2020高中化学 期末君之讲稿（五）铝及其重要化合物学案（无答案）新人教版

铝的重要化合物1、化学性质：Al / Al2O3 / Al(OH)3的性质比较物质物理性质用途特点AlAl6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O3白色固体、难溶于水、熔点很高、硬度很大冶炼铝的原料较好的耐火材料两性氧化物Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2H2OAl(OH)3白色固体、难溶于水（弱碱性）胃酸中和剂用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。两性氢氧化物Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO22H2O2Al(OH)3Al2O33H2O2、实验室制备Al(OH)3：(1)试剂：硫酸铝和氨水 化学方程式：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 离子方程式Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3、十二水合硫酸铝钾（俗称明矾）(1)化学式：KAl(SO4)212H2O，电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。4、碱性/酸性/两性氧化物碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。酸性氧化物主要是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，NO25、铝三角及其转化关系(3)向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量6、Al(OH)3的有关图象分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 7、反应过程中铝元素存在的形式分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 (2)向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸8、重点题型过关知识点一Al(OH)3沉淀量的计算(1)(多选)若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为()A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL(2)(双选)向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL1 B3 molL1 C1.5 molL1 D3.5 molL1(3)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A. 21 B. 12 C. 11 D. 13(4)向100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中加入1 molL1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 molL1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的NaOH溶液的体积为()A10 mL B30 mL C40 mL D50 mL(5)将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等知识点二铝的化合物之间的转化关系(6)将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()2：3 1：2 3：10 2：7A B C D 【跟踪训练】1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是() AAl2O3用作耐火材料 BNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵不溶于水3下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能E. 擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝不会滴落下来4已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO2+2OH =CO32- +H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4C2Al+2OH+6H2O = 2Al(OH)4+3H2 DAl3+4OH= Al(OH)45氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.加热使CuSO45H2O失水 B.加热使KMnO4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜6把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是()A稀硝酸 B硫酸铜溶液 C烧碱溶液 D稀盐酸7用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A B C D8只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是()AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸 CAlCl3溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液9下列物质AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A. B. C. D.10有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL11相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O312把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3 B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3和Al(OH)313下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH14如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是()A.A线表示Al3的物质的量的变化 B.x表示NaOH的物质的量C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化15把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成，在所得悬浊液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示：(1)原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少？(2)C点所表示的盐酸的体积是多少？16有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()17、常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_(用必要的文字和离子方程式表示)。（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_ ，X的化学式可能为_ 或_(写出不同类物质)，反应的离子方程式为 或 。【提升训练】18下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者中，还是后者滴入前者中，反应现象都相同的是()ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl219有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大,则需加入2molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL20将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 计算：(1)Mg和Al的总质量为_g；(2)硫酸的物质的量浓度为_；(3)生成H2的物质的量为_。21某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子BNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g22、如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A. 曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B. 曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C. 曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D. 曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失23、 镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是（）A. 5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB. 溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol C. 生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 molL-124、 新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B. 该合金中含有离子键，铝元素呈正价 D. 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点C. 1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8 L25、甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3, 则乙一定是NaAlO2 B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2, 则乙一定是Al(NO3)3 C. 若甲是Al(NO3)3, 丙是NaAlO2, 则乙一定是Al(OH)3 D. 若甲是Al(OH)3, 丙是Al(NO3)3, 则乙一定是NaAlO226、在含有0.6mol Cl、0.8mol SO42及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mo，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，则下列正确的是（ ）A. x=3a /（5a） B.x的取值范围是0x11/32 C.A点横坐标的值不随x发生变化 D. 若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L27、 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂 等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3） 和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。（2）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。a.低于183 b.介于183和315之间 c.高于315（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果 用m、n表示，不必化简）。参考答案【重点题型过关】1、【答案】AC【解析】设所需NaOH溶液的体积为V若Al3过量：Al33OH=Al(OH)33 mol 78 gV/1 0000.5 mol/L 1.17 g解得V90 mL。则：V/1 0000.5 mol/L0.06 mol0.005 molV130 mL2、【答案】 CD解析：经常出现的错误：忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分。即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量，生成了0.1 mol的氢氧化铝沉淀；或认为3.9 g氢氧化铝中的OH就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个答案。