云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 实验基本操作(2)学案 新人教版必修1

第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离与提纯过滤、蒸发及SO42的检验【学习目标】1.正确掌握过滤的原理、操作方法、及注意事项 2.正确掌握从溶液中除去CO32-、SO42-、CI-、OH-、Mg2+、Ba2+、Ag+方法一、过滤与蒸发【温故知新】1.过滤适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器三层_处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。过滤操作的要领概括为：“一_二_三_”。是一种分离液体和不溶性固体物质的物理方法。2.蒸发蒸发适于分离溶于溶剂中的固体溶质(1)主要仪器：、或_和_、酒精灯、玻璃棒。图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或_引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。蒸发的操作要领概括为：“一_ 二_”。d.蒸发可以分离_和_,也是一种物理提纯、除杂的方法。【思考讨论】1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？二、SO42的检验(以含Na2SO4为例)1.试剂：、溶液2.现象： 。3.化学方程式：4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO42。乙：试液 稀盐酸 无明显现象 加BaCl2溶液 白色沉淀，结论：试液中有SO42。5.结论硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到 有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。三、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。 填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸3.问题讨论（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。（4）过滤操作是在哪一个环节进行？4.结论：在本次实验中，滴加试剂的顺序可能是.（1） ；（2） （3） 。【随堂巩固练习】1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）A.汽油和水 B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为（ ）A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干A.B. C.D.5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO36.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A.只有B.C.D. 7.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（ ）A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体8.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ ）A.溶解结晶 B.溶解过滤蒸发结晶C.溶解过滤 D.加入适当的试剂，将沙子溶解9.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：加足量稀盐酸蒸发结晶溶解过滤，其正确的操作顺序是（ ）A.B.C.D.10.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯11.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是： 12.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下所示的实验方案：固体混合物加热，残留物溶解 ，溶液 加过量BaCl2，悬浊液 加过量Na2CO3，过滤 ， 滤液 加过量盐酸并加热煮沸 纯净的NaCl溶液。(提示：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2)（1）操作盛放药品可选用 （填仪器名称）。（2）操作为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：。（3）进行操作后，如何判断SO42-已除尽？方法是：。（4）操作的目的是_ 为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。（5）此设计方案是否严密？_ 请说明理由： 。 （6）操作的目的是： 。13.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明） ，这样做的主要目的是 ；熄灭酒精灯停止加热的根据是（填写代号）。A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数（填“”“=”或“”）5a%。14.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H、Cl、SO42。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。15.将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。过滤后，向所的溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。试求：(1) 原混合物中的质量分数； (2) 最终所得溶液中溶质的质量分数。 第一节第二课时参考答案 一. 【复习回顾】 1. (1) 漏斗 玻璃棒 (3) 蒸馏水 漏斗内壁 低 低于 玻璃棒 滤纸处 烧杯内壁 贴 低 碰 2. (1) 蒸发皿 铁架台或三脚架和泥三角 (3) a玻璃棒 局部温度过高 b 较少液体 c 坩埚钳 实验台 冷水 石棉网 搅拌 余热 d 溶质 水 【思考讨论】1. 液面高于滤纸边缘或滤纸破损，过滤器中液体液面高于滤纸边缘，液体未透过滤纸而流下。重新过滤2. 4次 2次搅拌：加速溶解液体均匀受热 引流：液体沿玻璃棒倒入过滤器 转移：将固体转移 二. 1. 盐酸 氯化钡 2.加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡产生白色沉淀 3. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 4.(1)若不取少量，会使整个溶液引入加入的试剂，原溶液变质 (2) 甲可能含有银离子 乙 正确 5. 稀盐酸 氯化钡溶液 白色沉淀 银离子 碳酸根、亚硫酸根、 硅酸根等离子 三. 除氯化镁2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl除硫酸钠BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl除氯化钙、氯化钡Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl除多余氢氧化钠碳酸钠NaOH+HCl=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(1) 不可以改用硝酸，溶液中引入硝酸根离子。不可用氢氧化钾，引入钾离子。不可用碳酸钾，引入钾离子(2) 用碳酸钠除过量的氯化钡 BaCl2+Na2CO3=2NaCl + BaCO3(3) 用盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 (4) 加盐酸之前4. (1) NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl (2)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(3) BaCl、Na2CO3、NaOH、HCl 巩固练习1C 2. C 3. D 4. B 5. D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B11. 溶解混合物 加入试剂顺序NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl、Na2CO3、NaOH过滤 加盐酸 蒸发 洗涤仪器整理试验台12. (1)试管 (2) 引入NO3-杂质离子 (3)取少量溶液滴加稀盐酸再滴加BaCl2溶液若无白色沉淀生成，则SO42-除净(或静置，向上层清夜中滴加稀盐酸后再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已无SO42-)(4)出去过量的BaCl2 增加操作步骤(5)严密 (6) 除溶液中的CO32-离子，应滴加过量盐酸再加热蒸发(或使溶液为中性) 13. 用玻璃棒搅拌 防止溶液局部过热溶液飞溅 C 14. Ba(NO3)2 AgNO3 15. (1) 设