江苏省六合高级中学高一化学阶段性测试卷 人教版必修1

江苏省六合高级中学高一化学阶段性测试姓名班级得分可能用到的相对原子质量：H1C12N-14 O16Ne-20 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl-35.5 K39 Ca-40 Mn55Fe56 Cu-64 Zn-65第I部分 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1、除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发2、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C22.4 L SO2所含的分子数为NAD2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 A曲线a为K，b为Na B投入的Na的质量大于K的质量C投入的Na、K一定等质量D稀盐酸的量一定是不足量的5、下列实验操作中正确的是 A分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆7、下列物质中属于非电解质的 ANaOH（aq） BCO2 C熔化的Na2CO3 DCu8、金属钠着火时，可以灭火的物质是 A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳二、选择题（共8题，每小题有12个正确选项，每小题3分，共24分。）9、有关胶体和溶液的叙述正确的是 A、胶体微粒的直径小于1nm B、胶体微粒的直径介于1100nmC、胶体微粒不可以通过滤纸 D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液10、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是： A. B. C. D.11、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl- 、Br- 、I- (忽略水的电离) 。其中Cl-、Br- 、I-的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为 (已知还原性：I - Fe2+ Br- Cl-) A. 7 ：1 B. 7 ：2 C. 7 ：3 D. 7 ：412、下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：2Na+2H20=2Na+OH-+H2 B钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ CNaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 DNaOH溶液与NaHC03溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2013、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和 Y2-，现有下列叙述： (a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强其中正确的是A(a)(b)(c)(d) B(b)(c)(d) C (a)(d)(e)(f)(g) D (a)(c)(d)(e)14、在无色透明强碱性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、 CO32- 、SO42- 、Fe2+ B. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+,C. Ba2+、 NO3- 、Cl-、 Na+ D. MnO4- 、K+ 、SO42- 、Na+15、现有ag纯净的Na2CO3 agNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A分别与盐酸反应时耗酸量大B分别与足量氯化钡溶液反应时产生的沉淀多C分别与足量盐酸反应时放出的CO2多D分别配成等体积的溶液时的c(Na+)大16、将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL请将选择题答案按顺序填入下列空格中第部分 非选择题 （共60分）三、填空题：（共48分）17、（8分）写出下列反应的化学方程式，若有离子反应则只写离子方程式。（1）Na在空气中燃烧： （2）铁跟稀硫酸反应： （3）铁与水蒸气反应： （4）已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 molL-1的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 18、（8分）（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。（2）把_ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na，这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。19、(6分)(1)VL Al2(SO4)3 溶液Wg Al3+ ,则溶液中SO42- 的物质的量浓度为_mol/L(2)已知NaNO3 、 Na2CO3 、 Na3PO3 三种溶液中Na+的物质的量浓度相等，溶液体积比为3：2：1，则溶液中溶质的物质的量之比为_(3)标准状况下，336L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于1L的水中，形成密度为a g/ml的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L20、（13分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_ _(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_21、(13分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。 （浓）这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b填写；每套装置只允许使用一次）。 根据确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论BC CuO固体D无水CuSO4四、计算题（共12分）22、（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。(已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O )23、（6分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为13，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？12345678910111213141516BDDACBCBBDBCDCCBCB三、填空题：（共48分）17、（共8分。每空2分）（1）2Na+O2=Na2O2（2）（3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- 18、（共8分。每空2分）（1）物质的量之比是1 ：2；反应中转移 12 mol电子。（2） 20 g NaOH固体溶解，溶液中NaOH的质量分数为18.2 % 19、（6分） (1)W/18V (2)931 (3)15; 12a20、（1、2、3、每格2分，第4格3分，5每格1分，共13分）（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFBCFE（4）托盘天平、 药匙、 烧杯、 玻璃棒、 500mL容量瓶