安徽省白泽湖中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

安庆市百济湖中学2020年第二学期第一次月考一年级化学试卷可用的相对原子质量：h :1 c :1n :1 o 16 cl :335.5 na:23 Fe 33605 Cu : 64一.选择题(每个问题3分，54分)1.周期表的以下说明无效()A.元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，电子层数相同的元素从左到右按原子数顺序排列，称为一个周期C.周期表共有18个垂直列和18个族群D.I a族(不包括h族)的元素又称为碱金属元素， a族元素又称为卤素元素回答 c分析A.元素周期表揭示了化学元素的本质联系，是化学发展史上的重要里程碑之一a .正确；B.在周期表中，电子层数相同的元素从左到右按原子数顺序称为一个周期，b是正确的。C.周期表共18个垂直行，16个族：7个主族，7个子族，1个0族和1个族，c错误；D.IA中的元素又称为碱金属元素(不包括h)，VIIA中的元素又称为卤元素，d是正确的。答案是c。以下元素位于两个周期 a族中()A.ClB .OC .FD。s回答 c分析A.cl的核负荷数为17，在元素周期的3个周期中。B.o的原子负荷为8，并且位于元素周期的第二个循环 a族中，因此b无效。C. f具有9个原子电荷，位于元素周期的第二个周期-a系列，因此c是正确的。D.s的原子负载是16，因为它在元素周期3个周期a系列中，所以是d错误。答案是c。3.元素属性表示周期性变化的根本原因是()A.元素的相对原子质量增加，数量变化引起质的变化B.元素原子的核电子排列呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化D.元素的原子价呈周期性变化回答 b分析元素特性呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核电子排列呈现周期性变化的必然结果，原子半径和原子价是表示，答案选择b。4.以下事实不能用于判断金属的强弱()A.金属间替代反应B.在1 mol金属元素氧化还原反应中失去了多少电子C.金属元素的最高价氧化物对应水合物的碱性强度D.取代氢的金属元素的元素和水(或酸)反应的难度回答 b分析A.活性金属可以替换该盐中的非活性金属，并且可以通过金属间发生的替代反应来判断金属性强弱，因此不选择a。B.1mol金属元素损失电子的量取决于原子结构，与电子能力损失无关，因此1mol金属元素反应中失去电子的量不能用于判断金属强弱，因此选择b；C.金属元素的最高价氧化物和相应水合物的碱性越强，电子的消力就越强，金属元素的最高价氧化物和相应水合物的碱性强弱可以判定金属强弱，因此不选择c；D.金属元素越容易用单质、水或酸反应代替氢，电子的丢失能力越强，就越能确定金属元素的单质和水或酸反应能代替氢的程度，因此不选择d。所以答案是b。判断元素金属(或非金属)强弱的方法有很多，但不能滥用，有些不能作为判断的基础。例如：根据元素原子从化学反应中获得或容易失去电子的情况，判定元素的非金属或金属性质的强弱，而不是怠速、电子的丢失程度，以元素非金属或金属性的强弱为标准，判定其他化合物的酸碱强弱，一般与最佳氧化物相对应的水合物的酸碱强弱。5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子为74，其原子序数为()A.74B。53C .201D。127回答 b分析127I的质量为127，中子为74，质量为质子的中子数，因此质子数为质量数-中子数=127-74=53，原子数为53，选择答案：b要点：这个问题可以通过调查原子的构成来得出答案，其中核素的数目意味着什么，以及原子中质子数中的中子数=质量数，原子序数=质子数。6.以下排序顺序正确()A.酸性：h2sio3 h3po 4 h2so 4 HBR HCl HFC.原子半径：al mg na hD.碱性：al (oh) 3 mg (oh) 2 NaOH回答 a分析详细 a .相同周期从左到右的非金属逐渐增加，最高氧酸的酸性逐渐提高，酸度：h2sio3 h3po 4 h2so 4 hclo 4，a正确；B.同族和自下而上的非金属逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐降低，热稳定性：hi HBR HCl mg al h，c误差，如果同一个周期从左到右原子半径逐渐减少，同一个主族从上到下原子半径逐渐增加；D.铜周期从左到右逐渐减弱金属性，最高价的氧化物逐渐减弱水合物的碱性，碱性：al (oh) 3 mg (oh) 2 na kD.碱性： liox NaOH na k，因此c是正确的；D.从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，与最高价氧化物相对应的水合物的碱性依次增加。即碱性：liox NaOH mg，b准确；c，SO2和NaHCO3溶液产生二氧化碳，亚硫酸盐的酸性比碳酸的酸性强，亚硫酸盐不是硫元素最高的氧酸，s和c的非金属的强弱，c错误无法解释；d，根据氯与氢的化合比碘与氢的化合容易的反应条件，氯的非金属比碘的非金属强的说明d是正确的；答案是c。15.将少量氯通过KI溶液，振动，加入CCl4，振动，稳定观察到的现象()A.紫色黑色固体析出b .均匀紫色溶液的形成C.液体分层，下层紫红色d .液体分层，上层紫红色回答 c分析测试问题分析：在KI溶液中添加少量氯水产生的反应为Cl2 2KI=2KCl I2，碘不溶于水，容易溶于CCl4，密度比水高的CCl4，CCl4，然后加入CCl4，振荡，稳定，观察到的现象液相分层，观察到的现象试验点：调查氯和碘的性质，化学实验。16.下表是元素周期表的一部分，x，y，z，w是单周期元素，已知w元素原子的原子力负荷为16。以下两项中的一项无效：()xyzwtA.气体氢化物稳定性： x wB.w元素在自然界中都以和谐的状态存在C.y的元素能与氢氧化钠溶液反应，产生H2D.最高价氧化物对应水合物的酸性： z t回答 b分析详细如果已知w元素原子的核电站电荷为16，则w为s，因此根据元素在周期表中的相对位置，x为o，z为p，y为Si，t为As。邮报A.同族和自下而上的非金属逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，气体氢化物稳定性x w，a是对的。B.硫元素在自然界中有玻璃状态，即自然界中存在硫，可能存在b错误；C.y的元素硅与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠和H2。c是正确的。D.同族和自下而上的非金属逐渐减弱，最高价氧酸的酸性逐渐减弱，最高价氧化物是水合物的酸性z t，d是对的。答案是b。17.x、y、z、w是周期表中相对位置的短周期元素。y原子最外层的电子为6时，出现了以下不准确的话()xyzwA.能形成化合物ZY3B.非金属：ZYC.质子数：WZD.y和w形成的元素都有很强的氧化性回答 b分析根据在时段表中的位置，x、y、z和w是第二个时段元素，而z和w是第三个时段元素，这是一个短时段元素。如果y原子最外层的电子数为6，则y是氧元素，因此x是氮，z是硫，w是氯元素。邮报A.氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，因此a是正确的。B.当同族元素从上到下的非金属逐渐减弱时，非金属y z，因此b错误；C.同周期从左到右，质子数逐渐增加，质子数为w z，因此c是正确的；D.氧和氯具有很强的氧化性，因此d是正确的。所以答案是b。18.w，x，y，z都是单周期元素，w最外层的电子与原子核总电子的比和7:17；x和w是主族。y的原子序数是w和x的原子序数总和的一半。含有z元素的物质火焰反应为黄色。以下判断是正确的()A.金属度：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子还原性：XWD.离子半径：ZYX回答 b分析测试问题分析：w，x，y，z都是单周期元素，w的最外层电子和核外电子的总比7: 17，氯元素，x和w的主族；x是氟元素，y的原子序数是w和x的原子序数之和