2020高一化学 1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则每课一练 新人教版选修3

1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1关于基态原子和激发态原子1以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2电子云、原子轨道3下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s电子云的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5下列说法中正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云的形状是对顶双球CL电子层有d轨道D2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3核外电子的排布规律6下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 7基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A8个 B18个 C818个 D832个8下列原子中未成对电子最多的是()AC BO CN DCl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9一定呈1价的金属元素是()AM层比L层电子数少6个电子的元素B质量数为24，中子数为12的元素C4s轨道上有1个电子的元素D电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为()AK层 BL层 CM层 DN层电子排布式与电子排布图的应用技巧11下列电子的排布正确的是()A. B.C. D.12某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了()A泡利原理 B能量最低原理C洪特规则 D洪特规则特例练综合拓展13下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()A钠原子1s22s22p7B铜原子1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子1s22s22p63s23p63d8D氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p614下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p2C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。(2)元素X的名称是_；它的氢化物的电子式是_。参考答案1D2.A3DA项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。4C5As电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。6DA、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。7C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。8C9.D10.C11AC项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。12A13D本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；