首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一：根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：加入溶液不足量时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol，c(KOH)1.5 molL1。当KOH溶液过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)3.5 molL1。方法二：用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。3、【答案】 B解析溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。4、【答案】 D解析：根据图示可知，当加入盐酸的体积为20 mL时，生成沉淀的质量最大，此时溶液中的溶质为NaCl。因此n(Na)n(Cl)，而n(Na)n(NaOH)、n(Cl)3n(AlCl3)n(HCl)。加入的NaOH溶液的体积为0.05 L50 mL。5、【答案】 AA项， 从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B项，B点之前，在OA段，还发生了HOH=H2O的反应，错误；C项，AB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比一定等于31，错误；D项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH溶液的浓度关系，错误。6、【答案】 B 【跟踪训练】1、【答案】 D【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。2、【答案】 B解析：铝在空气中不易被氧化是因为铝表面生成致密的氧化膜保护内层金属，A项错误；明矾可用于饮用水的净化，但不能用于杀菌消毒，C项错误；硫酸铝铵能溶于水，D项错误。3、【答案】 C解析：选CA项，Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；B项，明矾溶于水后，电离产生的Al3水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，正确；C项，Al(OH)3不能用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸，错误；D项，Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，正确。擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，迅速与O2反应又生成一层氧化铝薄膜，包在熔化的铝的外面，氧化铝的熔点高，使得铝不会滴落下来，E正确。4、【答案】 D5、【答案】 C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。6、【答案】 C解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。7、【答案】 B用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，步骤设计一：Mg、AlMg2、Al3过量的NaOH溶液,Mg(OH)2、NaAlO2NaAlO2Al(OH)3，实验合理的步骤是；8、【答案】 C KOH和AlCl3、Na2CO3和HCl、HCl和NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。9、【答案】 C解析Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。10、【答案】 C解析由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。11、【答案】 A解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol， mol，4 molmol，2 mol mol，所以选A。12、【答案】 C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。13、【答案】 D解析电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO，14、【答案】 D解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，对比本题中图像，则x表示NaOH的物质的量，B项正确；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。15、【答案】(1) 混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别为2.6 g，1.335 g和0.95 g(2) C点表示的盐酸的体积是130 mL解析：解答图像计算题，必须抓住有关化学反应原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解。其关键是抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。根据反应原理，结合盐酸的体积与生成沉淀的质量关系图，明确每段曲线所发生的反应，从量上进行分析。从图中可以看出，Mg(OH)2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2，可得m(MgCl2)0.01 mol95 g/mol0.95 g。n1(NaOH)2nMg(OH)20.02 mol。开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOHHCl=NaClH2O。n2(NaOH)n(HCl)0.5 mol/L10103 L5103 mol。盐酸的加入量为10 mL30 mL时发生反应：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。n(NaAlO2)n(HCl)0.5 mol/L(3010)103 L0.01 mol。根据反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，知n3(NaOH)4n(AlCl3)4n(NaAlO2)0.04 mol，m(AlCl3)0.01 mol133.5 g/mol1.335 g。m(NaOH)(0.02 mol5103 mol0.04 mol)40 g/mol2.6 g。根据反应Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，得n(HCl)0.01 mol30.01 mol20.05 mol，V(HCl)0.1 L100 mL，故C点加入盐酸的体积为30 mL100 mL130 mL。16、【答案】 AMg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因为硫酸是足量的，所以加入NaOH溶液后发生反应HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。镁铝质量比是89，其物质的量比为11，设Mg的质量为24 g，铝的质量为27 g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58 g78 g136 g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58 g，比136 g的一半少，因此根据上述分析，A符合。答案:17、【答案】（1）de（2）FeCl3 Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3（3）Al(OH)3 HCl NaOH AlO2-HH2O=Al(OH)3 Al33OH=Al(OH)3【解析】（1）若X为强氧化性单质，则说明A中元素有不同的化合价的化合物，假设X为氧气，则硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，但镁或铝都只能生成氧化镁或氧化铝，不能继续与氧气反应，错误，选de。（2）若X为金属单质，说明是变价金属，为铁，向C的水溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子，则A为氯气，B为FeCl3，C为氯化亚铁。氯化亚铁中加入少量铁，是为了将被氧化成的铁离子还原为亚铁，离子方程式为：Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3（3） 若ABC均含金属元素，则为铝的化合物，则B 为Al(OH)3，X可能是HCl或NaOH。反应为偏铝酸钠 和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠和水，或铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-HH2O=Al(OH)3或Al33OH=Al(OH)3考点：无机推断题，铁三角或铝三角【提升训练】18、【答案】 D【解析】A项，将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3 溶液，是Na2CO3过量，首先生成NaHCO3，没有气体产生，当Na2CO3与盐酸完全生成NaHCO3后，再滴入盐酸才开始有气体产生。B项，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，NaOH过量，开始时没有沉淀析出，当AlCl3过量时才开始出现沉淀；将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，AlCl3过量，开始就有沉淀析出，当NaOH过量时，沉淀溶解至无。C项，将NaAlO2溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当NaAlO2过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以A、B、C三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。D项，Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液中，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到BaCl2被消耗完，沉淀不再产生；将BaCl2溶液滴入到Na2CO3溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到Na2CO3被消耗完，沉淀不再产生。19、【答案】 A【解析】因为MgMg2Mg(OH)2，AlAl3Al(OH)3，20、【答案】 (1)18(2)2.5 molL1(3)0.9 mol【解析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，当V(NaOH溶液)400 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于400 mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍。从400 mL开始，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.3 mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.3 mol，Al(OH)3为0.7 mol0.3 mol0.4 mol，所以该阶段消耗n(NaOH)nAl(OH)30.4 mol，氢氧化钠的浓度为5 (molL1)。(1)由元素守恒可知n(Al)nAl(OH)30.4 mol，n(Mg)nMg(OH)20.3 mol，Mg和Al的总质量为0.4 mol27 gmol10.3 mol24 gmol118 g；(2)沉淀量最大时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)2n(Na2SO4)0.4 L5 molL12 mol，所以n(Na2SO4)1 mol，所以硫酸的浓度为2.5 (molL1)；(3)由(1)可知n(Al)0.4 mol，n(Mg)0.3 mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)3n(Al)2n(Mg)30.4 mol20.3 mol1.8 mol，所以n(H2)0.9 mol。21、【答案】 D解析：从题图可以看出，开始无沉淀，证明溶液中有H，产生的沉淀部分溶解，证明溶液中至少有两种能与OH作用的金属离子，A正确；由题图可知Al(OH)3沉淀为0.05 mol，根据反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗NaOH溶液的体积V0.01 L，故c(NaOH)5 molL1，B正确；若另一种离子为二价阳离子，该阳离子为0.15 mol，沉淀该离子需60 m