2020年鲁教版九年级化学下册第八单元第三节 海水“制碱”B卷

2020年鲁教版九年级下册第八单元第三节 海水“制碱”B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质的有关用途，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是A二氧化碳用于灭火B浓硫酸用于做气体干燥剂C稀盐酸用于除锈D小苏打用于治疗胃酸过多症2 . “侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是AX由四种元素组成BX属于酸类物质C医疗上X可用于治疗胃酸过多D饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体3 . 下列反应属于中和反应的是AMg+2HCl=MgCl2+H2BCaO+2HCl=CaCl2+H2OCK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 DKOH+HNO3=KNO3+H2O4 . 胃酸过多的人不宜大量食用的是（ ）A牛奶（pH：6.366）B玉米粥（pH：7.18.0）C鸡蛋清（pH：7.68.0）D山楂汁（pH：2.12.8）5 . 下列说法不正确的是（ ）A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点BNaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢Mg（OH）2与 CaCO3的混合物C骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗D新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体6 . 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是A工业上用稀盐酸除铁锈B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗7 . 物质的俗称与化学式相符合的是A熟石灰 Ca(OH)2B火碱 Na2CO3C纯碱 NaOHD胆矾 CuSO48 . 实验现象描述正确的是（ ）A红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾B硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀C铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体D打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟9 . 下列叙述正确的是（ ）A草木灰的主要成分是碳酸钾，可为植物补充钾元素，是常见的钾肥B盐的组成中一定含有酸根离子和金属离子C用pH试纸测得雨水的pH为4.6，则该降雨为酸雨D我国制碱工业先驱侯德榜为碳酸钠和氮肥工业技术发展做出了杰出贡献10 . 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料,发明了“联合制碱法”,为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（ ）A该生产工艺中可以循环利用B析出晶体后剩余溶液中溶质只有C配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促使二氧化碳的吸收11 . 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）AP点表示t1 时a和c的溶解度均为20 gBt2 时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D将t1 时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：bac12 . 要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ）A取样品溶于水后加入酚酞试液B取样品溶于水后加入稀盐酸C取样品溶于水后加入氯化钙溶液D取样品溶于水后加入石灰水13 . 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是A溶洞的形成：化合反应B熟石灰处理硫酸厂废水：中和反应C工业制二氧化碳：分解反应D用熟石灰区分氯化铵和尿素：复分解反应14 . 正常人胃液的pH在0.91.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于（ ）A碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐B碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱CNa+和Mg2+都是人体中的必需元素DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成易分解的弱酸碳酸15 . 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。其主要反应如下： 下列说法正确的是A反应是复分解反应B反应过程中碳元素的化合价发生了改变C反应后的和可以被循环使用D反应结束后，只得到一种产物16 . 物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（ ）A活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭B甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐C“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污D氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期17 . 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）ABCD18 . 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是AFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤BKNO3固体(NaCl)蒸发结晶，过滤CCO气体(CO2)通过足量的NaOH溶液,并干燥DNaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=719 . 下列实验方案能够达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液溶液中通入CO2B鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质加水溶解C除去CO2中的CO将混合气体通过NaOH固体D除去生石灰中CaCO3向固体中加稀盐酸AABBCCDD20 . 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（ ）AH2、CH4BH2、COCH2、CH4、CODCH4、CO、CO2二、多选题21 . (双选)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）A沉淀池中的反应物共含有六种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀22 . 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中需不断添加FeCl3溶液B该实验中有两种元素化合价发生改变C通入空气发生的反应为4FeCl2O24HCl=4FeCl32H2OD若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g三、填空题23 . 海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水。（1）从海水中得到粗盐的方法是。（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发。（3）卤水中含MgCl2等物质，电解MgCl2可以得到金属镁和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式。24 . 根据下列要求填空：（1）表示的是（填离子符号），其核电荷数为；（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH7（填“”、“”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为色；（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得请写出该反应的化学方程式25 . 氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl下列判断正确的是（ ）A钴的金属活动性比铜的弱B为置换反应为复分解反应C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体四、科学探究题26 . 某班同学在学习了铁的冶炼后,欲探究炼铁高炉气体中有害气体的成分。于是他们分成甲乙两个小组,收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探究。回答下列问题。已知:高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等,还可能含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体。提出问题高炉气体中的有害成分是什么?作出猜想猜想一:只有CO;猜想二:只有 SO2;猜想三:CO 和SO2都有。甲实验小组查阅资料SO2与CO2具有许多相似的化学性质:都能与水反应。（亚硫酸）;SO2也能使澄清石灰水变浑浊,生成亚硫酸钙（CaSO3）白色沉淀;都能与氢氧化钠溶液反应,分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）和水。不同之处:二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。实验探究甲组同学设计组装如下装置进行实验。（1）A中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_，C中品红溶液的作用是_。（2）观察现象发现:A中品红溶液褪色,C中品红溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊。得出结论:高炉气体中含有SO2和CO。反思评价:部分同学认为上述结论不够准确,理由是_。实验改进同学们经过讨论后,在原有基础上改进了实验装置,如下图所示。（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。乙实验小组查阅资料一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl2）溶液反应,生成黑色的金属钯（Pd）沉淀、盐酸和二氧化碳。实验探究乙组同学设计如下实验装置并进行实验。（4）B中反应的化学方程式为_，结合已有知识和该反应可以判断:金属钯的活动性比铁_，（填“强”或“弱”）。实验结论炼铁厂排放的高炉气体中含有CO和SO2,直接排放会造成大气污染，需净化达标后才能排放。延伸拓展二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。为了研究酸雨的危害,同学们设计了如下实验探究:将硫燃烧的产物溶于水后,通入氧气,用所得溶液模拟硫酸型酸雨。模拟实验如下:实验序号所加物质实验现象1树叶、果皮树叶、果皮被腐蚀2细铁丝、镁条产生气泡3石灰石、大理石碎片产生气泡实验结论:酸雨具有较强的危害性。反思评价:（5）实验室制取二氧化碳时,不能使用大理石与稀硫酸反应,但硫酸型酸雨却能腐蚀大理石雕像,其原因是_。（6）同学们经过讨论认为,酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是_。27 . 某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为：_。（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（3）碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO3难溶于水（4）碳酸氢钠溶液呈碱性【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质为_（填化学式）；（4）溶质为NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有_生成猜想（4）不成立（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的你认为该实验设计是否需要？_（填“需要”或“不需要”）【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，