（福建专版）2020中考化学复习方案 课时训练（09）金属与金属材料试题

班级培训(9)金属和金属材料|坚实的基础|1.2017章主剑以下关于金属材料的说法是正确的()a.铝产品的耐腐蚀性很强b.是固体c.合金的硬度比纯金属的硬度小d.熔点高2.2019襄阳适应以下方法不能用于识别锌铜合金和金()a.颜色观察b .空气中燃烧c.点滴和稀硫酸d .硝酸银溶液3.2016 ningde将a、b、c三种金属分别放在稀释的盐酸中，只溶解b，形成泡沫；分别在硝酸银溶液中加入a和c，在a表面析出银，c保持不变。a、b和c三种金属可以是()a.fe、cu、agb.cu、ag、fec.cu、zn、agd.ag、zn、cu4.将铁放入硝酸铜，硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。滤液只有一种溶质，渣必须含有。a.fe、cu、agb。fe，cuc.cu、agd。fe，ag5.在探索铁生锈的条件时，兴趣小组的同学做了以下实验。主张正确()图z9-1a.实验观察了一段时间指甲生锈了b.能证明铁锈氧相关实验的是 c.实验旨在了解铁的铁锈是否与空气中的氮或二氧化碳有关d.实验中，为了提高铁锈的速度，加入了很多水，浸泡铁钉6.2019梅山化学兴趣小组使用图z9-2所示的装置探索炼铁原理。设备和反应过程的说明无效：()图z9-2a.装药品之前，要先检查设备的机密性b.加热前必须先通过co，加热后b出现混浊c.已知框中连接了c和d，导管端口的连接顺序为abcdd.用这种方法“精炼”的铁和工业中精炼的生铁最大的区别是没有碳7.2014熔岩铁是生产和生活中广泛使用的金属材料。(1)山菜等酸性食品，不要用铁制器具长期盛。(2)为了缓解海水对铁制客轮外壳的腐蚀，在造船时，将比铁更有活力的金属镶嵌在船底。以下金属适用于地板镶嵌(序列号):a.pb(铅)b.cuc.白金d.zn(3)在铁“蓝”处理的情况下，表面形成致密的氧化膜，以有效避免腐蚀。致密的氧化膜能有效防止铁腐蚀的原因。蓝色过程的化学方程式为36fe 4 nano 2 9 nano 3 26 h2o 12 x 13 naoh 13 nh 3其中x的化学方程式为。为了确认用“发色”处理的铁制零件表面形成致密的氧化膜，将该零件浸入硫酸铜溶液中，在零件表面发现了红色物质。此零件由化学方程式表示，因此具有蓝色处理效果(填满或不好)。8.在研究2019陕西金属的化学性质时，小明亮的同学发现，在装有安哥拉3溶液的烧杯上放上重量，溶液颜色变蓝后，取出铜片，直接测量计量的质量为a g。请回答：(1)记录上述反应的化学方程式：(2)除去青铜板后，烧杯内的溶液质量下降到g。(3)小建同学将一定量的铁加入铜去除后的溶液中，充分振动后过滤，在渣中加入稀硫酸，产生气泡。滤液的溶质可以推断。9.2019天津金属应用广泛。(1)锅用来炒菜，主要利用铁的(导热系数或导电性)性质。(2)度z9-3是干净指甲的相关实验。图z9-3铁和硫酸铜反应的化学方程式是。中铁钉熔化主要是铁和空气中的氧及化学反应。铁锈和稀硫酸反应的化学方程式是。(3)某钢铁厂冶炼含杂质生铁1000t，赤铁矿fe2o380%的质量必须为t(精确到0.1的计算结果)。(4)金属粉末可以由镁、锌、铁、铝、银或以上构成。(。取该样品2.4 g，添加100 g特定溶质质量分数的稀硫酸，正确反应生成0.2 g氢，得到无色溶液，固体无残余物。以下说明为(序列号)。a.范例必须包含镁b.样品不一定包含银，可能包含铁得到的溶液的溶质总质量为12 gd.添加的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%|扩展增强功能|1.2018南平李察将未研磨的铝精炼放入含有足够量的稀盐酸的密封容器中，通过气压传感器测量容器内气体压力和反应时间的变化关系，如图z9-4所示。以下分析无效：()图z9-4a.ab气压几乎没有增加是因为铝基本上没有参与反应b.bd级气压的增加是由气体发生和反应热合成引起的c.e点必须是容器中化学反应的结束。d.c点容器中溶液的溶质为hcl，alcl32.2019台州一名学生对fe2o3进行了探索，如图z9-5所示，众所周知，氯在水溶液中可以将fe2转化为fe3，每个阶段的反应都充分。以下分析是正确的()图z9-5a.无色气体能使清澈的石灰水混浊b.黑粉是fe3o4c.工艺fe2o3的氧元素全部转移到无色气体d.过程发生置换反应3.相同的化学反应在不同的条件下反应的速度(即反应速度)不同。以下三组实验是探讨不同条件对金属锌和盐酸反应率的影响。实验操作现象结论(锌粒子或锌粉填充)反应更加强烈反应物接触区域越大，反应速度越快锌粒与20%的盐酸反应更为严重反应物越大，反应速度越快放入热水的试管中的反应更加激烈温度越高，反应速度越快(1)完成表格中的空行。