山东省青岛市城阳区第三高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

城阳三中2020学年度高一第二学期期中学分认定考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。第卷（选择题 共48分）一、选择题：共16题，单选，每题3分1.化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A. 塑料纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能C. 煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用【答案】B【解析】【详解】A、光缆的成分是SiO2，不是晶体硅，塑料纤维属于有机物，故A说法错误；B、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故B说法正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，无法变为汽油、柴油，故C说法错误；D、食品添加剂要适量，过量对人体有危害，故D说法错误。2.下列说法正确的是（ ）A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A、化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，故A说法错误；B、离子化合物中阳离子不一定是金属离子，可以是NH4，故B说法错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，故C说法正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，故D说法错误。3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A. H2O与D2O互称同素异形体B. 1H与D互称同位素C. 氘(D)原子核外有1个电子D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】A【解析】试题分析：A由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O不是单质，不可能互称同素异形体，A错误； B质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H与D互称同位素，B正确；C氘(D)的质子数是1，则原子核外有1个电子，C正确；D1H218O与D216O的相对分子质量相同均是20，D正确，答案选A。考点：考查同位素、同素异形体及核素的有关判断4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电 站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A. I的化学性质与I相同B. I的原子核外电子数为78C. I的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数【答案】B【解析】【分析】利用原子构成，以及质量数=质子数+中子数，进行分析。【详解】A、碘131和碘127，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，故A说法正确；B、碘131的质子数为53，针对原子来说，质子数等于核外电子数，即碘131的核外电子数为53，故B说法错误；C、碘131的质子数为53，质子数等于核电荷数等于原子序数，即原子序数为53，故C说法正确；D、中子数=13153=78，而质子数为53，故D说法正确。5.A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数大小关系是（ ）A. DCABB. ABCDC. DBCAD. ABDC【答案】C【解析】【详解】Bm与Cn具有相同的电子层结构，B在C的下一周期，即B的原子序数大于C，D和C两种离子带有相同的电荷数，但Dn半径大于Cn半径，D和C位于同主族，D在C的下周期，即D的原子序数大于C，同理B的原子序数大于A，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是DBCA，故C正确。6.下列说法正确的是（ ）A. N和O属于第二周期元素，N原子半径比O大B. 酸牲：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：Cl SC. C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D. N和P属于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱【答案】A【解析】【详解】A、N和O属于第二周期元素，同周期从左向右原子半径依次减小，N原子半径比O大，故A正确；B、利用最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，HCl中Cl不是最高价，H2S中S不是最高价，因此无法比较Cl和S的非金属性，故B错误；C、非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，同主族从到下非金属性逐渐减弱，即C的非金属性强于Si，即CH4比SiH4稳定，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，N的非金属性强于P，即HNO3的酸性比H3PO4强，故D错误。7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A. X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O=X-+OH-+H2B. 气态氢化物的稳定性：ZWC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD. Y的氧化物是碱性氧化物【答案】B【解析】【分析】X在短周期主族元素中原子半径最大，即X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，即Y为Al，Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，即Z为S，四种元素原子序数依次增大，即W为Cl，然后进行分析；【详解】X在短周期主族元素中原子半径最大，即X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，即Y为Al，Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，即Z为S，四种元素原子序数依次增大，即W为Cl，A、Na与H2O反应离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，即HCl比H2S稳定，故B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，即Na的金属性强于Al，NaOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误；D、Al2O3为两性氧化物，故D错误。