四川省雅安市中学2020学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用同步练习 新人教版必修1

第二节 化学计量在实验中的应用练习二 第二节 化学计量在实验中的应用-物质的量一、选择题1、下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位2、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44、对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同5、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NA D17 g氨气中含有的电子数为10 NA6、4时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA7、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11二、非选择题：9、 1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等10、 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_11、2020年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O（钴的相对原子质量为：59）。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）12、据“网易新闻中心”报道，2020年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。练习三 第二节 化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积一、选择题：1设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18克水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD32克氧气所含的原子数目为NA2设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C28克氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升3在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（ ）A质子数B质量C原子数D体积4、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）（双选）A原子总数B质子总数C分子总数D质量5、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（ ）A升B升C升D6、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是(双选)（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度8（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等二、非选择题：9、 在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 10、 物质的量之比为23的O3和O2，它们的质量比是_，分子数之比是_，原子数之比是_，同温同压下的体积比是_。11、 现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。12、将一定物质的量的CH4、O2和Na2O2三种物质放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0，其残余固体溶于水，无气体放出。（1）有关反应总的化学方程式是_ _ （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是；（3）若取含01molCH4的该混合气体经上述反应后，再向残余固体加足量的盐酸，在标准状况下又能放出多少体积的气体？练习四 第二节 化学计量在实验中的应用-物质的量浓度一、选择题1(2020四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3(2020无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5(2020福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7(2020昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L二、非选择题81 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_ 、 _.9常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L.10实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线11实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行（钡的相对原子质量为：137），第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D、整个配制过程中，容量瓶不振荡练习二 第二节 化学计量在实验中的应用-物质的量1B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.2C【解析】质量的单位为 g，摩尔质量的单位为gmol1，A、B选项错误，3.011023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误3C【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol.4B【解析】1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H由2 H2O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.5D【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.12 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确6B【解析】在4时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个故1滴水中含水分子数为.7B【解析】由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6