(2)写锌和稀盐酸反应的化学方程式：(3)为了提高铁和盐酸的反应速度，提出了实验程序：(4)综合其他实验结果，相同质量的铁、锌、铜、足量的稀盐酸反应产生了氢的质量关系。图z9-6，其中准确的是(填充顺序)。图z9-6参考答案打下基础1.a2.a 分析黄铜和金色基本相同，不能通过观察颜色确认。3.c 分析说明金属b的化学性质最活跃，因为只有三种金属可以通过金属b和稀盐酸反应产生气泡。分别在硝酸银溶液中加入a和c，在a表面用银析出，说明c没有变化，a的金属活动性强于c，这说明3种金属的活动性强弱关系是bac，这说明在给定的选项中，问题的意义是c。4.c 分析把铁放在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先代替银，然后代替铜。如果溶液中只有一种溶质，必须是硝酸铁，所以溶液中没有硝酸银和硝酸铜，所以渣中既有铜又有银，可能有铁路。5.c 分析能看到明显的生锈现象的是实验 a错误；实验如果比较中铁钉生锈、实验中铁钉不生锈的现象，就会发现，铁锈必须与氧接触。b错误；实验 和实验铁锈是否与空气中的二氧化碳和氮有关，比较c是否正确；加水锁定铁钉后，铁钉不能接触氧气，不易生锈。d错误。6.c 分析 a末端排出的废气主要是co，co有毒，不溶于水，因此需要收集c瓶，因此导管的连接顺序为acbd。7.(1)铁能与酸反应，腐蚀铁器具(2)d(3)致密氧化膜将铁与氧气(或空气)和水隔离fe3o4不好的fe cuso4feso4 cu8.(1)cu 2agno3cu(no3)2 2ag(2)a (3)硝酸铁或fe(no3)2分析(1)铜的金属比银更活跃，可以与硝酸银反应，产生硝酸铜和银，化学方程式为cu 2agno3cu(no3)2 2ag。(2)根据质量守恒定律，铜碎片添加的质量为溶液中减少的质量a g。(3)在残渣中加入稀硫酸，产生气泡。这是因为残渣中含有铁，所以滤液中的溶质只有硝酸铁。9.(1)热传导(2)fe cuso4cu feso4水蒸气fe2o3 3h2so4fe2(so4)3 3h2o(3)1 732.1(4)c分析(1)铁锅烹饪是因为铁锅将气体燃烧释放的热量传递给烹饪，并利用铁的导热性。(2)铁与硫酸铜反应，产生硫酸铁和铜。化学仪式是fe cuso4cu feso4 .铁熔化主要是铁对空气中的氧和水蒸气进行化学反应的结果。熔融溶于稀硫酸，可以去除铁锈，反应的化学方程式为fe2o3 3h2so4fe2(so4)3 3h2o。(3)赤铁矿必须含有fe2o3 80%的质量为x。3co fe2o32fe 3co2160112x80%1 000 t(1-3%)160112=x80 00t (1-3%) x 8732.1t(4)可根据化学方程式计算，生成氢0.2 g，需要纯镁2.4 g，锌6.5 g，铁5.6 g，铝1.8 g。铁与稀硫酸反应，得到了亮绿色溶液。这种质量的金属与稀硫酸完全反应，产生氢的质量。铝最多，镁其次是铁，锌最小，银与硫酸没有反应。最终得到无色溶液，固体没有余音，所以标本中应该没有铁或银。样品中只能有镁，也可以是锌和铝，或者锌、铝、镁的混合物。反应中涉及的金属的质量为2.4 g，生成氢的质量为0.2 g，根据化学方程式，硫酸盐的质量为12 g，稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。扩大晋升1.c 分析反应过程是铝表面的氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水，然后铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢，因此铝精炼与稀盐酸接触时不会生成氢，a是正确的；在反应过程中，氢不断生成并发热，所以气压增加，b就准确了。de过程在反应结束后，由于设备温度降低，气压下降，c故障；由于c点在反应中盐酸没有完全反应，溶液中的溶质是hcl，alcl3两种物质d是正确的。2.b 分析由于氧化铁不含碳，是高温隔离的空气加热，因此不会产生二氧化碳，无色气体是氧气，因此不能清除石灰水。由于各个阶段反应充分，因此黑粉中不包含氧化铁，根据反应前后铁元素质量守恒，黑粉中铁的质量为4.8 g 56562 163100%=3.36g，黑色粉末中氧的质量为4.64 g-3.36 g=1.28 g，那么黑粉中铁原子和氧原子的比例为3.36 g56: 1.28 g16=3根据上述分析，黑粉也含有氧元素。过程是氧化铁和盐酸反应，不属于取代反应。3.(1)锌粉浓度5 g锌粒子(2) zn 2 hclzncl 2 h2 (3)将铁丝改为铁粉(或提高盐酸浓度、提高反应温度等)(4)d分析(1)在测试问题信息中，组1的其他条件相同，反应物接触区域