人教版2019-2020年度中考一模化学试题（II）卷新版

人民教育出版社2019-2020年中考一级化学试卷(二)名字：班级：成就：一、单项选题1.化学中常用的元素符号左下角的数字代表原子的质子数，左上角的数字代表原子的中子数和质子数之和。例如，613C代表原子核中有6个质子和7个中子的碳原子。以下关于53131I和53127I的陈述是正确的()中子的数量与每个原子相比是一样的B.一个原子与另一个原子相比质量相同原子核外的电子数量与每个原子相比是不同的。D.与每个原子相比，质子的数量是相同的。2.下面的实验基本操作是正确的()A.服用少量液体B.取固体粉末C.用氯化钠固体配制溶液D.加热液体3.雷雨过后，空气特别清新。原因之一是空气中的少量氧气(O2)转化为臭氧(O3)，其表示为：以下陈述是正确的()A.在反应过程中不会产生新的物质B.o2和O3都是化合物C.质量相等的O2和O3中包含的分子数量相等。反应中消耗的氧气的质量等于产生的臭氧的质量4.以下陈述是正确的()A.分子是保持物质特性的粒子。最外层有8个电子的粒子必须是稀有气体元素的原子。C.由相同元素组成的物质不一定是简单的物质。D.10克冰变成10克水，改变前后的总质量不变，并遵守质量守恒定律。5.对10%氯化钠溶液含义的解释是错误的()A.10克氯化钠溶于100克水中100克氯化钠溶液含有10克氯化钠C.将10g氯化钠溶解在90g水中得到的溶液氯化钠与溶液的质量比为1:106.下列变化，属于化学变化的是()A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.香水的挥发D.玻璃破碎7.以下陈述不正确()空气中氮与氧的质量比为4:1b、在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液沉淀c .电解水得到体积比为21的氢气和氧气D.羊毛纱线和棉纱应采用燃烧法进行检验8.以下对相关事实的解释是错误的A.酒精需要被密封和保存酒精分子在不断移动稀有气体可以用作保护气体最外层的稀有气体原子达到稳定的结构过氧化氢分解属于化学变化过氧化氢分子本身会发生变化稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红酸根离子存在于两种溶液中9.分类是学习化学的重要方法。以下分类是正确的()A.常见的酸溶液：KCl，盐酸，硫酸铜、石墨和钻石都是导电的C.氖、二氧化硫和二氧化氮都会造成空气污染温室效应：二氧化碳、甲烷、臭氧10.生活中不属于混合物的下列物质是A.矿泉水B.新鲜空气C.冰水混合物D.加碘盐第二，填空11.金属是人们日常生活中不可缺少的。(1)世界上最高的金属年产量是_ _ _ _ _ _ _。(2)铝可以制成易拉罐，利用铝的_ _ _ _ _ _。(3)铁产品的腐蚀过程实际上是铁和空气中_ _ _ _ _ _ _之间的化学变化过程。请写下防止铁制品生锈的方法：_ _ _ _ _ _ _ _。12.当实验室使用_ _ _ _ _ _ _产生氧气时，应在试管口放置一团棉花，以防止_ _ _ _ _ _受热。如果用排水法收集氧气，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，应证明集气瓶充满氧气；实验结束时，_ _ _ _ _ _，最后是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。13.选择适当的物质并将其化学式填入括号中： Na2CO3=2NaOH硫酸铜=氯化铜KCl=KNO3铜=汞。第三，科学探究问题14.蔗糖是一种常见的调味品。蔗糖的制备和组成研究如下：一、蔗糖的工业制备：蔗糖的工业制备工艺如下。(1)实验室所需的玻璃仪器(3)操作C的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。当实验室进行这一操作时，所用玻璃棒的功能是_ _ _ _ _ _；(4)在从甘蔗制造蔗糖的整个过程中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选“物理”或“化学”)发生了变化。二、蔗糖的组成(信息卡)(1)绿色植物吸收二氧化碳和H2O转化为葡萄糖，然后转化为蔗糖。(2)蔗糖不易燃烧，与少量烟灰混合后可直接点燃(烟灰不能燃烧)。烟灰的功能可能是_ _ _ _ _ _。蔗糖可能由三种元素组成：碳、氢和氧。实验1:点燃蔗糖和烟灰的混合物，并在火焰上方覆盖一个干燥和冷的烧杯。如果烧杯壁上有水雾，那么蔗糖含有_ _ _ _ _ _。实验2:快速将烧杯倒置，加入少量石灰水。当石灰水变浑浊时，蔗糖中含有_ _ _ _ _ _。实验3:从空气中分离蔗糖，并在高温下加热。容器内壁出现水雾，产生黑色固体(碳黑)。通过这个实验，可以证明蔗糖必须含有_ _ _ _ _ _ _。(定量调查)化学变化前后，元素的类型和质量没有变化。目前，称取17.1克蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得产生26.4克CO2和9.9克GH2O。试算：(1)每种元素在17.1克蔗糖中的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)蔗糖中每个原子的数量比。_15.金属材料在人类生产和生活中起着非常重要的作用。(1)多种金属可被压制成薄片并被拉伸成细丝，这表明金属具有_ _ _ _ _。(2)实验室有抛光铝板、铁板和硫酸铜溶液。兴趣小组中的学生想要验证铝、铁和铜的活动顺序，并执行以下操作：(1)取少量硫酸铜溶液于试管a中，将铁片(足够)插入硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片。观察到的实验现象是_ _ _ _ _。(2)_ _ _ _ _ _(请补充实验的具体操作)。(3)取试管B中的少量硫酸铜溶液，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出反应的化学方程式。结论：三种金属的活性由弱到强的顺序为_ _ _ _ _。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，控制金属腐蚀尤为重要。下列金属防护措施不合理_ _ _ _ _(填写序号)。a齿轮表面涂油b钢被深埋并储存c钢刀浸泡在盐水中d车圈镀铬四.计算问题16.有一种管道疏通剂，主要成分是铝粉和氢氧化钠的混合粉。其工作原理是：铝和氢氧化钠与水反应释放大量热量，加速氢氧化钠对毛发等沉积物的腐蚀，并产生氢气，增加管道内的气压，有利于疏通。消渴用图形装置测量疏通剂中铝的质量分数。我取20克样品，倒入容量为200毫升的锥形瓶中，然后向导流漏斗中加水，并将其放在电子天平上，以测量总质量m1。二。打开活塞，加入足够的水充分反应，直到没有固体残留，静置一段时间，测量总质量m2。三。实验数据如下：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答以下问题：(1)平衡化学方程式：2al 2 NaOH 2H2O _ _ _ _ _ _ _ _ NaALO 23 H2(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(3)以下情况可能导致样品中铝质量分数的