人教版2019-2020学年九年级中考二模考试化学试题B卷

人教版2019-2020学年九年级中考二模考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是A用100mL量筒量取所需水的体积B配制过程中不需要用托盘天平C用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%D将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%2 . 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是ABCD实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释量筒中的水：通过水体积的变化得出的氧气体积集气瓶中的水：吸收放出的热量。集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满AABBCCDD3 . 下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）待鉴别的物质鉴别方法ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液，看颜色B黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C烧碱和纯碱滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀D硬水和软水观察是否澄清AABBCCDD4 . 下列燃料不是由石油或煤加工制成的（ ）A沼气B焦炉气C煤油D航空煤油5 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大Ct1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液6 . 如图是教科书上的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，正确的是（ ）既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧既说明分子在不断运动，又说明氨气溶于水可使酚酞溶液变红既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性ABCD7 . 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（ ）ABCD8 . 化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是AMg+O2 MgO2B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C2NaOH+SO2=Na2SO4+H2ODCO+CuO CO2+Cu9 . 在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为集气瓶空气体积的下列结论与此实验事实无关的是（ ）A氮气不支持燃烧B氮气不易溶于水C氮气的熔点是209，9D空气中氮气和氧气的体积比约为4：110 . 有关元素的说法正确的是A地壳中含量最多的元素是铝元素B元素的种类由原子的质子数决定C在化学变化中元素的种类可能会发生改变D含氧元素的化合物一定是氧化物11 . 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用 H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是（ ）A制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同12 . 下列相关说法用粒子知识解释不正确的是（ ） AABBCCDD13 . 下列实验现象与化学方程式不吻合的是（ ）A有大量白烟生成的反应:B溶液颜色变为浅绿色的反应:C有大量气泡生成的反应:D红色固体变为黑色的反应:14 . 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是A反应：CaCO3CaO+CO2 分解反应B合成NH3：N2+3H22NH3 化合反应C反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应D反应：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl复分解反应15 . 一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（ ）A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应16 . 下列关于空气的说法，正确的是A可以用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量B空气中的稀有气体属于纯净物，在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应C空气中的氮气没有任何用途D空气中二氧化碳含量的增加对环境会产生影响17 . 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A电解水 2H2OH2+O2分解反应B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 +2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4复分解反应C在空气中燃烧 2Mg + O22MgO氧化反应D氢气还原氧化铜 H2 + CuOCu+H2O置换反应18 . 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有：A一种B两种C三种D四种19 . 下列说法正确的是A因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件B因为SO2和SO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C因为CaO可以与水反应，所以生石灰可以用来做干燥剂D因为CO具有可燃性，所以CO可以用来炼铁20 . 下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A用淬火后的缝衣针做鱼钩B用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水C用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂D用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器21 . 下列说法中，正确的是A将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸22 . 下列图示实验操作正确的是A氧气的验满B浓硫酸的稀释C过滤D给液体加热二、多选题23 . 下列实验能够达到目的是（ ）A除去HNO3溶液中混有的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B为制备Cu（OH）2可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C鉴别NaOH、NaC1、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离NaCl和MnO2的固体混合物，先加足量的水溶解，再过滤，再将滤液蒸干24 . 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法错误的是（ ）A氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物B同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物D盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐三、填空题25 . 写出符合下列要求的化学方程式：有氢气生成的分解反应_；复分解反应（中和反应）_。26 . （1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是（填名称），其燃烧的化学方程式为：为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采取的可行措施（2）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：，反应类型是（3）20时，100克饱和石灰水加入10克生石灰后溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）；溶液质量（填“增加”、“减少”、“不变”）；恢复到20后所得溶液中溶质质量分数（填“增加”、“减少”、“不变”）（4）碘酒中溶剂的化学式是厨房中常用的洗涤剂是利用它的功能27 . 化学在生产生活中的应用较为广泛（1）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是_（填序号）；尿素CO（NH2）2K2SO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4NH4NO3（2）我们在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等生活用品，这些生活用品中提到的氟、钙指的是_（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）；（3）日常生活中为了区分羊毛线和涤纶线，常采用_的方法四、实验题28 . 根据下图所示装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置分别是_和_，在收集时发现气体呈紫红色的原因是_。写出方程式_。（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的_（填“物理”或“化学”）性质。实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从_进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择_（选择“B”或“C”），原因是：_。（4）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：生成氧气的质量是_克；氯酸钾的相对分子质量是_；氯酸钾中氧元素的质量分数为_；_克的氯酸钾中含有16克的氧元素。（本题各步均要求写出计算过程，结果均保留一位小数）五、科学探究题29 . 19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。方法I:利用空气分离出氮气实验步骤解释或结论（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_。（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示:反应不能生成新的气体）请写出一种能用于除去氧气的物质_。（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。密度: 1.2572g/L方法:用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如下图所示，其中B部分的冰盐起冷凝作用）。测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_。实验验证实验小组同学采用方法测定氮气的密度，操作步骤如下: 20C时，经过必要的实验操作后，取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为10.0mL；打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯:烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞；待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；处理剩余药品，整理实验台。实验分析及数据处理（1）步骤中加入药品前必须进行的实验操作是_；（2）步骤中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是_；（3）计算该实验中生成的氮气的密度为_g/L（保留4位小数）解释与结论瑞利（Rayleigh）发现，采用方法得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5% 0.6%。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是_；（已知:相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）反思与评价（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_A 防止NaNO2饱和溶液蒸发B 保证实验装置不漏气C 使NaNO2饱和溶液顺利滴下D 使测得的N2体积更准确（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的_。A 严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神B 科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间C 不能因为微小的差异而放过一次成功的机会D 要相信权威，权威一定是正确的（3）在实验室中，我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为_，若实验操作正确，除去水蒸气，经过精确测定，用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法_（填“I”或“II”）的更接近。六、综合题30 . 利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:通入二氧化碳:停止通入二氧化碳:点燃A、C处酒精喷灯:熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。生成炼铁还原剂的反应_；D中反应的化学方程式_。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质