广东省顺德均安中学2020学年度第二学期高一化学复习考试卷 新课标 人教版 必修2

广东省顺德均安中学广东省顺德均安中学 20202020 学年度第二学期高一化学复习考试卷学年度第二学期高一化学复习考试卷 一选择题 1某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A质子数B质量数C原子序数D电子数 2难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 硝基苯苯溴苯 植物油乙醇 乙酸乙酯 乙酸 ABCD 3下列关于能量转换的认识中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转 化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4 “可燃冰”的组成可表示成 CH4( H2O)n ,经研究测定：1m3“可燃冰”可以释放 200 m3 的甲烷气体，下列说法中不正确的是 A “可燃冰”的燃烧值高，污染小 B “可 燃冰”将成为新能源 C “可燃冰”能作为燃料，说明水可以变成油 D在海底和冻土层可能存在“可燃冰” 5下列各组物质中，互为同分异构体的是 CH3 A白磷和红磷 BCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C CH3CHCH2CH3和 CH3 CH2 CHCH3 CH3 CH3 DCH3CHCH2CH3 和CH3CH2CH2CH2CH3 6可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 7由于化学反应而能使 KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是 A甲烷B苯 C聚乙烯 D乙烯 8酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分 离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 C6H13OH 的物质。对于此过程，以下分析中不 正确的是： AC6H13OH 分子含有羟基 BC6H13OH 可与金属钠发生反应 C实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13 D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可 大量水解 9下列关于反应速率的说法中，错误的是 A反应速率用于衡量化学反应的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 0 D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 10A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离 子半径，C 和 A 两元素的原子核外电子层数相同，C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径， 则 A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 AABCBBAC CCABDACB 11可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A) =0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D) =0.4molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ABC D 129、相对分子质量为 86 的烷烃含碳原子数为：A、6 B、5 C、4 D、3 13甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是 Ax+2Bx+4Cx+8Dx+18 14 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH) 2 充电 放电 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A 、Ag B 、Zn(OH)2 C、 Ag2O D 、Zn 15互为同分异构体的物质不可能是 A具有相同的式量B具有相同的结构 C具有相同的通式D具有相同的化学式 16、下列物质中，既含离子键又含共价键的是 ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 17下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是 A加金属钠，看是否有氢气放出 B与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成 C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应 D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层 18常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 AC2H5OH BCH4CC2H4ODC3H8O2 19、右图中，表示正反应是吸热反应的图 是 20有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下 实验：A、B 用导线相连后，同时浸入 稀硫酸中，A 极为负极；C、D 用导线 相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D导线C；B、C 相连后，同时浸入稀硫酸中， C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极产生大量气泡。据此，判 断四种金属的活动性顺序是 AABCDBACDB CCABDDBDCA 21、下列装置可以组成原电池的是： Zn Cu CuSO4 溶液 A Fe C 乙醇 B Fe Zn H2SO4溶液 D Cu Zn H2SO4溶液 C 22、某些不良商家为谋暴利，经常以便宜棉花替换动物毛，我们可以用最简便的方法检验 买的毛衣是否动物毛或棉花是 A、燃烧线头 B、加入硝酸银溶液 C、加入碘水 D、加稀盐酸 23、关于化学键的下列叙述中正确的是 A. 离子化合物可能含有共价键B. 离子化合物只含离子键 C. 共价化合物中可含离子键D. 共价键只能存在共价化合物中 24. 下列排列顺序正确的是 A. 粒子半径：Al3+Mg2+F B. 热稳定性：HIHBrHClHF C. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH 25、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表 面有气体放出 26、下列化学用语中，不正确的是： A.氯气的电子式为： B. 钠原子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D.二氧化碳的电子式: 27、下列反应中，属于加成反应的是： A.乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 28、下列物质分别与金属钠混合后，不能发生反应的是： A. CH3CH2OH B. H2O C .C6H6(苯) D.CH3COOH 29、下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是： A.燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了保护大气臭氧层 B.废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染 C.化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。 D.禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。 