2020学年高中化学 课时跟踪检测（十三）氧化剂和还原剂 鲁科版必修1

课时跟踪检测（十三） 氧化剂和还原剂1从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2SBSCSO2 DH2SO4解析：选AA项Na2S中硫元素处于最低价态(2价)，化合价只能升高，只表现还原性，不能表现氧化性。2在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AKMnO4O2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：选D需加入氧化剂才能实现的变化为氧化反应，即元素化合价升高的反应。3已知在某温度时发生如下三个反应：CCO2=2COCH2O=COH2COH2O=CO2H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C解析：选B根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行分析。由反应知还原性：CCO；由反应知还原性：CH2；由反应知还原性：COH2；综合分析得还原性：CCOH2。4已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。5已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16解析：选A分析题给反应，氧化性中：Cl2Br2、中：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，D错。6常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2解析：选BZ元素在反应中被氧化，B项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性XOZ2B2A3，还原性A2BZX2，由还原性：A2Z可知，A项反应可以进行。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl解析：选A中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。8在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Pb2和CrO3，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：选BPbO2反应后生成Pb2，1 mol PbO2得到2 mol 电子。CrO3中Cr为6价，1 mol Cr3在反应中失去3 mol电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2n(PbO2)1 mol3，n(PbO2)1.5 mol。9氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(标准状况下)为_ L。解析：(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L。 (2)N2CCOAlN(3)6NA67.210阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol 电子。答案：(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化131下列微粒既有氧化性又有还原性的是()NaClFe2SABC D解析：选C元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。Na处于最高价，只有氧化性；Cl处于最低价，只有还原性；Fe2、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是()ABrFe2I BIFe2BrCBrIFe2 DFe2IBr解析：选B由反应可得还原性：IFe2；由反应可得还原性：Fe2Br，故还原性IFe2Br。3在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选A反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2 时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。4一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A53 B54C11 D35解析：选A反应物NH4NO3中，N元素有两种价态：H4O3，产物中N元素仍有两种价态：HO3和2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为：NH中3价与NO中一部分5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，被还原的为3NO，两者氮原子之比为53。5实验室将物质的量之比为21 的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为(Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3解析：选CNa2SO3的氧化产物是Na2SO4,1 mol Na2SO3参加反应失去2 mol电子，设NaClO3的还原产物中Cl的化合价为x,2 mol NaClO3得到电子2(5x) mol，依据得失电子守恒得：2(5x)2，解得x4，即X的化学式为ClO2。6重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2O BNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2O DN2Cr2O3H2O解析：选D(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。7在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O。关于该反应的说法正确的是()氧化剂是HNO2还原性：ClN2SnCl是氧化产物x为4，y为2A BC D解析：选A由HO22可知HNO2为氧化剂，正确；由电荷守恒知y2，由质量守恒知x6，错误；Cl未被氧化也未被还原，不能判断Cl与N2的还原性强弱，错误；由Cl2Cl可知，正确。8用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A4 B3C2 D1解析：选A设XO还原产物中X的化合价为n，XO在反应中得电子数为(7n)，Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，Na2SO3失电子数为2，根据得失电子数相等可得20.1 molL130 mL103 LmL1(7n)2103 mol，解得n4，即还原X元素的化合价为4。9某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、Mn2、H、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。解析：(1)由H222知H2O2作还原剂；(2)还原反应是元素化合价降低的反应，由题给物质可知，还原过程为MnOMn2；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；(4)由H2O2O22e知，转移0.3 mol 电子产生0.15 mol O2，在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案：(1)H2O2(2)MnOMn2 (4)3.36 10(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3=N2O3H2ONH3NO=HNO2H2ON2O4H2O=HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。式H3OHO2，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知