呼和浩特市2020版九年级下学期第三次月考化学试题D卷

呼和浩特市2020版九年级下学期第三次月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为A硝酸银溶液B硝酸钡溶液C石蕊试剂D酚酞试剂2 . 下列叙述不正确的是（ ）A淬火后的钢针不能弯曲B用汽油可以乳化油污将其除去C用肥皂水可鉴别硬水和软水D黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显刻痕3 . 尿素CO(NH2)2是农村常用的氮肥。有关CO(NH2)2的说法中不正确的是（ ）ACO(NH2)2分子中氢氧元素的质量比为1：4BCO(NH2)2的一个分子有1个碳原子,1个氧原子2个氮原子和4个氢原子构成CCO(NH2)2中氮元素的质量分数计算式是14/60100%DCO(NH2)2由四种元素组成4 . 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是A读出液体的体积B过滤C熄灭酒精灯D稀释浓硫酸5 . 如图是“白磷燃烧前后质量测定”的实验，下列说法错误的是:A细沙能防止锥形瓶炸裂B白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小C加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量D装置不漏气最终天平仍平衡6 . 刚走进绚丽多彩的化学世界，你曾经观察了四个实验，其中发生了化学变化：ABCD7 . 下列化学用语书写正确的是A硫酸亚铁FeSO4B氯化钙NaClC一氧化碳COD氧化钙CuO8 . 下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A10时，物质溶解度大小关系为：BX为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯D20时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是259 . 实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表：食物牛奶葡萄鸡蛋清苹果玉米pH64838根据表中数据判断下列说法正确的是（ ） A牛奶和鸡蛋清都显碱性B胃酸过多的病人适宜多吃苹果C葡萄汁比苹果汁酸性强D葡萄汁能使紫色石蕊试液变红10 . 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）AZnZnSO4BMgOMgCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO411 . 材料是人类社会物质文明进步的重要标志下列属于复合材料的是（ ）A聚氯乙烯B镁铝合金C玻璃钢D涤纶12 . 下列教材中的小实验,主要涉及物理变化的是A用食醋和鸡蛋制作无壳蛋B用氢氧化钠溶液制作叶脉书签C用乙烷从大豆中提取大豆油D用“烧不坏的手帕”实验证明燃烧条件13 . 下列有关资源、环境等问题的叙述正确的是（ ）ApH7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用B目前人类制得的纯金属有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁C“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氟氯代烷等气体引起的D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用14 . 下列说法错误的是A冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污B武德合金熔点低，可以作保险丝C二氧化锰可以作任何反应的催化剂D可用含Al(OH)3的药片治疗胃酸过多二、多选题15 . 下列所示的图象与实验不相符合的是（ ）A饱和Ca(OH)2溶液升温B镁在空气中燃烧C向表面氧化的铝片上逐滴加入稀盐酸至过量D足量的镁片、锌片分别和等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应三、填空题16 . 厨房中的化学。（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_。（2）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是_。（3）利用厨房中的_可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。（4）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO + 2HCl =A + H2O +Cl2，推断A物质的化学式是_。四、实验题17 . 初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）图1实验药品若为高锰酸钾，则试管口应塞一团_。（2）图2实验中若红磷的量不足，会导致实验结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）图3是工业炼铁原理实验，反应的化学方程式为_，其中被还原的物质是_。（4）图4实验现象是_。18 . 某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：1甲乙丙丁大理石m克，块状m克，块状m克，粉末状m克，粉末状盐酸（过量）w克，稀盐酸w克，浓盐酸w克，稀盐酸w克，浓盐酸（1）若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验_（选填实验编号）进行对照实验。（2）若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验_（选填实验编号）进行对照实验。（3）乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是_，完全反应后，产生二氧化碳的质量_（填“相等”或“不等”）。（4）若要选择丁组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的_（填“A”或“B”）。由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置_。（温馨提示：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式：）五、科学探究题19 . 老师在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象请你参与讨论并回答相关问题：（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（假设猜想）经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X，请写出X的名称_同学们的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH（实验探究）（1）小敏认为猜想四是错误的，请写出理由_（用化学方程式表示）（2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_不成立。（3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许酚酞溶液，无明显现象，认为猜想一成立甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是_。（4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许纯碱溶液，观察到实验现象为_，由此断定猜想二成立。（实验拓展）请你用与（2）至（4）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。实验操作：_；现象：_。六、计算题20 . 为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品12.5克与一定量10%的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(杂质不反应也不溶于水)，有关数据如表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石的质量烧杯和其中混合物的质量153.4克12.5克161.5克请计算：(1)根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为_(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_ (3)所消耗的10%稀盐酸的质量是_？七、综合题21 . 目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。制备草酸镍工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题：（资料卡片1）(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。(2)氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。(3)金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_。(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_。(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是_。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_(写离子符号)。(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_。制备镍粉工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_。(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_(填名称)。测定碱式碳酸镍晶体的组成为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：（资料卡片2）(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O(2)在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3(3)碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）检查装置气密性；准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量；根据数据进行计算(相关数据如下表)。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处理）(8)实验过程中步骤鼓入空气的目的是_。(9)计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNi