江苏省启东市2020届高中化学 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后微练习 苏教版必修2

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列说法正确的是（ ）A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B在含有Al3+的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应C已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3 （NH4）2SO4 ,其pH由大到小的排列为2 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25）见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810-105.410-138.510-171.410-51.1210-12下列叙述不正确的是（ ）AKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B将等体积的410-3molL-1的AgNO3溶液和410-3molL-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液D向100 mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液，有白 色沉淀生成3 常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3的熔点为12。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A该离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3O4 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5 在由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中,能大量共存的离子组是（）AFe2+Na+ NO3Cl-BBa2+Na+ NO3Cl-CSO32SO42NO3Na+DMg2+Na+Br-ClO-6 下列有关问题与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D7 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液8 工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是 。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a 。 (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。9 已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是()A0.1 molL-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)B常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D物质的量浓度均为0.01 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10 已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX参考答案：1 答案： C2 答案： D3 答案： A解析： 该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2H2O和氨水相似。4 答案： C5 答案： B解析： 由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2+在强酸环境中与N发生氧化还原反应,在强碱溶液中与OH-反应;SO32、ClO-在强酸溶液中不能大量存在;N、Mg2+在强碱溶液中不能大量存在。6 答案： D解析： 中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。7 答案： C解析： 选项中KW E NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。8 答案： (1)将高价有毒的6价Cr还原成无毒的3价Cr(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO49 答案： D解析： 弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有:c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 molL-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA电离出的c(H+)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(H