江苏省启东市2020届高中化学 化学反应速率课后微练习 苏教版必修2

化学反应速率班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL602 工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡(即化学平衡)。(1)请你填写下表中的空白：反应开始时的浓度10 min后的浓度反应速率N21.5 molL1_H24.5 molL14.2 molL1_NH30_(2)比较法是一种重要的化学学习方法。请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：_。3 在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为（）AAB=C B2A2B=3CC3AB=2C DA3B=2C4 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A把锌粉改为锌粒B水CNa2CO3固体D降低反应体系温度5 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A温度过高对合成氨不利B合成氨在高压下进行是有利的C高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量6 在2AB3C4D中，下列表示该反应速率最快的是（）AvA0.5molL1s1 BvB0.3molL1s1CvC0.8molL1s1 DvD1.0molL1s17 升高温度反应速度加快的主要原因是（）A分子运动速度加快 B活化能增加C体系能量增加 D活化分子的百分数增加8 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)(A)=0.3mol/(Ls) (2)(B)=0.6mol/(Ls) （3)(C)=0.4mol/(Ls) (4)(D)=0.45mol/(Ls) ，则该反应速率的快慢顺序为（） A.（2）(4)（3）(1) B. (2)（3）=（4）(1) C.(1) (4)（2）=（3） D. (4)（3）（2）(1)9 某温度下, 向2 L的恒容密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2,反应到2 min时达到平衡状态, 平衡时有N20.8mol,填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ；(2) 平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为 ；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 molL-1min-1。10 取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD参考答案：1 答案： D2 答案： (1)反应开始时的浓度10 min后的浓度反应速率N21.4 molL10.01 molL1min1H20.03 molL1min1NH30.2 molL10.02 molL1min1(2)各物质(包括反应物和产物)的反应速率与化学计量数成正比3 答案： D解析： 由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132，即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为A3B=2C。4 答案： C解析： 锌过量，所以氢气的量由硫酸决定。A速率加快，不影响氢气的量；B速率减慢，不影响氢气的量；C速率减慢，且氢气的量减少。5 答案： C解析： 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来概括，催化剂不能引起化学平衡移动，只能引起反应速率的变化，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。6 答案： B解析： 将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中vA0.6molL1s1；C选项中，v