江苏省东台市创新学校2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

东台创新学校2020学年度第二学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（满分69分）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。 1“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉2下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A放热反应，不必加热就一定能发生 B化学反应中一定有能量变化C吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： B硫离子结构示意图C8个中子的碳原子：12C： DCH4分子的比例模型：42H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B13C和15N原子核内的质子数相差2C16O与18O互称同位素 D2H的核外电子数比1H多一个5N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） H+267 kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H133.5 kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H+534 kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H534 kJmol16下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na+Mg2+Al3+FC热稳定性：HClH2SPH3SiH4 D熔点：SiO2NaClI2CO27用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A16g CH 4中含有4NA个CH键B一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个C常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子D标准状况下，22.4 LCCl4中含有NA个CCl4分子8据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子9某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11. 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是12. 在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=30 molL-1min-113. 干冰气化时，下列各项中发生变化的是分子间化学键分子间距离分子构型分子间作用力14. 下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高15. A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 16. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱学校 班级 姓名 考试号 酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4A B C D17. 下列说法中正确的是A.在化学反应中一定有新物质生成,同时也一定有能量的变化B.在化学反应中一定有新物质生成,但不一定有能量的变化C.在化学反应中不一定有化学键的变化D.在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化18. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应19.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价236、27、1+22A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质20. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A6和8 B19和16 C12和17 D10和821. 据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定是强酸22. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水23.已知原子序数，可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCDB 卷（满分31分）二、填空题：（32分）24. （8分）写出下列物质的电子式：（1）N2 （2）KCl （3）Na2S （4）CO2 25.（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：族周 期AAAAAAA023（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素对应的离子结构示意图为 _。（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（3）元素与的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式）。（4）元素与的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是 （填化学式）。（5）元素与能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）。26、（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是_。 27、（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL