江苏省启东市2020届高中化学 几种无机离子的检验课后微练习 苏教版必修1

几种无机离子的检验班级_ 姓名_ 学号_ 1 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（ ）AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadc2 检验某未知液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液C先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D加入盐酸酸化了的氯化钡溶液3 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色4 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。5 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+6 下列实验结论正确的是（ ） 实 验结 论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有ClD电解水生成的氢气与氧气的体积比为21 化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比7 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度（ ）A只能采用 B只能采用C能采用 D都可以8 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ） A NH4+、Br-、CO32- B. Na+、 Br-、CO32- C. Na+、I-、SO32- D. NH4+、CO32-、I-9 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是（ ） A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC可能含有Cl D该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl10 下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：1 答案： C解析： 要考虑干扰。应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。2 答案： C解析： 对SO进行检验，有干扰作用的离子有SO、CO、PO；但上述三种离子与Ba2生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化SO会转化成SO，再加Ba2也会生成BaSO4沉淀，故选用C最合理。3 答案： A解析： 根据题中所给出的信息，本题重点考察的是用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色。4 答案： (1)Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-= AlO2+2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加盐酸有气体产生,沉淀溶解。解析： (1)Al(OH)3+OH-= AlO2+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-。(2)Al(OH)4-和CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3,加盐酸会和HCO3反应产生CO2气体,Al(OH)3和盐酸反应,沉淀溶解。5 答案： D解析： 将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；Fe2遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe3，溶液变血红色，可证明有Fe2的存在，B项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO42，C项正确；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。6 答案： D 解析： 7 答案： C 解析： 8 答案： A 解析： 9 答案： D 解析： 10 答案： A解析： A液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B能使润湿的淀粉KI