宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Cl：35.5 K ：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 Ba：137 Cu：64 Ag:108 As:75一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1、下列说法正确的是( )A直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C光导纤维是一种新型硅酸盐材料D可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂2、 NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子B 1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子C含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子D20 g NH3T+中含有中子数为9NA3、有一种便携式制氧器可用于预防和治疗缺氧症状，其原理是利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A. B在反应中可能起催化作用B. 第步分离混合物的方法是过滤C. 设计的目的是制取氧气 D. 白色沉淀D为CaCO34、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A丁甲乙丙 B甲乙丙丁 C甲丁乙丙 D丁甲乙Br2I2 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-10、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（）A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa的取值范围为0.672aXZM16、某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是（）A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD若另一种离子为二价阳离子，则a10 17、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族D甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐二填空题：18、(12分)根据要求回答下列各题（1）下列说法正确的是 纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是同碱类物质 电解质都能导电碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应 H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，H，D，T，HD互为同位素元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行(2) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 （3）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （4）标准状况下，甲烷(CH4)和氧气的混合气体的密度为1.25 gL1，则该混合气体的摩尔质量为 ，其中甲烷和氧气的体积比为： 某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为 （5）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 。（6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为 ； 19、（5分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制90mL、1 molL1的稀硫酸。请完成下列问题：(1)需要用到的玻璃仪器有： (2)经计算，需浓硫酸的体积为_。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，仰视标线定容时，俯视标线20、（5分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、，NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 、Ag+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（1）该溶液中至少存在 种离子，（2）一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定存在的阴离子浓度 。 21、（13分）如下表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素。根据下表中所列元素回答下列中的问题。abcdefghigklm (1) 最活泼非金属元素名称是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是 ；(2)元素m的原子结构示意图为 (3)元素k在周期表的位置是 ，k3+的检验方法 。(4) l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为 ，现象为 ，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为 (5) c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序 （填离子符号）；g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为 （填化学式）。(6)e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_；三推断题、实验题22、（5分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是两种碱性物质，反应的方程式为：_。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是_。 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙丙+丁写出该反应的化学方程式：_。 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程_。23、（10分）A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_（2） 元素的非金属性F_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_ （填序号）。HF的溶解度比H2E大HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强HF的稳定性比H2E强HF的还原性比H2E强F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价在元素周期表中F处于E同周期的右侧还原性FE2（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 +H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明实验已成功的现象是_。24、（7分）学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究； (1)设计实验的依据是 ；（2）写出选用物质的名称：A 、B 、C ；（3）烧杯C中发生反应的离子方程式 ；（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ；四计算题（共12分）25（6分）有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH溶液的体积是多少？. 26 （6分） 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，求V的范围高一年级期中化学试题答题卷一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）题号12345678910答案题号11121314151617答案二填空题：18、(12分)（有多个答案的选项,错选，漏选，答案不全均不得分）（1） (2) （3） （4） ， （5） （6） 19、（5分）：(1) (2) _ (3) _