2020年门头沟区高三化学一模试题

门头沟区2020年高三年级综合练习高三化学 20203第一部分（选择题共42分）1科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是ABCD“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅(单质硅)。科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。22019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用3下列化学用语表达不正确的是ACH4的球棍模型：BCO2的电子式：CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHD用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag 4H+ NO33Ag+ NO2H2O4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，HCO3和CO32离子数之和为0.1NA D密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键5下列实验未涉及氧化还原反应的是ABCD实验Cl2通到AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液现象有白色沉淀产生溶液由紫红色褪为无色产生白色沉淀,最终变成红褐色溶液由橙色变为黄色6汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液发生显色反应C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如下。下列说法不正确的是A该过程中H2O被还原生成氧气B该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C基于合成NH3的过程属于氮的固定D该过程的化学方程式为：2 N26 H2O 4 NH33 O28高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4MC简单气态氢化物的稳定性：ZWYDX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成11温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应：H2 2e + 2 OH= 2H2OC Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O13某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）无明显现象溶液变红产生白色沉淀溶液变红，一段时间后不褪色。无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快B通过实验推出实验中红色褪去的原因是由于SCN被氧化C通过实验和实验对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D综上所述，实验中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关14常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)c(A)=0.1molL1，溶液中c(HA) 和c(A)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A常温下，HA的电离平衡常数约为105B在pH=3.75溶液中：c(Na)c(H)c(HA) = c(OH) +0.1molL1C在pH=5.75溶液中：c(OH) c(H) c(A) c(HA)D在K点的溶液中，HA的电离程度大于A的水解程度第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。15（10分）工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。处理含SO2、NO的烟气在323 K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。（1）写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式。（2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是。处理含H2S的烟气生物脱H2S原理为：H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) H14 FeSO4(aq)+ O2(g) + 2 H2SO4(aq)2 Fe2(SO4)3(aq)+ 2 H2O(l) H2（1）反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的H3=。（2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图），其原因是_。处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。（1）负极反应式为。（2）当电路中通过1电子的电量时，会有的O2生成。16（12分）氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。（1）上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。（2）将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：（3）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因。（4）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_。（5）测定水中溶解O2的量，常用的方法是：i量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。ii开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。iii向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。有关反应方程式为：2Mn2+O2+4OH-= 2MnO(OH)2（反应很快）MnO(OH)2+2I-+4H+= Mn2+I2+3H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为_。判断达到滴定终点的实验依据为 _。17（13分）交联聚合物K合成路线如下（图中表示链延长）（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AB的反应类型是_。（3）C可能的结构简式是_。（4）CD所需的试剂a是_。（5）C2H2生成E的方程式是_。（6）GH的方程式是_。（7）含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有种。写出其中的一种结构简式18（10分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；相关金属离子c(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：（1）“焙烧”时主要反应的化学方程式为_。（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。（5）流程中能循环利用的固态物质是_。19（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。I某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。II实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素（1）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7【资料1】请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。假设3：_。（2）小组同学用下图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A 0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。对比实验_和_ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。对【资料3】实验事实的解释为_。门头沟区2020年高三年级综合练习化学参考答案及评分标准2020.3第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号1234567891011121314答案CBCBDBADCABADC第二部分共 5 题，共 58 分。15.（10分）（1）2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H（2分）（或2H2OClO24NO4NO2Cl4H）（2）二氧化硫的还原性强于NO（1分）（3）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行（2分）（1）故H3=2H1+H2（2分）（2）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（1分）（1）2H2O+2e=H2+2OH（1分）（2）0.25（1分）16.（12分）（1）画图（1分）饱和NaHSO3 溶液 （1分）（2） 3 Ba2+ + 3 SO2+ 2 NO3+2H2O= 3BaSO4 +2 NO4H（2分）（分步书写合理也给分）（3） SO2+H2OH2SO3 H2SO3H+ HSO3（2分）（4） 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快 （2分）（5） 8000Vb/a（2