四川省威远中学2020学年高一化学下学期期中试题

威远中学2020学年高一下学期化学期中试题注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C12 Na23 Zn65 Ag108第一部分（选择题，共50分）1、下列说法中，不正确的是()A. 和互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. 与有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数不相同2、下列关于元素周期表的说法正确的是()A第A族元素称为碱金属元素 B过渡元素全是金属元素 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. H2S的稳定性比HCl强 B. Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素4、关于原子结构的叙述正确的是() A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是85、下列比较错误的是()A金属性：NaMgAl B非金属性：ClSPSiC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO46、下列有关性质比较正确的是()A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高 D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A在碱金属元素中Fr的原子半径最大 B其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C它能与CuSO4反应置换出Cu单质 D钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr2O的氧化物8、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()比稳定 氧化性比强 酸性比强 能与反应生成 SA. B. C. D.9、某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第A族元素 B、R气态氢化物水溶液呈碱性C、R能形成含氧酸H2RO4 D、R的气态氢化物为H2R10、下列有关Na2O2说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.26.021023个电子 B.Na2O2中只含有离子键C. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 D. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到11、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是() ANH3、NO2 BMgO、H2O2 CNaOH、Ca(OH)2 DNaCl、KF12、下列说法中错误的是()A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应14、下列说法中不正确的是()A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()AACDB BBDCA CCABD D ABCD16、反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.03mol/(Ls) (2)v(B)=3.6mol/(Lmin) （3)v(C)=0.04mol/(Ls) (4)v(D)=2.7mol/(Lmin)，则该反应速率的快慢顺序为 ()A(2)(4)(3)(1) B(1)(4)(2)= (3) C(4)(3)=(2)(1) D(2)(3)= (4)(1)17、LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.0860.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 BM与T形成的化合物具有两性C热稳定性：H2TH2R DL2与R2的核外电子数相等18、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液B保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热19、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.和 B.和 C.和 D.和20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A硫酸镭是难溶于水的白色固体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硫酸C锗单质是一种优良的半导体材料 D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体来源21、短周期元素的离子、 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A. 碱性: B.热稳定性：HZ C. 离子半径： D.原子半径：WXZY22、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与原子组成分子，在分子中含质子的物质的量是()A. B. C. D. 23、不能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是()A在元素周期表中X、 Y在同一周期，且原子序数XYB将H2X、HY分别加热至500 ，只有HY发生分解CX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu2Y24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21下列说法不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：YXW B. Y与Q的氢化物相遇生成白烟C. 气态氢化物的还原性：WXY D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物25、 最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池。该电池用辛烷(C8H18)作燃料.电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是()A电池工作时，氧气发生氧化反应 B电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e4OH C电池负极的电极反应为：C8H18+25O2-50e=8CO2+9H2OD若消耗的O2为11.2 L（标准状况下），则电池中有1 mol电子发生转移第二部分（非选择题，共50分）26、（12分）已知铷（Rb）是 37 号元素，其相对原子质量是 85，回答下列问题：（1）铷位于元素周期表中_(填位置)。（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_，铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水_（填“面”或“底”）与水反应。（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与反应的化学方程式：_；过量的与反应的离子方程式：_。27、（12分）已知：2H2O2点燃2H2O。（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6KJ，其中断裂1molH-H键吸收436KJ，断裂1molO=O键吸收496KJ，那么形成1molH-O键放出热量_（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。右图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向 电极（填“a”或“b”）。b电极附近PH 。(填增大、减小或不变)如把H2改为甲烷则电极反应式为：正极：_，负极：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_ L。（标准状况）；28、（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.00细颗粒 (2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O70、7090、90200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。29、（14分） R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物为碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y 单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。（1）Z在周期表中的位置 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号回答）（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 。（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式： 。（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是 。（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有 对共用电子。（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为 。第一部分：选择题一个2分12345678910111213CBCBDACDBABCC141516171819202122232425DABBBDDAACDC第二部分：非选择题26、（12分）（1）（2分）第五周期第IA主族 （2）（2分） 2Rb + Cl= 2RbCl （2分） 2Rb+2H2O=H2+2RbOH （1分）剧烈 （1分）底（3）（2分）2Rb2O2+2CO2=2(Rb2CO3)+O2 （2分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 27、（12分）（1）（2分）463.6KJ （2）I、（2分） a （2分）增大 （2分）O22H2O4e=4OH （2分）CH48e10OH=CO7H2OII、（2分）4.48 28、（10分）（1） （