四川省棠湖中学2020学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）

四川省棠湖中学2020学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）满分：100分 时间：150分钟第卷（选择题52分）一、选择题：本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。2.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小。3.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。4.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是()A. FeO B. CaO C. Al2O3 D. CuO【答案】B【解析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；故合理选项是B。5.根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是()A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O2【答案】B【解析】【分析】利用氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2OH2O2；根据可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，选项B合理。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较的知识。一般情况下，物质的氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物。物质的氧化性也与温度、浓度有关。反应温度越高，物质的浓度越大，物质的氧化性就越强。但也有例外，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO，实际上HClO的氧化性比Cl2强。要注意掌握一般的物质氧化性比较规律，同时也要注意一些特殊情况。6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYZ，若X的最高正化合价为5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。7.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。【详解】A氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A不符合题意；B硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B不符合题意；C氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C不符合题意；D蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断的知识，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质。8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为()A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L【答案】C【解析】【详解】由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即30.4mol/L+c(K+)=20.7mol/L，c(K+)=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，故合理选项是C。9.下列离子方程式中书写正确的是()A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe【答案】B【解析】【详解】AAl(OH)3溶于NaOH溶液中，但氢氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32- +H2O，正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1:2，反应的离子方程式是：Ba2+2OH+ 2H+ + SO42-= BaSO4+2H2O，C错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+，D错误；故合理选项是B。10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. 2NaCl(熔融)2NaCl2 B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】B项,该反应发生的温度为2125 ,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。11.下列离子方程式中正确的是()A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S+2Cl-C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】C【解析】A碱过量，产物应该为正盐，错误BH2S酸为弱电解质，不能拆，不正确C正确DNaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确答案为C12.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()A. 22.4Mb B. 22.4b/M C. 22.4M/b D. 22.4b【答案】B【解析】【详解】气体的物质的量为n=，则该气体在标准状况下的体积为V=nVm=，故合理选项是B。13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A. 123 B. 169 C. 133 D. 136【答案】B【解析】【分析】生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4) 33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算。【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，则由Al2(SO4)33BaSO4， n(BaSO4)=a，所以nAl2(SO4)3= n(BaSO4)=；由ZnSO4BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a， 由Na2SO4BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为cAl2(SO4)3：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算。明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。第II卷（非选择题48分)14.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。【答案】 (1). Cl2 (2). HClO (3). HCl (4). Cl2H2O=HClHClO (5). Cl22OH=ClClOH2O (6). 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。【点睛】本题考查了氯元素的单质及化合物间的转化关系，掌握氯气及其化合物性质是本题解答的基础。15.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_，F_。(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应_。红褐色沉淀C与物质E反应_。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。【答案】 (1). Cl2 (2). FeCl2 (3). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (6). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (7). 1100nm (8). 是否有丁达尔现象【解析】【分析】金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2；红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】本题考查元素及化合物的推断，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色是推断的突破口，注意基础知识的掌握和运用。16.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。写出实验室制取氯气的离子方程式：_甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。 （2）证明氯气和水反应的实验现象为_。（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_。（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2 +2H2O (2). 干燥氯气 (3). 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 (4). ICl+H2O = HCl+HIO (5). 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O (6). Ca（ClO）2 +CO2+ H2O=CaCO3 +2HClO【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl；（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸。【详解】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2 +2H2O；（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式是ICl+H2O = HCl+HIO；（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O=CaCO3 +2HClO。17.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都