拉萨市2019版九年级4月月考化学试题B卷

拉萨市2019版九年级4月月考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）AH2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同；B单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质；C同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价；D化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性。2 . 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）实验目的.实验方法.A除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量盐酸过滤B除去CuO中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧C除去CO2中的O2缓缓通过灼热铜丝网D除去Mg( NO3)2溶液中的少量AgNO3加入过量的铁粉、过滤AABBCCDD3 . 下列项目中对课本部分知识的归纳总结，其中正确的是（ ）A化学之最：熔点最低的金属：水银地壳中含量最高的金属元素：铁B化学与生活：煤气泄漏：开排风扇水壶中的水垢：用食醋除去C性质与用途：木炭有可燃性：可作燃料CO具有还原性：可冶炼金属D环境保护：废旧电池：可随意丢弃工业污水：先处理后排放4 . 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是ACO2CCO2BFeFe2O3FeCH2O2H2H2ODCuCuSO4ZnSO45 . 下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去 Cu中的Fe加入足量的硝酸银溶液，过滤B比较 Cu与Fe金属活动性分别放入稀硫酸，观察现象C除去FeCl3中的 CuCl2加入足量的铁粉，过滤D比较铜与黄铜合金的硬度看外观AABBCCDD6 . 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A测定两金属的密度B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画D铜片、银片分别放入稀硫酸中7 . 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（ ）A生成氢气的质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D消耗金属的质量：乙甲丙8 . 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）A水的电解B将洁净的铁钉放入盛有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中C向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体D加热一定质量的KMnO4固体9 . 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACO2HCl通过足量NaOH溶液的洗气瓶BKNO3NH4NO3加Ca（OH）2固体混合研磨CFeCl2溶液CuCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤DCOH2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液AABBCCDD10 . 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是A汞水银B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠11 . 下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是（ ）A红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色B盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色CCO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量D将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体12 . 将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣下列有关判断中，正确的是（ ）A若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B滤渣的质量一定大于agC若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为MgFeMCu13 . 下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B除去CaO中的CaCO3加入足量的水溶解、过滤C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中AABBCCDD二、多选题14 . 某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有和溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（ ）A滤渣中一定没有FeB滤渣中一定有Ag，可能有CuC滤液中一定含有，一定没有D滤液一定有和15 . 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法不正确的是（ ）选项物质(杂质)除杂质所用试剂或方法AFeSO4溶液(CuSO4溶液 )加入足量铁粉，过滤BNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量Ca(OH)2溶液，结晶CH2气体(HCl气体)依次通过碳酸钠溶液和浓硫酸DCuO粉末(C粉)在空气中充分灼烧AABBCCDD三、填空题16 . 向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象则滤液中存在的溶质是_；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为_17 . 按要求完成下列各题：（1）写出物质的化学式：硫酸亚铁_；地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式_。（2）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。汽车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH4NO3），当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式：_硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比是_。（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_。18 . 铝在工业和生活中应用广泛。（1）铝是地壳中含量最高的（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性。（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。四、实验题19 . 多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。（1）图1为空气成分的示意图，物质B是_。（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的文字表达式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。（3）下列各项实验后面的横线中填上对应的实验现象的序号木炭在氧气中燃烧_硫在空气中燃烧_细铁丝在氧气中燃烧_a出现浓厚的白烟 b发出白光 c发出淡蓝色火焰 d发出蓝紫色火焰 e剧烈燃烧，火星四射 f发出耀眼的白光20 . 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明。（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。实验步骤实验现象实验结论（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：21 . 下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：(1)实验室制取二氧化碳，若将A装置中的稀盐酸换成稀硫酸，造成的后果是_，为了验证装置A产生的气体是二氧化碳，可将A与装置_连接，若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳，应将A装置的导管a与E装置的导管_(选填“b”或“c”)相连接。(2)将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_。(3)将A、B装置连接，观察到溶液由紫色变为红色，B装置中发生反应的化学方程式为_。而二氧化硫与二氧化碳的性质相似，请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_。(5)做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶中放少量水，目的是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。为了吸收更多的二氧化硫，有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_(选填序号)。饱和氢氧化钙溶液；饱和氯化钠溶液；浓盐酸；饱和氢氧化钠溶液五、推断题22 . AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为_；写出反应、的化学方程式：_；_。（2）若F与C常温下可以反应，、属于同一种基本反应类型，则A的化学式为_；写出反应的化学方程式_；反应的基本反应类型是_。六、流程题23 . 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留1位小数)(2)反应的化学方程式是_；(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_；(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_；(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_(填字母)。A溶液D中含有Na2CO3 B溶液D中含有NaClC操作中固体没有洗涤干净D操作中加入过量的盐酸24 . 工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为_。（2）为加快反应速率，以下措施不能达到目的的是_。A延长酸浸时间 B将辉铜矿粉碎 C适当增加盐酸浓度 D适当提高酸液温度（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl22H2O 晶体的色光度范围为0.50.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_。（4）测定pH为4.5时不能用pH试纸，可用_来测量。七、科学探究题25 . 三(1)班的同学做金属镁，锌、铁，铜与稀硫酸反应的实验时，观察到只有铜与稀硫酸没反应，有同学提出，铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应？于是他们展开探究（进行实验）将盛有铜与稀硫酸的试管，在酒精灯上加热至沸腾，一段时间后，溶液开始变蓝，同时产生较多气泡（提出问题）为什么铜与稀硫酸加热一段时间可以反应，生成气体是什么？（查阅资料）铜与热的浓硫酸反应产生SO2；SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去（提出猜想）可能是H2；可能是O2；可能是SO2他们的猜想依据是：_。（实验验证）为验证猜想，设置如下实验：实验操作实验现象结论用小试管收集满气体，点燃气体_猜想不成立用小试管收集满气体，_猜想不成立把气体通入到_猜想成立（交流拓展）(1)金属镁，锌、铁、铜加入稀硫酸后，除铜外，其他三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，通过此实验可得出的金属活动性顺序是_。(2)经验证，猜想正确。请分析铜与稀硫酸加热至沸腾后一段时间，能发生反应的原因可能是：_。26 . 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）（1）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应（3）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（回答问题）（1）该套装置气密性的检验方法是_。（2）用冷水浴的原因是_（3）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为_（4）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。步骤中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2，经计算，样品中镁元素的总质量为_克 。结论：该样品中的成分是_。（反思）（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应A仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_（相等或不同）（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_八、计算题27 . 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。九、综合题28 . AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质B的化学式为_；F的化学式为_；（2）写出下列反应方程式反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；（3）反应属于_反应（填反应基本类型），反应、的反应基本类型是否相同？_为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末这种粉末是一种除氧剂。该