8.下列说法正确的是（ ）A. 乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过干馏的方法得到C. 有机物CH3CH2CH(CH3)2 的一氯代物有四种D. 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而聚氯乙烯是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，苯不与溴的四氯化碳发生加成反应，故A错误；B、煤的干馏是化学变化，煤中不含苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C、该有机物的结构简式可以表示为，有四种不同的氢原子，其一氯代物有4种，故C正确；D、高分子化合物中n值不同，高分子化合物为混合物，即聚乙烯为混合物，故D错误。【点睛】等效氢的判断：(1)甲基上的氢原子是等效；(2)同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H属于等效；(3)同一个碳原子上相同取代基的H属于等效。9.下列说法中，不正确的是（ ）A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键【答案】D【解析】【详解】A、碳原子最外层有4个电子，因此有机物化合物中每个碳原子最多形成4个共价键，故A说法正确；B、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，二者反应原理不相同，故B说法正确；C、苯与浓硝酸发生：，该反应为取代反应，故C说法正确；D、有机物的燃烧属于氧化反应，乙烯和苯均能燃烧，即均能发生氧化反应，但不能说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键，故D说法错误。10.下列装置能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池构成条件进行分析；【详解】A、两个电极都是铜电极，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故A错误；B、符合原电池构成条件，该装置属于原电池，故B正确；C、不是闭合回路，该装置不属于原电池，故C错误；D、无水乙醇不属于电解质，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，故D错误。【点睛】原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件电解质溶液，两电极直接或间接接触，两极插入电解质溶液。11.在N2 + 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率0.3molL-1s-1。则此一段时间是（ ）A. 1秒B. 2秒C. 0.44秒D. 1.33秒【答案】B【解析】考查反应速率的有关计算。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，该时间是t，所以答案选B。12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA【答案】C【解析】分析】利用原电池的应用等规律进行分析；【详解】B中混有C，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，即B的金属性比A活泼，综上所述，金属活动性大小顺序是CBA，故C正确。13.对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应混合物各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止【答案】C【解析】试题分析：M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错C正确；可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错。考点：考查化学平衡的标志，涉及可逆反应的特点、反应物的转化率、各组分浓度的关系等。14.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的【答案】D【解析】化学反应的限度是在一定条件下的限度，改变外界条件可与改变反应的限度，所以选项D是错误的，答案是D。15.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键【答案】B【解析】【分析】X是周期表中原子半径最小元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，然后逐步分析；【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，A、三种元素简单离子分别是O2、Na、Al3，具有相同电子层结构，其离子半径依次减小，故A错误；B、O的非金属性强于S，即H2O的稳定性强于H2S，故B正确；C、S的氧化物对应的水化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO4为强酸，H2SO3不属于强酸，故C错误；D、构成化合物是NaHS，含有离子键和共价键，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增多。16.如图为元素周期表结构中的一小部分，甲戊是短周期元素，下面判断正确的是（ ）A. 原子半径：甲丙戊B. 金属性：甲丙C. 戊可能A族元素D. 丁最高价氧化物对应的水化物可能是H2SO4【答案】D【解析】【分析】甲戊属于短周期元素，即这五种元素分别位于第二周期和第三周期，然后根据元素周期表结构、元素周期律进行分析；【详解】A、同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是丙丁戊甲乙，故A错误；B、同主族从上到下，金属性增强，即丙的金属性强于甲，故B错误；C、如戊为A族元素，则丙、丁分别为A、A，根据元素周期表的结构，该位置图不符合元素周期表，故C错误；D、如果丁为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，丁为S，则乙为O，甲为N，丙为P，戊为Cl，符合元素周期表，故D正确。