（福建专版）2020中考化学复习方案 主题三 身边的化学物质 第09课时 金属与金属材料课件VIP

,第9课时金属与金属材料,主题三身边的化学物质,金属和金属材料,金属的化学性质,金属活动性顺序,金属冶炼,纯金属,合金,金属材料,金属资源保护,导电,导热,延展,银白色,铜,固态,汞,cu,fe,al,ca,混合物,大,低,好,mg,cu,强,fe2o3,提供热量,制取还原剂co,3co+fe2o32fe+3co2,o2,h2o,fe2o3xh2o,疏松,稀盐酸,清洁和干燥,刷漆,不锈钢,防止金属锈蚀,寻找金属的替代品,1.金属的化学性质,化合,4al+3o2,2cu+o2,黑,氧化铝薄膜,2al2o3,2cuo,（续表）,置换,mg+2hclmgcl2+h2,mg+h2so4mgso4+h2,气泡,fe+2hclfecl2+h2,浅绿,fe+h2so4feso4+h2,（续表）,置换,fe+cuso4,红,蓝,feso4+cu,（续表）,置换,cu+2agno3,银白,蓝,cu(no3)2+2ag,（续表）,置换,2al+3cuso4,红,无,al2(so4)3+3cu,2.实验室模拟炼铁,3co+fe2o32fe+3co2,（续表）,防止液体倒吸,防止新生成的铁在较高温度下被空气中的氧气再次氧化,排尽玻璃管内的空气,防止加热时,发生爆炸,（续表）,红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊,浅蓝,点燃,还原性,可燃性,3.铁制品锈蚀条件探究,不生锈,不生锈,生锈,（续表）,o2,h2o,除去水中溶解的氧气,fe与o2、h2o同时接触,1.合金一定由两种或多种金属熔合而成()2.合金都是混合物,属于合成材料()3.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金()4.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定()5.铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝很难与氧气发生反应()6.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()7.铁与稀盐酸反应:2fe+6hcl2fecl3+3h2()8.用钢丝球擦洗铝锅表面的氧化物()9.高炉炼铁得到的产物是纯铁(),图9-1,类型一金属材料,1.2015厦门夏天防雷电,远离金属。这是因为金属具有()a.导电性b.导热性c.延展性d.光泽,答案a解析夏天防雷电,远离金属,是因为金属具有导电性。,2.2016福州下列与金属相关的说法正确的是()a.生铁和钢性能完全相同b.炼铁过程中只发生物理变化c.常温下所有金属均为固态d.铁在潮湿的空气中易生锈,答案d解析生铁和钢性能不完全相同,生铁的硬度较大,钢的韧性较强;炼铁是从铁矿石中还原出铁的过程,属于化学变化;常温下金属汞为液态;铁在潮湿的空气中易生锈。,3.拓展下列有关合金说法不正确的是()a.黄铜是混合物b.黄铜和纯铜互相刻划,黄铜上会有划痕c.黄铜比纯铜的抗腐蚀性好d.银的导电性比铜好,但经常用铜作导线,答案b解析所有合金都是混合物;合金的硬度比纯金属要大,所以纯铜上有划痕;合金的抗腐蚀性比纯金属要好;性质并不是决定用途的唯一因素,价格、资源等都会影响物质的用途,银的导电性虽然很好,但价格昂贵,所以不用银作导线。,类型二金属的化学性质,4.2015龙岩锂常被人们誉为“金属味精”。已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼。下列说法错误的是()a.锂是一种金属材料b.锂原子核外有3个电子c.锂具有良好的导电性d.锂不能与盐酸反应,d,5.2016福州以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()a.测定两金属的密度b.铜片放入硝酸银溶液中c.将两种金属相互刻划d.铜片、银片分别放入稀硫酸中,b,6.2014三明“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是()比较硬度,硬度小的是“愚人金”灼烧,表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”a.b.c.d.,答案c解析灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,无明显变化的是黄金,可以鉴别。浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,表面有气泡产生的是“愚人金”,无明显变化的是黄金,可以鉴别。,7.2016三明图9-2中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()a.甲、乙、丙b.乙、丙、甲c.丙、甲、乙d.甲、丙、乙,d,图9-2,8.2015福州节选将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式:。图9-3是实验过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是(填序号)。,fe+2hclfecl2+h2,图9-3,ac,9.2015龙岩回收利用废金属是解决废金属造成的资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:(注:步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题。(1)黑色固体a的成分是(用化学式表示)。(2)流程图中操作的名称是。,cuo,图9-4,过滤,9.2015龙岩回收利用废金属是解决废金属造成的资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:(注:步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题。(3)写出步骤的一个反应的化学方程式:。,fe+cuso4cu+feso4(合理即可),图9-4,9.2015龙岩回收利用废金属是解决废金属造成的资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:(注:步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题。(4)通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”,原因是_。,使cuso4溶液充分反应,图9-4,(合理即可),10.2015南平为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。实验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50ml稀盐酸反应,实验记录如下:实验三金属锌、铜和稀盐酸构成如图9-5所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(h2),小电珠发光。,图9-5,(1)实验一的现象说明三种金属都具有性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(nicl2)和氢气,反应的化学方程式是_,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_。(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增加一个实验才能得出结论,其实验内容是_。,导电,ni+2hcl,nicl2+h2,铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢,把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入50ml15%的稀,的后面,盐酸中,观察反应现象(合理即可),10.2015南平为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。