江苏省南通市如皋市2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

江苏省南通市如皋市2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A硅胶B铁粉CCaODKMnO42为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于（）A单质B氧化物C酸D盐3下列物质属于纯净物的是（）A氨水B漂白粉C液氯D碘酒4下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）AMgCl2BH2OCNa2SO4DN25下列过程中，没有发生化学变化的是（）A铝热反应B液溴挥发C浓硫酸脱水D碘化银分解6下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7含有Ba2+、NH4+、NO3、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）AK+BOHCSO42DSCN8下列有关化学用语表示正确的是（）AO2的结构示意图：B氯化钠的电子式：C中子数为8的碳原子：CDNaOH的电离方程式：NaOHNa+OH9下列试剂的保存正确的是（）A过氧化钠保存在潮湿的环境中B保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C新制氯水保存在棕色瓶中D金属钠保存在CCl4中10下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A铝在常温下不会被氧气氧化B氧化铝可用于冶炼金属铝C氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D明矾可用于饮用水消毒11下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212下列离子方程式中书写正确的是（）ANa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32+H2O2HCO3B向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C大理石溶于盐酸：CaCO3+2 HClCa2+CO2+H2O+2ClD铁粉投入稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H213在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）AFeFe2O3Fe（OH）3BMg（OH）2MgCl2溶液MgCNH3NONO2DSO2（NH4）2SO4BaSO414下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A制SO2B分离乙醇和水C收集NO2D制作喷泉15下列说法正确的是（）A相同温度时，气体分子间的距离相等B2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC32gO3中含有的氧原子数是1.2041024个DI molL1 MgCl2中含Cl的数目为1.2041024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列说法正确的是（）A用加热的方法除去NaCl固体中的 NH4ClB用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是（）A原子半径：r（Q）r（X）r（Y）r（Z）B简单氢化物的热稳定性：WYC最高价氧化物对应水化物的碱性：QXZDQ、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+I2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AID向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有SO4219铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O下列说法正确的是（）APb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B物质的氧化性：Cl2Pb3O4CPb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为26.02102320为测定某铜器表面Cux（OH）yCl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux（OH）yCl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000molL1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA 20mL则 Cux（OH）yCl2的化学式中y的值为（）A1B2C3D4二、解答题（共5小题，满分50分）21（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液P2O5（一种酸性氧化物）Na3PO4的离子方程式： SO2H2SO4的离子方程式： （NH4）2CO3Na2CO3的离子方程式： 。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式“反应”的条件是高温，写出该反应的化学方程式： “反应”的条件是1700，写出该反应的化学方程式： 22（10分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166gmol1（1）物质B的电子式为 。物质D所含元素在周期表中的位置是 （2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 23（10分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如图已知“煅烧”时发生反应为：12CaCO3+7Al2O312CaO7Al2O3+12CO2（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式： （2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是： （3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 （填字母）。（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为 （5）设计由铝矿渣制取Al（OH）3的方法，并简述过程： 24（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如图已知：SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表物质SiCl4BCl3沸点/57.712.8熔点/70.0107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 （2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式： （3）装置B中饱和食盐水的作用是 （4）装置D中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的SiCl4（5）装置E中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、 25（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如图（1）“溶解”过程中，发生反应的离子方程式为 （2）“溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。（3）为测定所得CuSO45H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400molL1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL实验过程中发生的反应如下：2Cu2+4I2CuI+l22S2O32+I2S4O62+2I配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 计算出样品中CuSO45H2O的质量分数。（写出计算过程）参考答案与试题解析1【解答】解：A硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不选；B铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品 氧化变质，故B选；C氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不选；D高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不选；故选：B。2【解答】解；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选：D。3【解答】解：A氨水是氨气的水溶液为混合物，故A错误；B漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；C液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故C正确；D碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故D错误；故选：C。4【解答】解：A只含离子键，故A不选；B只含共价键，故B不选；C含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D为只含共价键的单质，故D不选；故选：C。5【解答】解：A铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故A错误；B液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故B正确；C浓硫酸脱水发生了化学反应，故C错误；D碘化银分解发生的是化学反应，故D错误；故选：B。6【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选：D。7【解答】解：AK+不与Ba2+、NH4+、NO3、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CSO42与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+、SCN反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。