2021高考化学一轮复习 课时达标作业33 原子结构与性质（含解析）新人教版

课时达标作业33原子结构与性质基础题1.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()a1种b2种c3种d4种2下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s23下列有关电子排布图的表述正确的是()a可表示单核10电子粒子基态时电子排布b此图错误，违背了泡利原理c表示基态n原子的价电子排布d表示处于激发态的b的电子排布图4下列有关化学用语正确的是()a某元素基态原子的电子排布图bnh4cl电子式为cca2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6df原子的结构示意图：5描述硅原子核外电子运动说法错误的是()a有4种不同的伸展方向b有14种不同运动状态的电子c有5种不同能量的电子d有5种不同的运动范围6已知元素x、y同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax的原子序数一定大于yb第一电离能y一定小于xcx和y在形成化合物时，x显负价、y显正价d气态氢化物的稳定性：hmx强于hny7如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数8下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s29. 下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素abcde最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0ac、d、e的氢化物的稳定性：cdeb元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子c元素b、c之间不可能形成化合物d与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应能力题10.明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为znco3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)zn基态原子核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成zn(nh3)4so4溶液。与so互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。氨的热稳定性强于膦(ph3)，原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn的原因是_。(4)本草纲目中记载炉甘石(主要成分为znco3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。zn、c、o的电负性由大到小的顺序是_。11硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_nm(填字母)。a435b500c580d605e700(2)元素s和ca中，第一电离能较大的是_(填元素符号)，其基态原子价电子排布式为_，其基态原子中电子的运动状态有_种。(3)硫的最高价氧化物对应的水化物h2so4能与肼反应生成n2h6so4，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4晶体内不存在_(填字母)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(4)基态ca原子中，核外电子占据最高电子层的符号是_，该电子层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低，原因是_。12下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kjmol1opi1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。课时达标作业33原子结构与性质1解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以b正确，选b。答案：b2解析：a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案：c3解析：a.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；b.此图违背了洪特规则，错误；c.正确的价电子排布图为，错误；d.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：a4解析：a中电子排布图应为，错误；b中电子式为，错误；d中结构示意图应为，错误。答案：c5解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，a正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，b正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，c正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，d错误。答案：d6解析：由电负性大小可知x在y的右边，a、c、d均正确；如果y、x分别在第a族、第a族，因为第a族p轨道半充满，所以y的第一电离能大于x的，b错误。答案：b7解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。答案：b8解析：由表示数据i3i2知其最高正价为2价，r元 素位于第a族，最外层有2个电子，r不一定是be元素。答案：b9解析：根据电负性和最低化合价，推知a为c元素、b为s元素、c为cl元素、d为o元素、e为f元素。a项，c、d、e的氢化物分别为hcl、h2o、hf，稳定性：hfh2ohcl；b项，元素a的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；c项，s的最外层有6个电子，cl的最外层有7个电子，它们之间可形成s2cl2等化合物；d项，na能与h2o发生置换反应生成naoh和h2。答案：d10解析：(1)zn是30号元素。位于元素周期表第4周期b族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或ar3d104s2)。(2)so为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有po、clo等。氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。(3)cu与zn的第一电离能分别为icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuczn。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或ar3d104s2)(2)po(或clo)氮元素的非金属性强于磷元素(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子(4)oczn11解析：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700 nm，故选e。(2)s原子吸引电子的能力大于ca原子，第一电离能较大的是s，s是16号元素，基态原子价电子排布式为3s23p4。(3)n2h6so4和(nh4)2so4都是离子晶体，n2h和so之间存在离子键，n2h中n和h之间形成6个共价键(其中2个为配位键)，n和n之间形成共价键，so中s和o之间形成共价键，n2h6so4晶体中不存在范德华力，故选d项。(4)基态ca原子含有4个电子层，核外电子占据最高电子层的符号是n，该电子层为次外层时容纳的电子数不超过18个。ca原子半径较大且价电子数较少，导致钙中金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。答案：(1)e(2)s3s23p416(3)d(4)n18ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱12解析：(2)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、