【同步导学】2020高中化学 2.2练习 苏教版必修2

2020新课标同步导学高一化学练习：2.2（苏教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1(2020年天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【解析】发展低碳经济是，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，发展新兴工业建设生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。【答案】D2下列说法中错误的是()A煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象【解析】人类获得能量的方式有很多，除了燃料燃烧外，带有风力、水力、太阳能等，都可以提供能量，故C错；A、B、D均正确。【答案】C3下列叙述正确的是()化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成A只有B只有C只有 D【解析】质量守恒定律是针对化学反应的定律，而能量守恒是一切运动、变化都应该遵循的。化学反应的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。【答案】D4下列说法中有错误的是()A反应2H2O22H2O为放热反应，则反应2H2O2H2O2应为吸热反应B氯元素有1、0、1、3、5、7等多种价态，稳定性最强的应为1价氯C生成H2O的反应都为放热反应D生成CO的反应都为吸热反应【解析】B项，Cl为氯元素最稳定的状态；C项可举例说明，2H2O22H2O为放热反应，Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O为吸热反应；D项举例，2CO22CO为放热反应，CCO22CO为吸热反应。【答案】CD5如图所示，燃料燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太阳能实现转化循环利用。则下列有关说法不正确的是()A通过上述循环，太阳能最终转化为热能B所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C上述转化涉及的反应都属于化学变化D上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机【解析】由题图信息知燃料燃烧的产物H2O、CO2、N2在太阳能的作用下生成可燃物，此过程将太阳能转化为化学能而贮存起来，当这些燃料燃烧时，又由化学能转化为热能，因此太阳能最终转化为热能，故A项正确；所有可燃物燃烧时放出的能量均来自化学能，而化学能不一定来自太阳能，B项错误；题中转化涉及的反应均有新物质生成，都属于化学变化，C项正确；化石燃料的大量燃烧，导致温室效应，而燃烧产物的循环利用，不仅降低了温室气体的排放，同时减少了化石燃料的使用，缓解了能源危机，故D项正确。【答案】B6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()ANaOH固体 B浓H2SO4CNH4NO3晶体 DNa2O2固体【解析】U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释均温度升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。【答案】C7(2020年上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【解析】A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错；D项，1 mol HBr(g)变为1 mo HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。【答案】AD8氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【解析】【答案】D9将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】中和反应为放热反应，B对；从表中分析，当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如2NaHCO3Na2CO3CO2H2O是吸热反应，D错。【答案】B10已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1【解析】本题考查了热化学方程式的基本知识，各选项中的化学方程式部分均是对的，关键是判断H是否正确。B、D显然不对，H必须小于零；A中H正确，而C不对。【答案】A二、非选择题11有人设计了如下三个反应：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO22FeCl32FeCl2Cl2(1)若这三个反应均能发生，将其联合、循环进行，可以生产能解决能源和环境问题的某种气体，该气体是_(填化学式)。(2)若这三个反应在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反应发生，则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为_，这个总反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。【解析】232H2O2H2O2【答案】(1)H2(2)2H2O2H2O2吸热12在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放463 kJ能量。图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。_kJ，_kJ，_kJ【解析】2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏2 mol HH键和1 mol O=O键，所以需要吸收的热量为：436 kJ2249 kJ21 370 kJ；4 mol H和2 mol O结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol OH键，释放的热量为：463 kJ41 852 kJ；所以整个过程释放的热量为：1 852 kJ1 370 kJ482 kJ。【答案】1 3701 85248213.(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A：_，B：_。(填写“a”或“b) 【解析】根据图中所示的反应现象确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，设两种固体质量均为m，消耗盐酸的质量为x、y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2； Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 x，y，。【答案】(1)NaHCO35384(2)ba14(2020年宁夏理综)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_ molL1min1、v(SO3)_ molL1min1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H为_(要求计算过程)。【解析】(1)根据信息判断SO2的催化氧化生成SO3是一个放热反应，则SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。(2)图中的H表示的是2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol SO3(g)的能量变化，所以H99 kJmol12198 kJmol1。(3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化生成V2O5。(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)212。当v(SO2)0.05 molL1min1时，v(O2)v(SO2)0.025 molL1min1。(5)根据信息知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299 kJmol1