江苏省启东市2020届高中化学 元素周期律课后微练习1 苏教版必修2VIP

元素周期律班级_ 姓名_ 学号_ 1 X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定2 原子序数为x的元素位于第A族，则原子序数x1的元素不可能为（）.A第A族 B第A族 C镧系元素 D第B族3 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减少C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价414 PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y5 下列判断正确的是（）A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律6 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水7 Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是（）APb属于金属元素BPb的原子半径比Si大CPb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸DPb最高化合价为+4，可以形成氧化物PbO28 X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。9 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：ZWBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：XYDY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应10 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2的核外电子数相等参考答案：1 答案： C解析： X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定2 答案： B解析： 原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中为第A族，在长周期中为第B族。镧系元素属于第B族。3 答案： A解析： 原子序数从11依次增加到17的元素，电子层数不变，原子半径逐渐减少，最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价41，因此选项A是错误的。4 答案： C解析： 根据题中所给的信息，本题综合考察了元素周期律的知识及其应用。5 答案： A解析： 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，失电子能力即金属性就不同，B项错误；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，D项错误。6 答案： A解析： 试题分析：A选项错误，金属性比较中位于元素周期表中同主族元素越靠下，金属性越强，所以镭的金属性比钙的强。B选项正确，活泼金属能与水反应生成氢气。C选项中由于镭处于第二主族，则失两个电子喉，呈+2价。D选项碳酸镭的性质与碳酸钙的性质类似，都难溶于水。考点：元素周期律点评：本题利用元素周期律来推理镭的金属性，而对于第二主族元素的性质，则镭的性质相似于钙，但是又与钙有区别，金属性强于钙。在元素周期律时，既要看到相似性，也有递变性。7 答案： C解析： 试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项C不正确，其余选项都是正确的，选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。8 答案： （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析： ：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为