四川省中江县龙台中学2020学年高一化学下学期期中试题

龙台中学2020年上期高一年级期中考试 化学 学科试题时间： 90 分钟 满分： 100 分1、 选择题（每小题3分，共60分）1下列气体遇空气变红棕色的是（ ） ASO2 BCl2 CCO2 DNO2下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ） A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D硫酸铜溶液3下列化学用语表述正确的是（ ）A二氧化碳的电子式B次氯酸的结构式：H-Cl-OC的原子结构示意图D甲烷的球棍模型：4甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）A观察两者的颜色B观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液D通入高锰酸钾酸性溶液5. 短周期相邻两种元素的原子序数的差值不可能是（ ）A. 1 B. 2 C. 8 D. 106. 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）A. 最外层电子数和相对原子质量 B. 相对原子质量和核外电子数C. 次外层电子数和电子层数 D. 最外层电子数和电子层数7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B右上方区域的非金属元素C过渡元素 D稀有气体元素8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是（ ）XYZW AW的非金属性比Z的弱 BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9下列排列顺序正确的是（ ）A原子半径：ONCB热稳定性：H2OHFH2SC碱性：KOHNaOHMg(OH)2D酸性：H3PO4H2SO4HClO410下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）A均为IA族元素，最外层均有1个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大11. 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）A. H+HH2 B. H+ClHC1 C. I2I+I D. C+O2C0212、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A、 该反应是吸热反应 B、 断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C、断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量13. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 加热氯化铵 B. 冰由固体变为气体 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水14下列关于电池的说法不正确的是（ ）A锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时， H2在正极反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收15纽扣式银锌电池的构造示意图如右图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）AZn作负极，发生还原反应B电子经外电路流向Ag2O极CK+向Ag2O移动D正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-16有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极； A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为（ ） AAC B BB CA CCAB D ABC17、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率，反应速率最快的是（ ） A、 A = 0.15molL-1s-1 B、 B = 0.6molL-1s-1 C、Vc = 0.3molL-1s-1 D、 D = 0.45molL-1 min -1 18下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快19在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）AN2、H2、NH3的分子数之比是1:3:2BNH3的体积分数为33.3%CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等D每当有1mol NN键断裂的同时，有6molN-H键断裂20一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是（ ） A该反应的化学有程式为2MNBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率二、非选择题（共40分）21（13分）如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的离子反应方程式为_.(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体 (3)中品红溶液_，证明SO2有_性(4)中现象是_，证明SO2有_性对应的化学方程式： 。(5)中现象是_，证明SO2有_性，对应的化学方程式： 。(6)的作用是_，反应的离子方程式为_22（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。（1）上述所列字母表示的元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_；a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_。（2）氢氧化物呈两性的元素的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（3）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_；该化合物与a、d形成的10电子分子的化合物发生反应的离子方程式为：_；（4）用电子式表示a、i形成的化合物的形成过程_。23（10分）在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生_反应（填氧化或还原）；电子从_经外电路到_（填锌或铜），溶液中H+向_移动（填正极或负极），放电一段时间后，负极区pH值_（填变大、变小或不变）。（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O。右图是氢-氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向_电极（填“a”或“b”）。b电极周围通入的气体名称为_，发生的电极反应为：_。24. （8分）（1）在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。 （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。 （3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1 ， 则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。 化学参考答案1、 选择题 12345678910DCDDDDABCB11121314151617181920CCBCACDBDB2、 填空题21、 （1）SO32- +2H+ = H2O+SO2 （2）变红 酸性（3）褪色 漂白性（4）有淡黄色固体生成 氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O（5）碘水褪色 还原性 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（6）吸收多余的SO SO2+2OH-=SO32-+H2O22、 （1） HCl H2S SiH4（2）2Al+2OH-+2H