人教版2019-2020年度九年级上学期期末化学试题D卷(测试)

人教版2019-2020年度九年级上学期期末化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是选项物质鉴别试剂A(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液Ba(OH)2溶液BK2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4溶液CNaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液MgCl2溶液DCuO、C、Fe三种固体粉末稀HCl溶液AABBCCDD2 . 如图所示变化属于化学变化的是（ ）A海水晒盐B活性炭吸附冰箱内的异味C燃放烟花D分离液态空气制氧气3 . 下列说法错误的是A某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%BB物质的溶液恒温蒸发10g水，析出1g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10gC某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入1gC，该溶液质量仍为100gD将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大4 . 下列四组溶液(均失去标签)，必须用其他试剂才能鉴别的一组是（ ）A硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸B浓氨水、白醋、蒸馏水C碳酸钠、石灰水、稀硝酸D稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠5 . 下列有关概念的说法中，错误的是（ ）A酸中不一定含氧元素B碱中不一定含氢元素C化合物中不一定含氧元素D含氧的化合物不一定是氧化物6 . 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）A向一定量稀HCl中加入NaOH溶液B向一定量的稀盐酸中加入铁粉C向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体D现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液7 . 欲将 80g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为 10%，需要加水（ ）A800gB80gC40gD60g8 . 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2Bb点溶液为蓝色C取c点的固体滴加稀盐酸，有气泡产生Dd点溶液中溶质为Zn(NO3)29 . 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A氢氧化钙、消石灰、CaOB氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3C氢氧化钠、苛性钠、NaOHD碳酸钙、生石灰、CaCO310 . 下列有关空气成分的说法正确的是A氧气可用作火箭燃料B氢气是空气中的一种成分C氮气充入食品包装中可以防腐D空气中二氧化碳含量过高会造成酸雨二、填空题11 . H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H请据图回答：（1）1H、2H、3H三种原子中，_数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_。12 . （1）用元素符号和数字表示：2个氧分子_；3个氖原子_；钠离子_（2）写出下列符号所表示的意义：Fe_；2Fe_；3H2O_（3）书写下列元素符号：氯_钙_铝_钡_银_镁_三、实验题13 . 钢铁是使用最多的金属材料。（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片铜锈的成分Cu2(OH)2CO3同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2+ 3X + CO2，则X的化学式为；铁锈溶解：化学方程式为；有金属单质生成：化学方程式为。（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g55.755.655.555.5经计算，这种钢样品中铁的含量是% (精确到0.1)。有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是。四、简答题14 . 在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。（1）物质甲中氮元素的化合价是_。（2）甲、乙、丙与丁中属于化合物的是_。（3）该化学反应中_不变。五、流程题15 . 某品牌电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，常见化合价是+2价）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，。（1）操作均包含的操作名称是_，（2）加硫酸溶解金属板时，需要通风并远离火源，其原因是_，（3）据以上工艺流程，可知Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe（填“”或“”）;（4）溶液中加过量铁粉发生的反应方程式为_，（5）固体A的成分_。六、科学探究题16 . 日常生活中，人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污，且碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度()204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是_(填实验编号)(2)欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是_(填实验编号)，结论是_。(3)在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_。(4)将溶质质量分数10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得的pH如下表：温度()203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_(选填“大”或“小”)。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并洒上少量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_。(5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某种物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_(写一个)。七、计算题17 . 某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_。(2)求滤液中溶质的质量分数为_(精确到1%)。(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为_(精确到1%)。18 . 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5试回答下列问题：苹果酸的一个分子由_个原子构成，苹果酸的相