云南省通海县二中2020学年高一化学上学期12月月考试题

云南省通海县二中2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()A X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)2c(X)B 原混合液中，c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115C X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D 从b至c相应的离子方程式为HOH=H2O2.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A 交叉分类法B 树状分类法C 圈图法D 链状箭头法3.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A 稀H2SO4 B 盐酸 C CO2 D 氨水4.下列各项正确的是()A 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2C 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu5.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是()A 产生白色沉淀B 开始生成白色沉淀，后逐渐减少C 没有明显变化D 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液6.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂 B H2O既不是氧化产物也不是还原产物C HCl是还原剂 D KCl既是还原产物也是氧化产物7.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21 B 12 C 17 D 718.下列有关物质的分类正确的是（）A SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸 D 氯水、水玻璃、氨水均为混合物9.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A 转移电子的数目为0.2NA B 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C 产生气体的体积为1.12 L D 产生的气体含有0.1 mol电子10.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 molL1的溶液。然后再向其中加入1 molL1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是()A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.03 mol D 0.04 mol11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是()A 大于6.0 mL B 等于6.0 mL C 小于6.0 mL D 无法判断12.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发13.下列物质属于电解质且能导电的是()A 金属铜 B 碳酸钠晶体C 硝酸钠溶液 D 熔融氯化钠14.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A 硝酸 B 过氧化氢 C 氯酸钾 D 过氧化钠15.关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；钠是金属，不溶于水也不和水反应；钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是()A B C D 16.下列说法不正确的是()A 所有蒸馏操作中都必须用到温度计B 蒸馏自来水可以制得蒸馏水C 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸17.向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A B C D 18.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A 一定质量溶液里所含溶质的质量 B 溶液中溶质质量与溶液质量之比C 1 L溶液里所含溶质的质量 D 100 g溶剂里所含溶质的质量19.下列有关电解质的说法中正确的是()A 氨溶于水可导电，所以氨是电解质B 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质20.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A 雾 B KCl溶液 C 蛋白质 D 新制Cu(OH)2悬浊液21.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO322.下列有关胶体的说法正确的是（）A 胶体是纯净物B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D 胶体属于介稳体系23.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A 烧杯 B 分液漏斗 C 铁架台 D 温度计24.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A NH3 B CH4 C NaHCO3 D HClO325.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出26.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A 步骤的操作是过滤B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤、的操作分别是过滤、萃取D 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 三、填空题(共6小题,共48分) 27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。 29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。 答案1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D 16.A 17.D 18.B 19.B 20.B 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C27.（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 228.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶29.(1)过滤萃取(2)坩埚坩埚钳(3)紫红(或紫)KCl(4)分液、蒸馏30.(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(O