第卷（非选择题 共52分）17.按要求完成下列填空：（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：H与D O2与O3 正戊烷与环戊烷 C2H6与CH3CH2CH2CH3 C2H4与C3H6 CH2CHCHCH2与CHCH 液氯与氯气 氯化氢与盐酸 和 与属于同素异形体的是_ ；属于同位素的是_ ；属于同种物质的是_；属于同系物的是_ 。（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）同素异形体：是同种元素组成结构不同的单质，符合同素异形体定义的是；同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同原子的互称，符合定义的是；液氯是氯气液化后得到的，因此液氯与氯气属于同种物质，盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，氯化氢属于纯净物，因此氯化氢和盐酸不属于同种物质，甲烷的空间构型为正四面体，因此和属于同种物质，苯空间构型为平面正六边形，与属于同种物质，因此属于同种物质的是；同系物是结构相似，分子组成上相差若干“CH2”原子团的有机物，属于同系物的是；（2）该有机物只有一种相同化学环境的H，即该有机物的结构简式为。【点睛】易错点是C2H4与C3H6，该组合是不是同系物，C2H4为乙烯，C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，因此不能确定C2H4和C3H6是否是同系物，理解同系物的定义，首先看是不是同类物质，然后看碳的连接、官能团的种类和数目。18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期（1）元素的原子结构示意图_；写出的氧化物的一种用途_。（2）表中和气态氢化物的稳定性顺序为 _ _(填氢化物的化学式）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），该元素的单质与的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_。【答案】 (1). (2). 光导纤维 (3). H2S (4). SiH4 (5). Al (6). 2Al2OH2H2O=2AlO23H2【解析】【分析】根据8种元素在周期表中的位置，推出为N，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，然后利用元素周期律、元素及其化合物的性质等知识进行分析；【详解】（1）为S，其原子结构示意图为，为Si，其氧化物为SiO2，SiO2是光导纤维成分，即SiO2的用途可以制作光导纤维；（2）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此有H2S的稳定性强于SiH4；（3）两性氢氧化物是Al(OH)3，即能形成两性氢氧化物的元素是Al；的氢氧化物是NaOH，铝与NaOH反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。19.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_；（2）正极上出现的现象是_；（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银_克。【答案】 (1). 铜棒 (2). 氧化 (3). AgNO3 (4). 有Ag析出 (5). 108【解析】【分析】按照构成原电池工作原理，以及总电极反应，铜棒为负极，正极材料为石墨，电解质为AgNO3，然后逐步分析；【详解】（1）根据总电极反应式，以及原电池工作原理，负极材料为铜棒，石墨为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，负极上电极反应式Cu2e=Cu2，发生氧化反应；（2）正极上的反应式为Age=Ag，现象是有Ag析出；（3）正极反应式为Age=Ag，转移1mol电子，生成Ag的质量为1mol108gmol1=108g。20.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并探究苯与溴发生反应原理的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）溴苯制取的反应方程式_（2）装置中铁丝的作用是_（3）装置的名称为_，所起作用为导气和_ ，冷凝水从_口出来（填“a”或“b”）（4）装置中，小试管内苯的作用是_（5）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_（6）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，先关闭_和分液漏斗活塞，后打开 _，这样操作的目的是除去中大量的溴化氢气体，以免逸出污染空气。【答案】 (1). +Br2HBr (2). 催化剂 (3). （直形）冷凝管 (4). 冷凝回流 (5). b (6). 吸收溴蒸气 (7). IV中产生淡黄色沉淀 (8). K1 (9). K2【解析】【详解】（1）制取溴苯，苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为+Br2HBr；（2）根据溴苯制备的方程式，装置II中铁丝的作用是作催化剂；（3）装置为（直形）冷凝管，该反应为放热反应，使苯和液溴挥发，苯和溴蒸气通过冷凝管由气体变为液体，回落到三颈烧瓶，提高原料的利用率，即冷凝管的作用是冷凝回流；冷凝水从下口进上口出，即从b口出来；（4）挥发出来的气体有HBr、苯、溴单质，溴单质对检验HBr产生干扰，即小试管中的作用是吸收挥发出来的溴蒸气；（5）根据反应方程式，如果发生取代反应，产生HBr，HBr与AgNO3发生HBrAgNO3=AgBrHNO3，即IV装置中出现淡黄色沉淀，说明该反应为取代反应；（6）让I中水倒吸到三颈烧瓶中，应关闭K1，打开K2。【点睛】本题考查了苯的结构和性质及离子的检验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答的关键。21.七种短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）七种元素中，原子半径最大的