30、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 氧气的质量和生成水的质量不变的是 A、CH4 C2H6 B、C2H6 C3H6 C、C2H4 C3H6 D、C2H4 C3H4 31、下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是 A用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中 B增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中 CO 和 NO 的含量 C化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品 D应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长 32、导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是 A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应 33、下列说法错误的是 A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精 炼三步 C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 34、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2NaCl（熔融） 电解 2NaCl2 B Al2O33H2 高温 2Al3H2O C Fe3O44CO 高温 3Fe4CO2D 2HgO 2HgO2 35、铝能用于冶炼难溶的金属（如 Cr、V、Mn 等），这是因为铝 A既能与酸反应，又能与碱反应 B导电性好 C熔点低 D还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 36、 “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染 问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是 37、环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水 的利用认识错误的是 A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问 题。 B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发。 C、可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D、人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡。 38、纸巾是我们常用的一种消费品，但经过实验发现，纸巾中含有农药，对于使用纸巾科 学的看法 A方便，干净 B会对环境造成污染，不利可持续发展 C残留的农药一定很少，不会对身体有伤害 D、只是用，不用想那么多 39、如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处用一根尼 龙细丝吊着，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时 间后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态不变 C. 铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 40、下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸反应 灼热的炭与 CO2反应 甲烷与的 O2的燃烧反应 41、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 负极,并被氧化 B. 正极,并被还原 C. 负极,并被还原 D. 正极,并被氧化 42、下面各表中的数字代表的是原子序数,表中各数字所表示的元素与它们在周期表的位置 相符的是 1 2 4 2 11 4 5 6 10 11 12 8 19 12 13 20 16 17 18 A B C D 43现有四种试剂：新制 Cu(OH)2悬浊液；浓硝酸；AgNO3溶液；碘水。为了鉴别 下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。 （1）葡萄糖溶液（ ） （2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ） （4）鸡蛋清溶 液（ ） 44(1)给下列烃命名 C（CH3）4 _ (2)下列名称是否正确： 2，3，4，4四甲基戊烷。 45、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学 反应中的能量变化通常表现为 ，所有燃烧反应都要 能量。 46、工业生产中使用的乙烯主要来源于 ，乙烯与乙烷在结构上的主要差异 。与乙烯结构相似的烃称为 ，他们都能与 _反应。 47、做饭时使用天然气或液化石油气（主要成分为 C3H8）作燃料，写出燃烧液化石油气的 化学反应方程式 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改 造为以烧液化石油气应采取的措施是： 。 48、给你铁片、铜片、导线、烧杯和醋酸，你能否将这些物质组成一个原电池？ （填“是”或“否” ）请画出简单图示并说明。 49糖尿病是“富贵病” ，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设 计要求： 写出实验所用化学药品 写出实验现象并作出结论。 50冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2做还原剂 以活泼金属 Na、Mg 等还 原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原 最佳。 （用序号填写下列空白。 ） （1）Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属 。 （2）Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 。 （3）Hg、Ag 等不活泼金属。 （4）V、Cr、Mn、W 等高熔点金属 。 （5）K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法是_。 51、某些花岗岩或产生氡（） ，从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数 222 86Rn 是： ，质子数是： ，中子数是： 。 521mol 某气态烃完全燃烧，生成 3mol 二氧化碳和 2mol 水，则此烃的分子式是_ 。 53、如图在试管甲中先加入 2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加 入 2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入 2g 无水乙酸 （CH3C18O18OH） 。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入 5mL 饱和碳酸钠溶液，按下图 连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答： （1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是： 。 （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。 （3）加入浓硫酸的作用是 _ 。 （4）该实验中球形管丙的作用是 。 （5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因： 。 54、近几年来，我国河南等地利用粮仓储存已久的存粮用发酵法制酒精，这是开发生物能 的有效途径，也为有机化工提供必要的原料，例如由乙醇可以制得乙醛、乙酸、乙酸乙酯 等。 （1）乙醇的结构式 。 （2）乙醇完全燃烧的化学方程式是 。 （3）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式是 。 （4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 55某同学称 取淀粉溶于水， 测定淀粉的水 解百分率。其 程序如下： （1）各步加入的试剂为：A，B，C 。 （2）加入 A 溶液而不加入 B 溶液是否可以，其理由是 。 56、 （1）用电子式表示下列化合物的形成过程 H2SMgF2 （2）写出下列反应化学方程式并填空： 乙烷与氯气光照生成一氯代物： .反应类型： 戊烷在空气中点燃： . 乙烯与溴化氢反应： 。反应类型： 乙醇(CH3CH218OH)与乙酸和浓硫酸混合液加热： ，反应类型 . 通常食物中的基本营养物质是指： 、 、 。 57一种混合物由鸡蛋清溶液和淀粉溶液混合而成，如要检出其中含有淀粉，应取少量混 合液，向其中滴加_，现象为_；如要检出其中的鸡蛋清，则应另取少量混合 液，并向其中滴加_，现象为_。 58一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： 粉碎海带，用酒精浸润后灼烧灰化；用水浸泡海带灰，过滤；用稀硫酸酸化加入氧 化剂氧化溶液中的碘离子（I-）,生成碘单质；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： 第步所用到的玻璃仪器有： 、 、 。 第步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号） A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. KMnO4溶液 D. 5%的 H2O2溶液 第步中反应的化学方程式： 。 