江苏省启东市2020届高中化学 金属与酸和水的反应课后微练习 苏教版必修1

金属与酸和水的反应班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列关于钠用途的叙述中，不正确的是（ ）A钠可用于制造高压钠灯，用于照明B钠可用于制造过氧化钠等化合物C钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来2 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）AO2和H2的混合气体 B.0.05molH2C大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体3 解释钠投入到水中反应所产生现象的原因钠浮在水面 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声 钠逐渐变小，最后完全消失 滴有酚酞的水变红 由此可推知钠与水反应的化学方程式和离子方程式分别为： ，其中，氧化剂为 ，还原剂为 ，当产生0.2mol H2，会消耗钠的质量为 ，反应中转移电子 mol。4 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁C镁D铝5 下列离子方程式中正确的是（）ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCuC用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI26 下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）AHCl C12 BNa Na2O CCuO Cu（OH）2 DFe Fe3O47 下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ANa +H2O BFe + H2O(g) CCO2 +H2O DNa2O2 +H2O8 将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正确的是()A整个反应过程中共转移电子0.4 molB反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 LC反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32D在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶9 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中10 下列陈述、均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应参考答案：1 答案： D解析： A、B、C三项中的用途都是教材上介绍的钠的用途，而钠投入盐溶液后，首先是与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液作用，所以不能在盐溶液中发生金属之间的置换反应2 答案： C解析： 钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。3 答案： 钠的密度小于水的密度；钠与水的反应为放热反应、钠的熔点低；钠与水反应有气体放出；钠逐渐与水反应；钠与水反应后溶液呈碱性；2Na+2H2O =2NaOH+ H2；2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是钠与水反应的相关知识。4 答案： A5 答案： D解析： 试题分析：A项：违反客观事实，应为Ba22OH2HSO42BaSO42H2O；B项：Na与硫酸铜溶液反应时，是分两步进行的：第一步 Na与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，第二步 NaOH与CuSO4反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4，合起来 总反应方程式 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2；C项：CH3COOH是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-+CO2H2O。故选D。考点：离子方程式正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。6 答案： C解析： A、浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，正确；B、钠在空气中与氧气反应得氧化钠，正确；C、氧化铜不能溶于水，不能一步制得，错误；D、铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，正确，选C。7 答案： D8 答案： A解析： 根据提供数据，Na、Al完全反应，转移电子总数为0.4 mol，A项对；转移0.4 mol电子，产生0.2 mol H2，标准状况下体积为4.48 L，B项错；反应后得到NaAlO2溶液，通入足量CO2，离子方程式应为：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3，C项错；稀释时不需用到容量瓶，D项错。9 答案： 解析： 解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误故选B10 答案： B解析： A铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