人教版2019-2020年度中考试化学试题B卷

人教版2019-2020年度中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）Amol1Bmol1Cmol1Dmol12 . 以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3011023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是A8gB16gC32gD64g3 . 下列说法正确的是A1 molH的质量为2gB标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LCOH的摩尔质量为17gD1mol Ne 含有的电子数目为6.0210244 . 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A高炉炼铁B海水晒盐C电解冶铝D煤的液化5 . 图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是A甲是Na2CO3B乙是MgC反应是非氧化还原反应D丙与丁发生反应时，丁是还原剂6 . 2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nCFePO4+LixCn下列说法错误的是A放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势C充电时，电极b的电极反应式：LixCnxe=nC+xLi+D放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO47 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）A工业上用电解XZ的水溶液制备X单质BW、Z对应氢化物的沸点：WZC周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强DY是四种元素中简单离子半径最大的8 . 下列事实不能用胶体的知识来解释的是A用某些含铝的化合物作净水剂B医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液C用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀9 . 某电池反应原理为4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A反应可以在水中进行B2 mol SOCl2参加反应，转移电子8 NACLi是还原剂DSOCl2既是氧化剂又是还原剂10 . 下列物质中只含有极性共价键的是ANaClBH2OCN2DNaOH11 . 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取Cl2B除去HClC验证Cl2的氧化性D吸收尾气12 . 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ASO2、H2SBCl2、CO2CNH3、CO2DSO2、Cl213 . 下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相等质量的硫酸和磷酸，其体积一定相等14 . 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶15 . 下列离子反应方程式中正确的个数是稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OA3个B4个C5个D全部16 . 铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）A所失去的电子数目相等B质量相等C反应后溶液中金属离子物质的量浓度相同D物质的量比是28：12：9二、综合题17 . A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_ (填序号)。（2）G溶液与氯气按物质的量11反应的离子方程式：_ 。（3）反应的化学方程式为_。18 . COCl2(光气)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为8.2，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_，水从_(填“a”或“b”)口进入。(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是_。(3)装置A和C的作用是_；装置D的作用是_；为确保实验安全,该实验应在_(填实验设施名称)中进行。(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120130，为了均匀受热，适宜的加热方式是_；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(5)光气的电子式为_；医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为_。三、推断题19 . A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?(1)加入A时生成白色沉淀.(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.根据以上事实判断，A是_C是_(写化学式)，并写出(2) (3)反应的离子方程式._、_20 . 某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO42、SO32等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：沉淀甲的化学式为_；图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为_；丙分子的电子式为_；综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有_；若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象_。四、解答题21 . 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、HBrO3、K2SO4、H3AsO4、Br2和水。(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：AsH3+ H2SO4+ KBrO3K2SO4+ H3AsO4+ H2O+ Br2_。(2)反应中，被还原的元素是_，还