山西省太原市第二十一中学2020学年高一化学上学期期中试题VIP

山西省太原市第二十一中学2020学年高一化学上学期期中试题一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1实验室进行过滤和蒸发操作是，都需要用到的仪器是 （ ） A 烧杯 B.玻璃棒 C蒸发皿 D.酒精灯2下列实验操作中都正确的选项是 （ ）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量浓硫酸的稀释时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入，并不断搅拌A、B、C、D、3.下列有关实验的叙述正确的是（ ） A、用分液的方法分离水和酒精的混合物 B、进行分液时，分液漏斗中的上层液体上口倒出，下层液体下口流出 C、配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁4在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色5以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小7将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L8下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖9下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。10下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl11下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl213下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾14下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO315下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液161g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol117、家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）、醋中的水使大理石溶解 、醋中的醋酸使大理石氧化 、醋中的醋酸使大理石还原 、醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应 18、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C化合价降为价D可能被氧化，也可能被还原19、在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl 20、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,被氧化的元素和被还原的元素的质量比为 （ ） A、6：1 B、1：6 C、5：1 D、1：5二、填空题（除化学反应方程式和离子方程式外，每空一分）21（9分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。 I I写出下列仪器的名称：a. b. 若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g） 口通入， 口流出。 进行蒸馏操作时，需在a装置中加入 ，目的 22（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 23、（5分）现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验： 溶于水得无色溶液， 向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是 ； 一定存在的物质是 ；可能存在 。(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是： 有关的离子方程式 。三、实验题 （每空二分）24（22分）实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液实际应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。四、计算题25、（5分）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量。则A可能是什么气体？26（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？化学答案1-5BABCD 11-15DAAAD6-10BBCDC 16-20CDDCC21、蒸馏烧瓶 冷凝管 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口的下沿处 g f 沸石 防止暴沸22、 (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO223、CaCO3、Na2SO4、CuSO4， Na2CO3 NaCL