人教版2020年九年级下学期第一次月考化学试题D卷（模拟）

人教版2020年九年级下学期第一次月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是A浓硫酸B浓盐酸C石灰水D酒精2 . 下列说法正确的是（ ）ApH等于8的溶液一定是碱的溶液B若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根粒子D一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大3 . 我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是（ ）A可以用铁桶盛放波尔多液B铁在潮湿的空气中易生锈C空气中氮气的体积分数为78%D可用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和真金4 . 硼氢化钠（NaBH4）是一种安全车载氢源，其中氨元素的化合价为1价，则硼氢化钠中硼元素的化合价是（ ）A5B3C0D+35 . 用来判断镁在氧气中燃烧是化学变化的依据的是（ ）A放热B发出耀眼的白光C镁条变短D生成白色固体6 . 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是 （ ）2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CuOH2CuH2OCuSO4FeCuFeSO4ABCD7 . 下列图像不能正确反映对应变化关系的是A电解水一段时间B加热一定量高锰酸钾固体C加热氯酸钾制氧气D实验室利用双氧水制取氧气8 . 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止AABBCCDD9 . 下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）A过滤B加热液体C除去CO中的水蒸气D量取9.3mL液体10 . 下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）A氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2分解反应B含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H20复分解反C检验18K黄金 Cu+AgNO3Ag+Cu（NO3）2置换反应D高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应二、填空题11 . A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）当温度为10 时，A、B两种物质溶解度大小关系为_。（2）当温度为30 时，B的溶解度等于_g。（3）30 时，相同质量A、B的饱和溶液降温到20 时，析出晶体较多的是_。（4）30 时，将100 g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数10的溶液，需加水_g。12 . 金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_。(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_。(3)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，下图为铁制品循环利用的示意图从“”、“”、“”、“”中，选出一定发生化学变化的是_(填序号)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_(用化学方程式表示)废旧金属“循环利用”的意义是_(写一点即可)(4)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_共同作用的结果。三、简答题13 . 仔细阅读下列材料,回答问题。山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5,沸点为118.1。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题(1)山西老陈醋属于_(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_(填离子符号)。(2)写出乙酸的一条物理性质_(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是_A除去菜刀表面的铁锈B炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收C清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂D除去水壶内壁上的水垢四、科学探究题14 . 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究：一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下。（1）实验室进行操作A所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；其中玻璃棒的作用是_；（2）常利用活性炭的_作用来给糖汁脱色；（3）操作C的名称是_，实验室进行该操作时，所用玻璃棒的作用是_；（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要发生了_（选填“物理”或“化学”）变化。二、蔗糖组成探究（资料卡片）绿色植物吸收CO2和H2O先生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。烟灰的作用可能为_作用。（定性探究）蔗糖可能由碳、氢、氧三种元素组成。实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，则蔗糖含有_元素。实验2：迅速将烧杯倒转过来，加入少量石灰水，石灰水变浑浊，则蔗糖含有_元素。实验3：将蔗糖隔绝空气高温加热，容器内壁出现水雾，并产生黑色固体（炭黑）。通过该实验可证明蔗糖中一定含有_元素。（定量探究）在化学变化前后，元素的种类和质量都不发生改变。现称取171g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成264gCO2和99gH2O试计算：（1）171g蔗糖中各元素的质量_（2）蔗糖中各原子的个数比。_五、科普阅读题15 . 阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。（3）下列有关说法正确的是_。 A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的 B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3的装置（获取 H2的装置已略去）：C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为_。反应时 N2和 H2的质量比_如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_。B 中浓硫酸的作用是_。用实验方法证明确实有 NH3生成_。六、计算题16 . 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16