9g除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液_过滤洗涤干燥KNO3。13 . 下图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_(填序号)，铜质插头是利用了金属铜的_性14 . 用化学符号填空(1)构成氯化钠的阳离子_; (2)硫酸铁_(3)地壳中含量最多的元素_;(4)氧化铜中铜元素的化合价_。15 . 请结合图示回答下列问题：t2 a物质的溶解度是90g,表示t2时，在_g水中溶解90g a物质达到饱和。t2时向50g水中加入60g的a 物质，形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是_（填“a”或“b”）。t1时100g a的饱和溶液溶质质量分数_填“”或“” 或“”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。将t2等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1时，下列有关说法正确的是_填字母）。Aa溶液析出晶体Bb溶液析出晶体Cb溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。三、科学探究题16 . 请你参与下列探究。（问题情景）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？（提出猜想）从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。（查阅资料）SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_。(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：_。(3)实验小组同学合作设计了组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是_。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体进行_，方可采用上面的装置进行实验。（实验探究）经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。结论：(1)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。(2)写出H2还原CuO的化学方程式：_。（思维拓展）(1) 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显_（选填“酸”或“碱”）性。(2) 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_。(3) 假设如图试管中SO2反应完全，且NaOH有剩余，此时溶液中存在的粒子有哪些？_。四、计算题17 . 现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