8【解答】解：A氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为146C，故C错误；DNaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOHNa+OH，故D正确；故选：D。9【解答】解：A过氧化钠与水和二氧化碳反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；B硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中，且应该使用胶塞，不能使用玻璃塞，故B错误；C因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故C正确；D钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故D错误。故选：C。10【解答】解：AAl是活泼金属在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故A错误；B电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故B正确；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；D明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，因此明矾能净水，但是没有消毒作用，故D错误。故选：B。11【解答】解：A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；BFeCl3溶液具有较强的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；C常温下Al遇浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，与良好的导热性无关，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的氧化性无关，故D错误；故选：A。12【解答】解：A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正确；B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2 H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，少量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D错误。故选：A。13【解答】解：A铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，是电解熔融氯化镁得到金属镁，故B错误；C氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误；故选：C。14【解答】解：ACu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；C二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确；故选：D。15【解答】解：A压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；B依据据2H2+O22H2O，可知2g水消耗16个氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算生成水的质量为：g，故B错误；C.32gO3中含有的氧原子数是：NA1.2041024个，故C正确；D溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：C。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16【解答】解：A氯化铵加热分解，氯化钠不变，则加热法可分离，故A正确；B丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔现象不能鉴别，故B错误；C碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误；D纯碱先与盐酸反应生成碳酸氢钠，则反应剧烈的为碳酸氢钠，故D错误；故选：A。17【解答】解：根据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r（Z）r（Q）r（X）r（Y），故A错误；B非金属性：OS，则简单氢化物的稳定性：WY，故B正确；C金属性：KNaAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZXQ，故C错误；DNa、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确；故选：BD。18【解答】解：A将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性，故A错误；B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，发生氧化还原反应生成碘单质，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以说明氧化性：Fe3+I2，故B正确；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al，故C正确；D白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，白色沉淀可能为氯化银，不能确定含SO42，故D错误；故选：BC。19【解答】解：APb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；BPb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由1升高到0价，则HCl（浓）作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4Cl2，故B错误；C因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确；DPb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbOPbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为26.021023，故D正确；故选：CD。20【解答】解：向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，生成了氯化银沉淀，n（AgCl）0.001mol，含氯离子物质的量0.001mol，向另一份中加入0.1000molL1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA 20mLn（Cu2+）0.1000molL10.02L0.002mol，Cux（OH）yCl2中n（Cu2+）：n（Cl）x：22：1，x4，Cu4（OH）yCl2中，Cu为+1价，x，y，z为正整数，化学式中元素的化合价代数和为零，（+1）4+（1）y+（1）20，解得y2，故选：B。二、解答题（共5小题，满分50分）21【解答】解：（1）P2O5Na3PO4的离子方程式：P2O5+6OH2PO43+3H2O，故答案为：P2O5+6OH2PO43+3H2O；SO2H2SO4的离子方程式：3 SO2+2 NO3+2 H2O4H+3 SO42+2 NO，故答案为：3 SO2+2 NO3+2 H2O4H+3 SO42+2 NO；（NH4）2CO3Na2CO3的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（2）反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝，反应方程式为：4Al+3 MnO24Mn+2 Al2O3，故答案为：4Al+3 MnO24Mn+2 Al2O3；反应是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN，反应方程式为：Al2O3+3 C+N23 CO+2 AlN，故答案为：Al2O3+3 C+N23 CO+2 AlN。22【解答】解：（1）物质B为H2O，其电子式为物质D中所含元素为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，故答案为：；第三周期第VIIA族；（2）反应是钠与水的反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：；（3）反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）反应的化学方程式为：2 Fe（OH）3+3 NaClO+4 NaOH2 Na2FeO4+3 NaCl+5 H2O，故答案为：2 Fe（OH）3+3 NaClO+4 NaOH2 Na2FeO4+3 NaCl+5 H2O。23【解答】解：（1）CaO是碱性氧化物，能与水反应生成Ca（OH）2，由于反应放热，并且NH4NO3能与Ca（OH）2发生复分解反应生成Ca（NO3）2、NH3和H2O，所以总反应方程式为2NH4NO3+CaOCa（NO3）2+2NH3+H2O，故答案为：2NH4NO3+CaOCa（NO3）2+2NH3+H2O；（2）NH3是碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝，方法为：在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成，故答案为：在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在“浸出”容器上方，看到白烟，证明有氨气生成）；（3）NH3极易溶于水，可用水吸收，但需要注意防倒吸，a、b两装置易出现倒吸现象，c能防倒吸，故答案为：c；（4）将CO2和NH3通入Ca（NO3）2溶液中发生反应为：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4NO3，所以溶液X主要成分为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（5）铝矿渣主要为Al2O3和SiO2，可用盐酸溶解，过滤除去SiO2、得到AlCl3溶液，向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤得到Al（OH）3，故答案为：向铝矿渣中加入盐酸、搅拌，过滤得到AlCl3溶液，再向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤、洗涤得到Al（OH）3。24【解答】解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCl