2019年浙教版科学九（上）第一章酸碱盐集训C卷

2019年浙教版科学九（上）第一章酸碱盐集训C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（ ）X稀硫酸石灰水稀盐酸YZn干冰ABCD2 . 在下表-组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系不符合图的是（ ）X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液ABCD3 . 关于实验室制取O2和CO2的方法，下列说法正确的是（ ）A都采用了固体加热的方法B都可用向下排空气法收集C都可用湿润石蕊试纸验满D都需在实验前检查装置的气密性4 . 下列有关化学实验中的基本操作合理的是（ ）A用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀下来的水垢B使用滴瓶滴加试剂后，要用蒸馏水洗净滴管后才可以放回原瓶C过滤时要用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，这样可以除去其表面的一些可溶性杂质D将湿润的红色石蕊试纸放在装有二氧化硫气体的集气瓶内，可测定二氧化硫气体的酸碱性5 . 下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验操作A实验室制备二氧化碳将石灰石和稀硫酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发D证明铁、铜、银的活动性强弱向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片AABBCCDD6 . 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；丙戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）AABBCCDD7 . 向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图像中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量(Q)的关系的是（ ）ABCD8 . 工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体。反应原理:KCl+H2OCl2+2KOH+H23Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3中氯元素的化合价是+7B反应属于复分解反应CKClO3属于盐类物质DKOH和Cl2是主要的反应原料9 . 下列推论正确的是（ ）A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10 . 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3B在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3C在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOHD在H=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl211 . 下列关于pH的说法正确的是（ ）A酸溶液的pH越大酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况12 . 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳AABBCCDD13 . 测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（ ）A食醋可以用于去除水垢B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红D清洁剂为强酸或强碱14 . 一次国王故意为难阿凡提，他在众臣面前一定要让阿凡提说出眼前池塘里的水有多少桶，阿凡提略加思索后回答：若桶像池塘一样大的话，池塘里的水就只有一桶；若桶像池塘的十分之一大的话，池塘里的水就有十桶；这则故事说明了A测量总是有误差的B测量工具的大小决定了物体的大小C测量的标准不一样，结果也不一样D测量前应该选择合适的测量工具15 . 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A图中oa段表示生成气体的过程Bb点溶液中溶质有2种Cc点溶液的pH7Dx值为106.0二、填空题16 . 请你用所学的化学原理解释。（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的_性。（2）如图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：试写出X与Na2CO3反应的化学方程式_。如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_。（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是_。（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂。现用Cl2与NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是_。17 . 据义乌县志记载：义乌葛仙村因葛仙翁(葛洪)于此炼丹而得名。葛洪是著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生很大的影响。(1)葛洪在肘后方一书中提到：把生石灰、草木灰(主要成分为碳酸钾)加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，所得的物质中起到去除黑痣作用的腐蚀性物质是_(填化学式)。(2)葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”浙江籍科学家屠呦呦据此，用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。给疟疾病人服用青蒿素并加以隔离，属于防止传染病流行措施中的_。18 . 请根据下表回答有关问题。序号物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）上表中的物质属于碱的是_。（用序号填写）（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式_。（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列_来涂抹止痒。（用序号填写）食醋（含醋酸）熟石灰纯碱19 . 硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室用作干燥剂，是因为浓硫酸有_性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_与碳酸钠溶液反应：_与氯化钡溶液反应：_，三、探究题20 . 小科分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。快速压下活塞，将注射器中等体积的液体加入烧瓶中。然后根据压强传感器数据变化，画出图乙中的曲线1、2 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。（1）描述烧瓶2中出现的实验现象，并写出相应的化学方程式_。（2）烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小，小科认为气压逐渐变小的原因既有物理变化又有化学变化，请你写一种证明发生化学变化的方法_：（3）请在图乙中画出烧瓶 3 加入等体积 40%NaOH 溶液后，瓶内气体压强随时间变化的大致曲线。_21 . 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。(1)请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论取少量的金属粉末于试管中，加入足量的_有气泡产生仅除去铝将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸_证明含有铁将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜(2)为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为_。四、简答题22 . 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为_；(2)操作1的名称是_；(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？_23 . 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（1）反应的基本反应类型为_。（2）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称）。24 . 一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。（1）当加入_g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? _原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_25 . 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。26 . 已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。实验过程及测量数据如下：实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量为m1g。（说明：碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。）实验前称量一定量的工业纯碱n1g，并将其放入锥形瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管处缓缓鼓入一定量的空气，使B中产生的气体通过盛有浓硫酸的装置C，直到不再产生气体时为止；实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量为m2g。根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：（1）如果撤去装置C，则会导致实验数据m2_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）为排除空气中某种气体对实验的干扰，装置A中盛放的液体选用了NaOH溶液，请用化学方程式表达其作用原理_。（3）装置E的作用是_。（4）根据下表实验数据，请通过计算求出此工业纯碱试样中Na2CO3的质量分数_？实验步骤实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量m1实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量m2实验前称量的工业纯碱样品的质量n1测量数据84 g86.2g6 g27 . 某兴趣小组做了如下实验：在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_ (填化学式）和水。（2)解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因。_（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_b%（选填“”“=