59、海带中含 有丰富的碘。 为了从海中提 取碘，某研究 性学习小组设 计并进行了以 下实验： 请填写下列空 白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤的实验操作名称是 ； 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称 是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 60、海水中提取溴。工业上从海水中提取溴可采用如下方法： （1）向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_ （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为： 3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，此反应中，被氧化的溴与被还原的溴的物质的量 之比为_ (3)将（2）所得的溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶 剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的化学方程式:_ (4)这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去这些 Cl2？ _ 61、古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜 （Cu2O） ，木炭按一定比例混合，加热到 80000C 充分反应后得到金光闪闪的“药金” 。 （1）药金的主要成分是_（2）有关冶炼的化学方程式是 _ 62、下图是海水综合利用联合工业体系的部分生产流程图： 请用各物质的化学式写出的各步化学方程式： _ _ 63、同乙烯类似，丙烯在(CH3CH= CH2)在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯，聚 丙烯的结构简式为 。 64、海水占地球总储水量的 97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资 源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（高考题） (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。 (2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽， 蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填：物理变 化或化学变化)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐H2O NaOHH2Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气 体制 36.5%的浓盐酸 1000 t，最少需消耗食盐_t。(可能需要的相对原子质量： Na23 Cl35.5 H1 O16) (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二 氧化硫的方法。该方法流程如下： 请写出的化学反应方程式： _、 _。 65、已知乳酸的结构简式为 。试回答： （1）乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称） ； （2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为 _； （3）乳酸与 Na2CO3溶液反应的化学方程式为 _； 66、下表是元素周期表的一部分：（填化学式） 族族 I I A AIIII A AIIIIII A AIVIV A AV V A AVIVI A AVIIVII A A 1 1 2 2 3 3 （1）表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化 物的还原性_（填强或弱） 。 （2）某元素的原子结构示意图为： ， 该位于周期表 周期 族； CH3CHCOOH OH 周期周期 元素名称为 ，其气态氢化物的结构式为 。 （3）与可形成 A2B 构型的离子化合物，用电子式表示其形成过程： 。 （4）写出与、与、与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 与： 、与： 、 与 。 67、 （2020 年全国高考）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行 如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20g A 全部溶于 0.15 L 6.0molL-1盐酸中，得溶液 C； 将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有 固体物质 B； 用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色； 请填空： （1）中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质 B 是 。 （2）中所发生反应的反应的化学方程式是 。 （3）中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。 参考答案参考答案 4141、B B 4242、D D 43； 44、 （1）2，2二甲基丙烷（2）错，正确的是：2,2,3,4四甲基 戊烷 45、吸热（或：吸收能量） 放热（或：放出能量） 热效应 放出 46、石油 乙烯有碳碳双键 烯烃 氧气、溴水、溴的四氯化碳溶液等等 47、增大空气进入量或减少液化石油气进入量 38222 534C HOCOH O 点燃 48、是（说明与简图略） 49、 （1）10%NaOH 溶液、CuSO4 溶液和两种尿液样品。 （用其他合理药品也可以） 2）加热时出现砖红色沉淀，正常人尿液无现象，证明糖尿病人尿液中含有葡萄糖。 50； 51、222 86 116 52C3H4 53、 （1）减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生 (2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3）催化剂、吸水剂（ 4）防止倒吸 （5）加热温度过高使有机物脱水有碳生成，浓硫酸被还原为SO2。 H H 54、 （1）HCC OH （2）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H H （3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 55、H2SO4、NaOH、Cu（OH）2；否；。因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加 B 溶液 是为了中和多余的酸。 56、 题号 12345678910 答案 BCDCDBDDCC 题号 11121314151617181920 答案 DABDDCBDAA 题号 21222324252627282930 答案 ADAACADDCCAC 题号 31323334353637383940 答案 BACBDCABDC 浓硫酸浓硫酸 （2） CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 反应类型：取代反应 C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O CH2=CH2 + HBr CH2BrCH2Br 反应类型： 加成反应 CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 酯化反应 糖类、油脂、蛋白质 。 57碘水 、 溶液呈蓝色 ； 浓硝酸 、 有黄色凝聚物。 58 烧杯、漏斗、玻璃棒。 D 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 59、 （1）BDE（2）过滤、蒸馏（3）2I-MnO24HMn2I22H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变 蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。 60、 （1）2BrCl2Br22Cl（2）1:5 （3）5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O （4）在所得的溴中加入适量的溴化物（如 KBr） ，充分反应后蒸馏，再收集溴蒸气。 61、 （1）铜锌合金 62、MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2