实验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50ml稀盐酸反应,实验记录如下:实验三金属锌、铜和稀盐酸构成如图9-5所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(h2),小电珠发光。,图9-5,(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是(填序号)。a.铜的金属活动性变得比锌强b.铜与稀盐酸发生了置换反应c.该装置将化学能转化为电能,答案(4)c解析(4)铜的金属活动性比锌弱,a错误;铜不能和稀盐酸反应,b错误;该装置将化学能转化为电能,c正确。,11.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验测定黄铜中铜的质量分数方法一:利用如图9-6所示实验测定黄铜中铜的质量分数(1)将的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是,所得固体经洗涤、干燥、称量,质量为1.35g。,图9-6,答案(1)过滤解析(1)实验室中将固体和液体分离的操作是过滤。,11.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验测定黄铜中铜的质量分数方法一:利用如图9-6所示实验测定黄铜中铜的质量分数(2)黄铜中铜的质量分数为。,图9-6,答案(2)67.5%解析(2)黄铜中铜的质量分数为100%=67.5%。,11.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验测定黄铜中铜的质量分数方法二:利用如图9-7所示实验测定黄铜中铜的质量分数(3)根据电子秤读数,可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气g。,图9-7,答案(3)0.03解析(3)根据反应前后物质的总质量不变,产生氢气的质量为2g+10g+80g-91.97g=0.03g。,11.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验测定黄铜中铜的质量分数方法二:利用如图9-7所示实验测定黄铜中铜的质量分数(4)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低,可能原因是(写一种)。,图9-7,答案(4)氢气将水蒸气带出(或水蒸发)解析(4)方法二中水蒸气被氢气带出装置,导致装置减少的质量偏大,所以计算得到锌的质量偏大,则铜的质量分数偏小。,类型三金属的冶炼,12.2015龙岩如图9-8为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用co的还原性,将fe2o3中的铁还原出来。(1)写出高温条件下co与fe2o3反应的化学方程式:。(2)实验过程中,常在实验装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口),这样做的目的是_。(3)通过b装置可检验a中的生成物含有co2,该反应的化学方程式为。,图9-8,3co+fe2o32fe+3co2,防止反应剩余,ca(oh)2+co2caco3+h2o,的一氧化碳逸散,污染空气,12.2015龙岩如图9-8为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用co的还原性,将fe2o3中的铁还原出来。(4)在此实验中,我们还认识到co和co2的化学性质有许多的不同。请写出其中的一点:。试从微观的角度分析co和co2化学性质不同的原因是_。,图9-8,一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃,co与co2分子的结构,不同,13.2019福建天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(znco3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图9-9所示),泥封。“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419,沸点为907)(1)反应区中,znco3分解生成zno和另一种氧化物,反应的化学方程式为。c与zno发生置换反应得到zn,反应,图9-9,答案(1)znco3zno+co2c(或碳)解析(1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳,反应的化学方程式为znco3zno+co2;c与zno反应生成zn和co2,反应前碳元素的化合价为0,反应后碳元素的化合价变为+4,故化合价升高的元素是碳。,13.2019福建天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(znco3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图9-9所示),泥封。“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419,沸点为907)(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是。,图9-9,答案(2)419907解析(2)锌的熔点为419,沸点为907,故锌由气态变为液态的温度范围为419907。,13.2019福建天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(znco3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图9-9所示),泥封。“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419,沸点为907)(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:。,图9-9,答案(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或2zn+o22zno)解析(3)锌在较高温度下能和氧气反应生成氧化锌,故应冷却后再取锌。,类型四金属的锈蚀条件及保护,14.2017福建下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是(),图9-10,答案d解析铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触,氯化钠会加快铁生锈的速率,所以d中铁钉生锈速度最快。,15.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验区别纯铜和黄铜方法一:将黄铜片和纯铜片互相刻划(1)观察到纯铜表面有刻痕,说明纯铜硬度(填“大于”或“小于”)黄铜。方法二:在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸(2)观察到有气泡产生的是黄铜,反应的化学方程式是。,小于,zn+h2so4znso4+h2,15.2014宁德节选黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。实验比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力资料:铜锈蚀是铜与空气中的o2、h2o、co2作用生成cu2(oh)2co3(绿色固体)该兴趣小组设计了如图9-11所示两个实验方案:,图9-11,(3)方案一存在的问题是。(4)小组同学按方案二进行实验,一段时间后发现b试管固体表面出现绿色较为明显。由此可知(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。,答案(3)没有在相同条件下进行对比实验(或其他合理答案)(4)黄铜解析(3)比较黄铜与纯铜的抗锈蚀性能,需要采取控制变量法,即除黄铜和纯铜