广东省2020学年高一化学寒假作业（一）

广东省2020学年高一寒假作业（一）化学第卷 非选择题（共30分）一、选择题（30分）#NO.#下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷4#NO.#下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸#NO.#下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是() #NO.#下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体#NO.#如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是()A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体#NO.#现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm3在水中溶解度甲C3H6O2985750.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A萃取法B蒸发法C蒸馏法D 分液法#NO.#下列说法正确的是（ ）A 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C 氢氧化钠的摩尔质量是40gD 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量#NO.#在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A 2.24LB 3.36LC 4.48LD 无法计算#NO.#下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A 水的摩尔质量是18g B 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 #NO.#下列说法不正确的是（ ）A64g氧气中含氧分子数为2NAB1.7g中所含的电子数为NAC49g硫酸中所含氧原子数为2NAD58.5g氯化钠中所含的离子数为NA #NO.#下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A1mol O的质量为16gmol1B0.5mol He约含有6.021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D每摩尔物质均含有6.021023个原子 #NO.#下列物质中含原子数最多的是（ ）A 6.4g O2B 8.8g CO2C 0.1mol N2D 3.011022个H2O#NO.# 1mol物质的含义是（ ）A 0.012kg碳 B 含有6.021023个粒子的物质C 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质 D 含有与6.021023个碳原子等质量的物质#NO.#下列说法正确的是A在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L#NO.#为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A BC D 第卷 非选择题（共70分）二、实验题（44分）（6分）#NO.#根据如图装置及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。（14分）#NO.#粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42？_。如果有，应该如何除去SO42？ _(2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。#NO.#（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式）杂质。#NO.#（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处三、计算题（26分） （11分）#NO.#某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？（15分）#NO.#配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？ 从实验学化学单元测试题 参考答案第卷 非选择题（共30分）一、选择题（30分）1A【解析】烧碱具有腐蚀性，不属于爆炸品， A不正确2D【解析】配制硫酸溶液时，一方面量筒不能稀释溶液，另一方面浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故答案为D。3D【解析】选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。4D【解析】选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。5B【解析】选B。仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。6C【解析】通过表格数据可看出二液体的沸点相关较大，宜采用蒸馏的方法进行分离7D 【解析】摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。8C 【解析】标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为22.4L，而n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g28g/mol+1.60g32g/mol+4.00g40g/mol=0.2mol，所以体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。9D 【解析】选D。单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。10D【解析】 选D。氯化钠由Na+和Cl构成，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2NA。11B 【解析】选B。摩尔是物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个微粒；使用摩尔时基本微粒应予指明。A：1mol O原子的质量为16g；He原子含有2个电子，故0.5mol He约含有6.021023个电子，正确；C：2H只表示2个氢原子；D：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个微粒，约6.021023个。12B 【解析】 选B。依据公式nM=m、N/NA=n可计算出各选项所含原子数分别为0.4NA、0.6NA、0.2NA、0.15NA。13C【解析】A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。14D【解析】考查气体的摩尔体积：只针对于气体；气体的体积必须在一定的压强和温度下才有意义。故答案为D：二混合气体的摩尔质量相同，它们的物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4L。15C【解析】选C。Ca2、Mg2、SO42-均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2，可选CO32-，也可选OH作沉淀剂，两者比较，选OH较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液除去SO42-以后，带入的Ba2将和Ca2一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作必须在操作之前，操作和操作必须在操作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。二、实验题（44分）16(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【解析】若A装置不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，即长颈漏斗内的水面与试管内的水面要保持一定的高度差。若A装置漏气，依据“连通器”原理，长颈漏斗内的水面与试管内的水面相平。B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，无论装置是否漏气，分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体空间保持同一压强，不会影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。17(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2以及加入的过量Ba2(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(4)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2、Mg2以及加入的过量Ba2。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。18（7分）（1）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl (每个1分)（2）除去过量的Ba2+、Ag+ （2分）（3）Na2CO3 （2分）【解析】依据各离子的性质，将Cl、SO42、和NO3中的Cl、SO42分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡（2）由于溶液2中含有过量的Ba2和Ag，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠19（17分） （1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)（2）c（2分）（3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)（4）未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、