2020学年高中化学 每日一题 二氧化硫和三氧化硫的性质 新人教版

二氧化硫和三氧化硫的性质高考频度：难易程度：典例在线化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+ 溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。解题必备一、二氧化硫的性质1二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2二氧化硫的化学性质(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。(3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中SO2是氧化剂。(4)二氧化硫具有漂白性漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。漂白效果：不稳定，加热能复原。与有机色质作用实例：品红褪色红色；紫色石蕊红色。二、三氧化硫的性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O=H2SO4。(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4。学霸推荐1下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物CSO2遇氧气易转化为SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色2如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填写表格：装置实验现象体现SO2的性质4为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。参考答案1【答案】A【解析】因SO3+H2O=H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，才能被氧气氧化为SO3，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。2【答案】C3【答案】(1)Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O+SO2(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2+2OH= +H2O(3)装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性4【答案】(1)防倒吸(2)Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl(3)溶液呈红色紫红色褪为无色【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3